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        1. 化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化與人類的生活實(shí)際密切相關(guān),在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用,同時(shí)也是學(xué)生形成化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的重要組成部分。

          1)熔融狀態(tài)下,鈉的單質(zhì)和氯化亞鐵能組成可充電電池,如圖98工作原理示意圖,反應(yīng)原理為2NaFeCl2Fe2NaCl,該電池放電時(shí),正極反應(yīng)式為________________________________________________________________________

          充電時(shí),____________(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極;該電池的電解質(zhì)為________。

           

          2)某同學(xué)用銅片、石墨作電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,工作原理示意圖如圖所示,一段時(shí)間停止通電取出電極。若在電解后的溶液中加入0.98 g氫氧化銅粉末恰好完全溶解,經(jīng)測定所得溶液與電解前完全相同。請回答下列問題:

          Y電極材料是________,發(fā)生________(填氧化原”)反應(yīng)。

          ②電解過程中X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________________________________________________________

          如在電解后的溶液中加入足量的小蘇打,充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是__________。

           

          1Fe22e=Fe 鈉 β—Al2O3

          2石墨 氧化

          Cu22e=Cu 2H2e=H22H2O2e=H22OH

          0.448 L448 mL

          【解析】1)該電池的電解質(zhì)為熔融的β?Al2O3,熔融的鈉電極作負(fù)極,鈉發(fā)生失電子的氧化反應(yīng);熔融的FeCl2電極作正極,Fe2發(fā)生得電子還原反應(yīng),充電時(shí),電池負(fù)極接電源負(fù)極,電池正極接電源正極。(2)由加入CuOH2可使電解質(zhì)溶液復(fù)原,可知陽極為石墨,陰極為銅片。相當(dāng)于惰性電極電解硫酸銅溶液,硫酸銅消耗完后又電解的水,故陰極首先發(fā)生的反應(yīng)為Cu22e=Cu,Cu2消耗盡后又發(fā)生反應(yīng)2H2e=H2。根據(jù)電子守恒和銅元素的守恒,溶液中生成的nH)=2nCu2)=2×0.02 mol,與足量NaHCO3反應(yīng)可產(chǎn)生0.02 mol CO2

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

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          在氯水中存在多種分子和離子,可通過實(shí)驗(yàn)的方法加以確定,下列說法中可能錯誤的是( )

          A.加入含有NaOH的酚酞試液,紅色褪去,說明有H+存在

          B.加入有色布條后,有色布條褪色,說明有HClO分子存在

          C.氯水呈淺黃色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在

          D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl-存在

           

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          1 L K2SO4CuSO4的混合溶液中c(S)=2.0 mol·L-1,用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則原溶液中c(K+)為( )

          A.2.0 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1

          C.1.0 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1

           

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          蒸干FeCl3水溶液后再加強(qiáng)熱,得到的固體物質(zhì)主要是(  )

          A.FeCl3 B.FeCl3·6H2O C.Fe(OH)3 D.Fe2O3

           

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          圖中X為電源,Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是(  )

          A濾紙上c點(diǎn)附近會變紅色

          BCu電極質(zhì)量減小,Pt電極質(zhì)量增大

          C燒杯中溶液pH先減小,后增大

          D燒杯溶液中SO42-Cu電極定向移動

           

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          科學(xué)家們在研制一種吸氣式的鋰空氣電池,工作時(shí)吸收空氣中的氧氣在多孔金制成的正極表面上反應(yīng)?偡磻(yīng)可表示為2LiO2Li2O2,下列有關(guān)說法正確的是( 。

          A充電時(shí),多孔金制成的電極外接電源負(fù)極

          B放電時(shí),吸收空氣中22.4 LO2,就有2 mol e從電池負(fù)極流出

          C放電時(shí),Li從負(fù)極向正極移動

          D該電池可使用含Li的水溶液作電解質(zhì)溶液

           

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          常溫下,向100 mL 0.01 mol·L1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))

           

          回答下列問題:

          (1)由圖中信息可知HA________(強(qiáng)”),理由是________________________________________________。

          (2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pHa,則a________________________________________________________7

          (“>”“<””),用離子方程式表示其原因?yàn)?/span>_____________________________________________________

          此時(shí),溶液中由水電離出的c(OH)________

          (3)請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:_________________________________________。

          (4)K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,c(M)c(MOH)________2c(A)(“>”“<””);若此時(shí)溶液中,pH10,則c(M)c(OH)________mol·L1。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A(解析版) 題型:選擇題

          常溫下,將某一元酸HANaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

           

          實(shí)驗(yàn)編號

          c(HA)/mol·L1

          c(NaOH)/mol·L1

          混合后溶液的pH

          0.2

          0.2

          pHa

          b

          0.2

          pH7

          0.2

          0.1

          pH<7

          0.1

          0.1

          pHc

           

          下列對混合后溶液的有關(guān)說法中,不正確的是(  )

          A.甲中:若a7,則HA是強(qiáng)酸

          B.乙中:若b≠0.2,則c(A)≠c(Na)

          C.丙中:若HA是弱酸,則c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)

          D.丁中:若c9,則c(OH)c(HA)109 mol·L1

           

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          (1)在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng):

          ①Fe2O3(s)3C(s)2Fe(s)3CO(g) ΔH=-492.7 kJ·mol1

          ②3CO(g)Fe2O3(s)2Fe(s)3CO2(g) ΔH=+25.2 kJ·mol1

          反應(yīng)2Fe2O3(s)3C(s)4Fe(s)3CO2(g) ΔH________kJ·mol1

          (2)天然氣(以甲烷計(jì))在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下:

          CH4 (g)H2O(g)CO(g)3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol1

          CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) ΔH=+165.0 kJ·mol1

          上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒,必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2,同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________

           

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