【題目】(1)堿洗鋁材除其表面的氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是____(用離子方程式表示)。為將堿洗后溶液中的鋁以沉淀形式回收，最好應加入下列試劑中的________(填字母)。
a．稀H2SO4b．鹽酸 c．CO2d．氨水 e．NaOH
(2)已知X是某金屬單質，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉化：
①寫出下列物質的化學式：X：___，A：____，B：___，C：_____。
②寫出以下反應的離子方程式：A→B：_______；C→B：__________。
【答案】2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ c Al Al2O3 NaAlO2 AlCl3 Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O Al3＋＋4OH-= AlO2-＋2H2O
【解析】
(1)Al單質可以和堿反應生成氫氣；偏鋁酸鹽中通入二氧化碳會生成沉淀，且沉淀不會溶解；
(2)X是某金屬單質，X、A、B、C含同一種元素，由轉化關系可知，X與NaOH反應，且A與NaOH反應，則X為Al，A為Al2O3，B為NaAlO2，C為AlCl3，然后結合物質的性質及化學用語來解答。
(1)Al單質可以和堿反應生成氫氣，離子方程式為：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；堿洗后Al元素主要以偏鋁酸根的形式存在，加入鹽酸和硫酸等強酸會先生成沉淀，當酸過量后沉淀會溶解，堿不和偏鋁酸鹽反應，故選用二氧化碳，故答案為：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；c；
(2)①X是某金屬單質，X、A、B、C含同一種元素，由轉化關系可知，X與NaOH反應，且A與NaOH反應，則X為Al，A為Al2O3，B為NaAlO2，C為AlCl3，
故答案為：Al；Al2O3；NaAlO2；AlCl3；
②A為Al2O3，與強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和水，故答案為：Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O；
C為AlCl3，與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鹽和水，故答案為：Al3＋＋4OH-= AlO2-＋2H2O。
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【題目】如圖為銅與稀硝酸反應的有關性質實驗（洗耳球：一種橡膠為材質的工具儀器，可擠壓）。
實驗步驟如下：
①按照如圖裝置連接好儀器，關閉所有止水夾。檢查裝置的氣密性。
②在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液。在裝置C的U型管中加入4.0mol·L-1的硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣。
③塞緊連接銅絲的膠塞，打開止水夾K1，反應進行一段時間。
④進行適當?shù)牟僮�，使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色。氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應。
回答下列問題：
（1）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為__。反應后的溶液呈藍色，其原因是銅離子和水分子形成了水合銅離子，1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為12NA，該水合銅離子的化學式為__。
（2）裝置A上面的導管口末端也可以連接__來代替干燥管，實現(xiàn)同樣作用。
（3）加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是__。
（4）步驟④中“使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中”的操作是打開止水夾__（填寫序號），并用洗耳球在U型管右端導管口擠壓空氣進入。
（5）步驟④中使“氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應”的操作是__，尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反應只生成一種鹽，則離子方程式為有__。
（6）某同學發(fā)現(xiàn)，本實驗結束后硝酸還有很多剩余，請你改進實驗，使能達到預期實驗目的，反應結束后硝酸的剩余量盡可能較少，你的改進是__。
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【題目】羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應為
實驗步驟如下：
步驟1：如圖所示裝置的反應瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃繼續(xù)攪拌反應2小時，反應過程中控制pH約為9。
步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾。濾液冷卻至15℃，過濾得粗產(chǎn)品。
步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。
步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15℃以下，結晶、過濾、干燥，得羥基乙酸鈉。
(1)步驟1中，如圖所示的裝置中儀器A的名稱是___________；逐步加入NaOH溶液的目的是____________。
(2)步驟2中，蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________。
(3)步驟3中，粗產(chǎn)品溶解于過量水會導致產(chǎn)率__________(填“增大”或“減小”)；去除活性炭的操作名稱是_______________。
(4)步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是_______________。
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【題目】（一）有以下幾種物質：①碳酸氫鈉晶體�、谝簯B(tài)氯化氫�、坭F ④蔗糖�、菥凭、奕廴诘腒2SO4�、吒杀、嗍�。試回答(填序號)：
（1）以上物質能導電的是_________________________。
（2）以上物質中屬于非電解質的是_________________________。
（3）以上物質中溶于水后水溶液能導電的是_________________________。
（4）①、②在水溶液中反應的離子方程式為_________________________________。
（二）某溶液的溶質可能由下列離子組成：Cl－、
、
、H＋、Ba2＋、Na＋，某同學進行了如下實驗：
Ⅰ 向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；
Ⅱ 向Ⅰ中濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
Ⅲ 將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。
（5）依據(jù)以上實驗可以推斷，原溶液中一定含有____________ (用離子符號表示，下同)；一定沒有______________；可能含有________________，檢驗是否存在該離子的方法為_____________________________________________。
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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一復鹽，在造紙等方面應用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質）制備明礬的實驗方案如下：
（1）試劑①應選用_____________(填代號）。
a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為____________________。
（3）溶液B中溶質的主要成分為____________________ (填化學式)。
（4）從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥。如下圖所示，蒸發(fā)操作中的一處錯誤是_____________。
（5）該小組在實驗完成之后，得到118.5 g明礬，則明礬的回收率為_____________。（已知：明礬的摩爾質量為474g·mol-1)
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【題目】氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽為“第三代半導體材料”。鎵（31Ga）的氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，工業(yè)制備氮化鎵的工藝流程如圖所示。下列判斷正確的是
A.Ga位于第五周期第IIIA族B.酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3
C.Ga(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO2D.Ga與NH3反應的另一種生成物可用作航天燃料
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【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：
分析圖像，以下結論錯誤的是（ ）
A. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C. 溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
D. 兩溶液中負極反應均為Fe – 2e－ = Fe2+
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【題目】堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑，是一種綠色或墨綠色結晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。
Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5，控制反應溫度于70~80℃，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。
(1)儀器X的名稱是______，其主要作用有導氣、______。
(2)實驗室利用裝置A制NH3，發(fā)生反應的化學方程式為_______。
(3)反應過程中，在三頸燒瓶內(nèi)除觀察到溶液藍綠色褪去，還可能觀察到的現(xiàn)象有_____。
(4)若體系中NH3過量會導致堿式氯化銅的產(chǎn)量___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因為___。
Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品4.29 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待測液。
(5)銅的測定：取20.00 mL待測液，經(jīng)測定Cu2+濃度為0.2 mol·L-1。則稱取的樣品中 n(Cu2+)=_____mol。
(6)采用沉淀滴定法測定氯：用NH4SCN標準溶液滴定過量的AgNO3(已知：AgSCN是一種難溶于水的白色固體)，實驗如下圖：
①滴定時，應選用下列哪種物質作為指示劑_____(填標號)。
a．FeSO4 b．Fe(NO3)3 c．FeCl3
②重復實驗操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00 mL。則稱取的樣品中n(Cl-)=_____mol。
(7)根據(jù)上述實驗結果可推知無水堿式氯化銅的化學式為_____。
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【題目】辛烯醛是重要化工原料，某小組擬用正丁醛制備辛烯醛并探究其結構。
[制備實驗]
已知：①正丁醛的沸點為75.7℃。辛烯醛沸點為177℃，密度為0.848 g·cm－3，不溶于水。
②CH3CH2CH2CHO
（1）在如圖1三頸瓶中加入12.6 mL 2% NaOH溶液，在充分攪拌下，從恒壓滴液漏斗慢慢滴入10 mL正丁醛。最適宜的加熱方式是___________；使用冷凝管的目的是____________。
（2）操作1中使用的主要儀器名稱是___________，有機相從___________（填“上”或“下”）口取出。
（3）判斷有機相已洗滌至中性的操作方法：___________。
（4）操作2的名稱是_____________；固體A的摩爾質量為322 g·mol－1，固體A的化學式為___________。
（5）利用圖2裝置進行“減壓蒸餾”。下列有關說法錯誤的是___________。（填選項）
A 溫度計示數(shù)為177℃，指示餾分溫度
B 隨著溫度計液泡高度的提升，所得液體的沸點升高
C 毛細管的作用和沸石相似，防止液體暴沸
D 實驗結束后，應先關閉冷凝水，再關閉真空泵
[性質實驗]
資料顯示：醛類（RCHO）在常溫下能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應；在加熱條件下能與銀氨溶液、新制氫氧化銅濁液反應。
（6）為了證明辛烯醛含有碳碳雙鍵，設計如下方案，能達到實驗目的的是________。（填選項）
a 取少量溴水，滴加辛烯醛，振蕩，溶液褪色
b 取少量酸性高錳酸鉀溶液，滴加辛烯醛，振蕩，溶液褪色
c 取少量辛烯醛，加入足量的銀氨溶液，水浴加熱充分反應后，冷卻，在上層清液中先滴加稀鹽酸酸化，再滴加溴水，振蕩
d 取少量辛烯醛，加入足量的新制Cu（OH）2濁液，加熱充分反應后，冷卻，在上層清液中先滴加稀鹽酸酸化，再滴加溴水，振蕩
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