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        1. 【題目】羥基乙酸鈉易溶于熱水,微溶于冷水,不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為

          實(shí)驗(yàn)步驟如下:

          步驟1:如圖所示裝置的反應(yīng)瓶中,加入40g氯乙酸、50mL水,攪拌。逐步加入40%NaOH溶液,在95℃繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí),反應(yīng)過程中控制pH約為9。

          步驟2:蒸出部分水至液面有薄膜,加少量熱水,趁熱過濾。濾液冷卻至15℃,過濾得粗產(chǎn)品。

          步驟3:粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中,加活性炭脫色,分離掉活性炭。

          步驟4:將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中,冷卻至15℃以下,結(jié)晶、過濾、干燥,得羥基乙酸鈉。

          (1)步驟1中,如圖所示的裝置中儀器A的名稱是___________;逐步加入NaOH溶液的目的是____________

          (2)步驟2中,蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________。

          (3)步驟3中,粗產(chǎn)品溶解于過量水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率__________(增大減小”);去除活性炭的操作名稱是_______________

          (4)步驟4中,將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是_______________。

          【答案】(回流)冷凝管 防止升溫太快、控制反應(yīng)體系pH 防止暴沸 減小 趁熱過濾 提高羥基乙酸鈉的析出量(產(chǎn)率)

          【解析】

          制備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為,根據(jù)羥基乙酸鈉易溶于熱水,粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中,加活性炭脫色,分離掉活性炭,趁熱過濾,根據(jù)羥基乙酸鈉不溶于醇,將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中,冷卻至15℃以下,結(jié)晶、過濾、干燥,得羥基乙酸鈉。

          (1)根據(jù)圖中儀器得出儀器A的名稱為冷凝管,根據(jù)題中信息可知制備羥基乙酸鈉的反應(yīng)為放熱反應(yīng),逐步加入NaOH溶液的目的是防止升溫太快,同時(shí)控制反應(yīng)體系的pH;故答案為:(回流)冷凝管;防止升溫太快,控制反應(yīng)體系的pH。

          (2步驟2中燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸;故答案為:防止暴沸。

          (3)粗產(chǎn)品溶于過量水,導(dǎo)致在水中溶解過多,得到的產(chǎn)物減少,因此導(dǎo)致產(chǎn)率減;由于產(chǎn)品易溶于熱水,微溶于冷水,因此去除活性炭的操作名稱是趁熱過濾;故答案為:減少;趁熱過濾。

          (4)根據(jù)信息,產(chǎn)品不溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑中,因此步驟4中,將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是降低產(chǎn)品的溶解度,提高羥基乙酸鈉的析出量(產(chǎn)量);故答案為:提高羥基乙酸鈉的析出量(產(chǎn)量)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】高分子化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。如圖為合成高分子化合物G的流程。

          已知:①

          請(qǐng)回答下列問題:

          (1)A物質(zhì)為烴,則A的名稱為_________,物質(zhì)E含有的官能團(tuán)名稱是_________。

          (2)由C生成D的反應(yīng)類型是____________。

          (3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________

          (4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

          (5)MD的同分異構(gòu)體,M滿足以下條件:苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個(gè),且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2,共有_______種。其中核磁共振H譜為4組峰,其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

          (6)根據(jù)題中信息和有關(guān)知識(shí),以2-丙醇為原料,選用必要的無機(jī)試劑,合成,寫出合成路線 __________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的描述中正確的是

          A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

          B.知道了某過程有自發(fā)性之后,可預(yù)測(cè)反應(yīng)過程發(fā)生的快慢

          C.CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H>0,該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度無關(guān)

          D.冰融化為水的過程中:△H<0,△S>0

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物,它的一條合成路線如下,A為一元羧酸,10.2g A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),A的分子式為

          A. C2H4O2B. C3H6O2C. C4H8O2D. C5H10O2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】CO2/ HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。

          (1)CO2催化加氫。在密閉容器中,向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2KOH溶液反應(yīng)制得)中通入H2生成HCOO-,其離子方程式為__________;其他條件不變,HCO3-轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖-1所示。反應(yīng)溫度在40~80℃范圍內(nèi),HCO3-催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升,其主要原因是_____________

          (2) HCOOH燃料電池。研究 HCOOH燃料電池性能的裝置如圖-2所示,兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。

          電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_____________;放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A_________(填化學(xué)式)。

          ②圖-2所示的 HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過 HCOOHO2的反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其反應(yīng)的離子方程式為_______________。

          (3) HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下, HCOOH分解生成CO2H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖-3所示。

          HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外,還生成__________(填化學(xué)式)。

          ②研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變時(shí),以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化釋氫的效果更佳,其具體優(yōu)點(diǎn)是_______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學(xué)方程式為:10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。請(qǐng)回答下列問題:

          1)上述反應(yīng)中,__元素的化合價(jià)升高,則該元素的原子__(填得到失去)電子;而__元素的化合價(jià)降低,則該元素的原子被__(填氧化還原)。

          2)上述反應(yīng)中,若有10個(gè)鋁原子參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__,用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___

          10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷不正確的是

          A. 生成44.8L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

          B. 0.25 mol KNO3被還原

          C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75mol

          D. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)堿洗鋁材除其表面的氧化膜,堿洗時(shí)常有氣泡冒出,原因是____(用離子方程式表示)。為將堿洗后溶液中的鋁以沉淀形式回收,最好應(yīng)加入下列試劑中的________(填字母)

          a.稀H2SO4b.鹽酸 cCO2d.氨水 eNaOH

          (2)已知X是某金屬單質(zhì),XA、B、C含同一種元素,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

          ①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X___A____,B___C_____。

          ②寫出以下反應(yīng)的離子方程式:A→B_______C→B__________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對(duì)于平衡體系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) ΔH<0,下列結(jié)論中不正確的是(

          A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍,則mn<pq

          B.若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為mn

          C.mn=pq,則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amolB,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2amol

          D.若溫度不變時(shí)縮小體積,當(dāng)A、B、C、D的物質(zhì)的量濃度之比=mnpq時(shí),說明達(dá)到了新的平衡

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