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          在恒溫時，一容積可變的容器內(nèi)(恒壓)發(fā)生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)，達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          不變
          

          

          B．
          		

          增大
          

          

          C．
          		

          減小
          

          

          D．
          		

          無法判斷
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ、在10℃和4×105Pa的條件下，當反應aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強，在不同壓強下該反應建立平衡后，物質(zhì)D的濃度見下表（在增大壓強的過程中無其它副反應發(fā)生）：
          

          


          
壓強（Pa）
4×105
6×105
1×106
2×106
          

          
D的濃度（mol/L）
0.085
0.126
0.200
0.440
          ①壓強從4×105Pa增加到6×105 Pa時平衡應向
          逆
          逆
          反應方向移動（填“正”或“逆”，下同），理由是
          加壓時生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)
          加壓時生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)
          ．
          ②壓強從1×106 Pa 增加到2×106 Pa時，平衡向
          正
          正
          反應方向移動．此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是
          a＞d
          a＞d
          ；
          生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)
          生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)
          ．
          Ⅱ、在10℃和1.01×105Pa的條件下，往容積可變的密閉容器中充入a molA和b molB，當反應2A（g）+B（g）?D（g）+E（s）建立平衡后，氣體密度不變，已知各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（單位：g?mol-1）分別為A18、B46、D42、E40，則a：b為
          13：1
          13：1
          ．
          Ⅲ、已知T℃、P kPa時，往容積可變的密閉容器中充入2mol X和1mol Y，此時容積為V L．保持恒溫恒壓，使反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）達到平衡時，Z的體積分數(shù)為0.4．若控制溫度仍為T℃，另選一容積為V L的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的X和Y，使反應達到平衡，這時Z的體積分數(shù)仍為0.4．則充入的X和Y的物質(zhì)的量應滿足的關系是：a n（Y）＜n（X）＜b n（Y），則a為
          0.5
          0.5
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在537℃、1.01×105Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1mol X和3mol Y，此時容積為V L．保持恒溫恒壓，發(fā)生反應X（g）+3Y（g）
           
          2Z（g），達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)為0.5．
          （1）達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率約為
          66.7%
          66.7%
          ．
          （2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4mol Z，則反應達到平衡時，平衡氣體中Y 的體積分數(shù)為
          37.5%
          37.5%
          ，容器的容積為
          4V
          3
          4V
          3
          L．
          （3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2mol X和6mol Y反應，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為
          4V
          3
          4V
          3
          L．
          （4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5，體系壓強為1.01×105Pa，若a：b=1：3，則a=
          1.5mol
          1.5mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?泰安三模）SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
          （1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有
          NO、NO2、SO2
          NO、NO2、SO2
          （填化學式）．
          （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1；
          2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．
          ①反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
          -41.8
          -41.8
          kJ?mol-1．
          ②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
          ad
          ad
          （填字母）．
          a．體系壓強保持不變
          b．混合氣體的顏色保持不變
          c．NO的物質(zhì)的量保持不變
          d．每生成1molSO3的同時消耗1molNO2
          （3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖1所示．
          ①上述合成甲醇的反應為
          放熱
          放熱
          （填“放熱”或“吸熱”）反應．
          ②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為
          KA=KB＞KC
          KA=KB＞KC
          ．
          ③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為
          2
          2
          L．
          （4）某研究小組設計了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
          ①該電池工作時，OH-向
          b
          b
          （填“a”或“b”）極移動．
          ②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為
          2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
          2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
          （1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有
           
          （填化學式）．
          （2）NO2與CO能發(fā)生可逆反應生成CO2和NO，該反應中每生成1 g CO2 （g）時，放出5.13kJ熱量．
          ①上述反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為
           
          ．
          ②寫出上述反應的熱化學方程式：
           
          ．
          ③一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
           
          （填字母）．
          a．體系壓強保持不變b．混合氣體的顏色保持不變c．NO的物質(zhì)的量保持不變d．每生成1 mol SO3的同時消耗1mol NO2精英家教網(wǎng)
          （3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示．
          ①上述合成甲醇的反應為
           
          （填“放熱”或“吸熱”）反應．
          ②A、B、C三點中CH3OH（g）的體積分數(shù)最大的是
           
          （填“A”“B”或“C”）．
          

			
          

			
          
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