日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(S)=2.0 mol·L-1,用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則原溶液中c(K+)為（   ）
          A.2.0 mol·L-1           B.1.5 mol·L-1
          C.1.0 mol·L-1           D.0.5 mol·L-1
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】依題意,陽極反應(yīng):4OH--4e-=O2↑+2H2O;陰極反應(yīng):Cu2++2e-=Cu,2H++2e-=H2↑。則生成22.4 L O2、H2分別轉(zhuǎn)移4 mol e-、2 mol e-,根據(jù)得失電子守恒,Cu2+轉(zhuǎn)移2 mol e-,則n(Cu2+)=1 mol,c(Cu2+)= 1 mol·L-1,根據(jù)電荷守恒:c(K+)+2c(Cu2+)=2c(S),c(K+)=2.0 mol·L-1。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 專題17氮及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          化學(xué)實(shí)驗(yàn)要符合“綠色化學(xué)”理念。某實(shí)驗(yàn)小組對“銅與濃硝酸反應(yīng)”進(jìn)行了探究性實(shí)驗(yàn)。試回答下列問題:
          (1)寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:                                      。
          (2)與裝置Ⅰ相比,裝置Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是                                    ,裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)外,還有的優(yōu)點(diǎn)是                           。
          (3)在裝置Ⅲ中,若使NO2氣體充滿燒瓶,應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾　　　　,再打開彈簧夾　　　　;當(dāng)氣體充滿燒瓶后,將銅絲提起,然后把a、b、c都關(guān)閉,并把燒瓶置于沸水中,下列情況不變的是　　　　。
          A.顏色
          B.質(zhì)量
          C.氣體的平均相對分子質(zhì)量
          D.密度
          E.壓強(qiáng)
          (4)為了驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng),欲使燒杯中的水進(jìn)入燒瓶的操作是                    。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 專題13鐵、銅及其重要化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料,制備藍(lán)色晶體G,其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:
          已知25 ℃時,幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表:
           
          Fe(OH)2
          Cu(OH)2
          Fe(OH)3
          Ksp
          8.0×10-16
          2.2×10-20
          4.0×10-38
          完全沉淀pH
          ≥9.6
          ≥6.4
          ≥3.2
           
          (1)加快黃銅礦焙燒速率,可采用的措施有                                             (寫兩種)。
          (2)加入雙氧水可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                    ;
          試劑X的化學(xué)式為　　　　　　　　。
          (3)常溫下,0.1 mol/L試劑Y的pH=11,則該溫度下,試劑Y的電離常數(shù)為　　　　,用pH試紙測該溶液pH的方法是                         　。
          (4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:　　　　　　　　。
          (5)在溶液N中加入乙醇的目的是                                                   　。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是（   ）
          A.工業(yè)上冶煉鋁常用焦炭還原氧化鋁
          B.CO2、 NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成
          C.光導(dǎo)纖維、聚乙烯、油脂都是高分子化合物
          D.可通過加水吸收后再用半透膜滲析的方法分離PM2.5微粒與可溶性吸附物
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 專題11電化學(xué)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示,下列說法中正確的是（   ）
          A.燃料電池工作時,正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-
          B.a極是鐵,b極是銅時,b極逐漸溶解,a極上有銅析出
          C.a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出
          D.a、b兩極均是石墨時,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:
          實(shí)驗(yàn)編號
          HA的物質(zhì)的
          量濃度(mol·L-1)
          NaOH的物質(zhì)的
          量濃度(mol·L-1)
          混合后溶
          液的pH
          甲
          0.1
          0.1
          pH=a
          乙
          0.12
          0.1
          pH=7
          丙
          0.2
          0.1
          pH>7
          丁
          0.1
          0.1
          pH=10
           
          (1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?                                
          (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是　　　   　。 
          A.前者大      B.后者大    C.兩者相等D.無法判斷
          (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是　              。 
          (4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):
          c(Na+)-c(A-)=　　　　　　　　mol·L-1。 
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中,正確的是(　　)
          A.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大
          B.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動
          C.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小
          D.25 ℃時,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷A（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化與人類的生活實(shí)際密切相關(guān)，在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用，同時也是學(xué)生形成化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的重要組成部分。
          （1）熔融狀態(tài)下，鈉的單質(zhì)和氯化亞鐵能組成可充電電池，如圖9－8工作原理示意圖，反應(yīng)原理為2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl，該電池放電時，正極反應(yīng)式為________________________________________________________________________；
          充電時，____________（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為________。
           
          （2）某同學(xué)用銅片、石墨作電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，工作原理示意圖如圖所示，一段時間停止通電取出電極。若在電解后的溶液中加入0.98 g氫氧化銅粉末恰好完全溶解，經(jīng)測定所得溶液與電解前完全相同。請回答下列問題：
          ①Y電極材料是________，發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
          ②電解過程中X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________________________________________________________。
          ③如在電解后的溶液中加入足量的小蘇打，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是__________。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷B（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (1)已知：
          ①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
          ②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1
          Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________
           
          (2)某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B(如上圖所示)。
          ①根據(jù)圖判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)；
          ②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為________(選填序號)。
          A．升高溫度　　　　  B．增大反應(yīng)物的濃度   C．降低溫度  D．使用催化劑
          (3)1000 ℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________________；
          已知K1000 ℃<K1200 ℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將會________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (4)常溫下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))，測得混合液的pH＝8。
          ①混合液中由水電離出的OH－濃度與0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的OH－濃度之比為________；
          ②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?/span>(填序號)________。
          a．NH4HCO3  b．NH4A       c．(NH4)2CO3  d．NH4Cl
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案