晶體硼是由和兩種同位素構(gòu)成的.已知5.4克晶體硼(B)全部氫化生成B2H6 氣體時(shí).可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L硼烷.則晶體硼中和兩種核素的原子個(gè)數(shù)比是 A．1:1 B．1:3 C．1:4 D．1:2 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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晶體硼是由

和

兩種同位素構(gòu)成的。已知5.4克晶體硼（B）全部氫化生成B₂H₆ (硼烷)氣體時(shí)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L硼烷，則晶體硼中

和

兩種核素的原子個(gè)數(shù)比是
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．1：2

標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L硼烷是

，所以根據(jù)原子守恒可知硼的相對(duì)原子質(zhì)量是

。所以

和

兩種核素的原子個(gè)數(shù)比是

，因此答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是：
①HCl的溶解度比H₂S大   ②HCl的酸性比H₂S強(qiáng)     ③HCl的穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)
④HCl的還原性比H₂S強(qiáng)   ⑤HClO的酸性比H₂SO₄弱
⑥Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS       ⑦Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S
⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)                   ⑨還原性：Cl^－<S²^－

A．③④⑤⑦⑧⑨

B．③⑥⑦⑧

C．③⑥⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科的巨大貢獻(xiàn)是（）

A．提出了原子學(xué)說(shuō)	B．發(fā)現(xiàn)了元素周期律
C．提出了分子學(xué)說(shuō)	D．制定了科學(xué)完整的元素周期表

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）

A．鈉原子由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶3p¹時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

B．價(jià)電子排布為4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素

C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等

D．氮原子的價(jià)電子排布圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素的離子aW³^＋、bX^＋、cY²^－、dZ^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）

A．質(zhì)子數(shù)：c>d	B．離子的還原性：Y²^－>Z^－
C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y>HZ	D．原子半徑：X<W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式            。
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：
（3）按要求完成下列各題
a．第一電離能：元素④      元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。
b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式       、       （各寫(xiě)一種）。
c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________
d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生元素④的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。
（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________
（5）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                。
（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。已知該原子的半徑為d，相對(duì)原子質(zhì)量為M，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)回答：
晶體中該原子的配位數(shù)為     ，一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為       ；該晶體的密度為            （用字母表示）