Question

【題目】某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)的示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．
（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很�?qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，該元素在周期表中的位置為
（4）該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的還原性很強(qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（5）該微粒的符號(hào)為X3﹣ ， 則這種微粒的單質(zhì)的電子式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ne
（2）2F2+2H2O═4HF+O2
（3）第二周期第VIA族
（4）2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
（5）
【解析】解：（1）該微粒是中性微粒，則為Ne原子，所以答案是：Ne；（2）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很�?qiáng)，則原子質(zhì)子數(shù)為2+8﹣1=9，為F﹣離子，其單質(zhì)氟氣與水反應(yīng)生成HF與氧氣，反應(yīng)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2 ， 所以答案是：2F2+2H2O═4HF+O2；（3）該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，據(jù)此可知該原子的核外有8個(gè)電子，即為氧原子，則在周期表中的位置為第二周期第VIA族，所以答案是：第二周期第VIA族；（4）該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的還原性很強(qiáng)，則原子質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，為Na+離子，其單質(zhì)Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以答案是：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；（5）該微粒的符號(hào)為X3﹣ ， 則該微粒所對(duì)應(yīng)的原子的核外有7個(gè)電子，即氮原子，則對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為氮?dú)�，氮�(dú)獾碾娮邮綖? ，所以答案是： ．