Question

（16分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式            。
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：   
（3）按要求完成下列各題
a．第一電離能：元素④      元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。
b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式       、       （各寫一種）。
c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為________________________________
d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生元素④的單質(zhì)。則其負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________。
（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________
（5）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                。
（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。已知該原子的半徑為d，相對(duì)原子質(zhì)量為M，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)回答：
晶體中該原子的配位數(shù)為     ，一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為       ；該晶體的密度為            （用字母表示）

Answer 1

（1）3d⁵4s¹（1分）　　（2）sp² （1分）
（3）a．＞（1分）    b.CO（1分），C₂^2-（1分）(或NO⁺，其他合理答案也可)
c．2NH₃·H₂O＋3H₂O₂===N₂＋8H₂O（2分）
d．2NH₃－6e^－＋6OH^－===N₂＋6H₂O（2分）
（4）CS₂(l)＋3O₂(g)===CO₂(g)＋2SO₂(g)  ΔH＝－1075 kJ/mol（2分）
（5）HF分子間以氫鍵結(jié)合形成(HF)_n分子（或“HF分子間形成氫鍵”）（1分）
（6）12（1分）、 4（1分）、（2分）

依題意可知依次為H、Be、C、N、O、F、Mg、S、Cr、Cu、水果催熟劑氣體化合物C₂H₄、
c．2NH₃·H₂O＋3H₂O₂===N₂＋8H₂O,d．2NH₃－6e^－＋6OH^－===N₂＋6H₂O
甲為銅，一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為4個(gè)，m=Nm=密度×體積