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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】目前用量最大、用途最廣泛的合金是
          A. 青銅 B.黃銅 C.白銅 D.鋼
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】目前用量最大、用途最廣泛的合金是鋼，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有5種短周期元素的原子序數按E、D、B、A、C 的順序依次增大； A、C 同周期，B、C同主族；A 與B 可形成離子化合物A2B，A2B 中陰陽離子的電子層結構完全相同，且電子總數為30；D 和E可形成4 核10 電子的分子。試回答下列問題:
          （1）寫出這5種元素的名稱: A______B______C______D______E______
          （2）寫出下列物質的電子式:
          ①D 元素形成的單質___________ ②B 與E 形成的四原子化合物________
          ③A.B、E 形成的化合物__________ ④D、E 形成的簡單化合物__________
          （3）B、D、E形成的原子個數3:2:4的鹽的化學式為_______，類別屬于______化合物(填離子或共價)，含有的化學鍵類型__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，不屬于取代反應的是( )
          A.苯的硝化反應
          B.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷
          C.溴乙烷的水解反應
          D.乙炔在一定條件下生成乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構的示意圖時，忘記在圓圈內標出其質子數，請你根據下面的提示做出自己的判斷． 
          （1）該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是
          （2）該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很強，該單質與水反應的化學方程式：
          （3）該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，該元素在周期表中的位置為
          （4）該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強，該單質與水反應的化學方程式 ．
          （5）該微粒的符號為X3﹣ ， 則這種微粒的單質的電子式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現有常見金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）． 
          （1）寫出化學式：B ， G
          （2）寫出離子反應方程式： ③
          ⑦ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01mol<n(CO2) 0.015時發(fā)生的反應是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對應關系正確的是( )
          選項
          n(CO2)/mol
          溶液中離子的物質的量濃度
          A
          0
          c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)
          B
          0.01
          c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)
          C
          0.015
          c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)
          D
          0.03
          c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鎂可用于制造合金、儲氫材料、鎂電池等。
          已知:C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol；
          Mg(g)+ O2(g)=MgO(s)△H=-732.7kJ/mol。
          （1）一種制備鎂的反應為MgO(s)+C(s)=Mg(g)+CO(g),該反應的△H=____________。
          （2）一種用水氯鎂石(主要成分為MgC12·6H2O)制各金屬鎂工藝的關鍵流程如下:
          ①為探究MgCl2·6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2·H2O在不同溫度下分解，測得殘留固體物質的X-射線銜射譜圖如下圖所示(X-射線銜射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在)。
          測得E中Mg元素質量分數為60.0%,則E的化學式為_____。“一段脫水”的目的是制備MgC12·2H2O，溫度不高于180℃的原因是_______________。
          ②若電解時電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產生的Mg反應，使陰極表面產生MgO鈍化膜,降低電解效率。生成MgO的化學方程式為_________________。
          ③該工藝中，可以循環(huán)使用的物質有_______________。
          （3）Mg2Ni是一種儲氫材料。2.14gMg2Ni在一定條件下能吸收0.896LH2(標準狀況下)生成X，X的化學式為______________。
          （4）“鎂—次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖所示，該電池反應的總反應方程式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設阿伏伽德羅常數的值為NA，下列有關微粒間關系正確的是
          A.1 mol SO42－帶2NA個負電荷B.1 mol Ne中含有20NA個質子
          C.1 mol 氮中含有NA個N2D.1 mol H＋中含有NA個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙三種物質之間有如下圖所示的轉化關系： 
          （1）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是（填化學式）． 寫出反應的化學方程式
          ①甲→乙 ． 
          ②乙→丙 ．
          （2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現，則甲物質是（填化學式）．寫出反應的離子方程式： ①甲→乙 ． 
          ②乙→丙 ．
          

			
          

			
          
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