Question

（11分）（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有      和      。

（2）鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過(guò)觀察         進(jìn)行判斷，也可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定。通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測(cè)量反應(yīng)時(shí)間外，還需要測(cè)量的物理量是       或      。

（3）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時(shí)間/min	1	2	3	4	5
體積/mL	50	120	232	290	310

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為_(kāi)___________。

③試分析1~3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因                          。

 

Answer 1

【答案】

（11分）(1）溫度 （1分）   濃度 （1分）

（2）反應(yīng)放出H₂的快慢；鋅的質(zhì)量變化 、生成氫氣體積（合理答案均可）（各1分，共3分）。

（3）①2~3min反應(yīng)速率最大（2分）    ②0.1mol.L^-1.min^-1   （2分）

③反應(yīng)放熱成為影響速率的主要因素。（2分）

【解析】（1）根據(jù)現(xiàn)象可知，升高溫度或增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率就是加快的。所以影響因素是溫度和濃度。

（2）因?yàn)榉磻?yīng)中有氫氣產(chǎn)生，所以可以通過(guò)觀察反應(yīng)放出H₂的快慢進(jìn)行判斷。反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示，所以可以通過(guò)測(cè)量鋅的質(zhì)量變化或生成氫氣體積。

（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，2～3min內(nèi)產(chǎn)生的氫氣最多，所以反應(yīng)速率最快。

②2～3min內(nèi)產(chǎn)生的氫氣232ml－120ml＝112ml，其物質(zhì)的量是0.005mol，則消耗鹽酸是0.01mol，所以反應(yīng)速率是＝0.1 mol/(L·min)。

③這是因?yàn)槭欠艧岱磻?yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快。