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        1. 【題目】實驗室以撲熱息痛(對乙酰氨基苯酚)為原料,經(jīng)多步反應(yīng)制甘素的流程如下:

          AcHNOH撲熱息痛非那西汀甘素

          步驟Ⅰ:非那西汀的合成

          ①將含有1.0 g撲熱息痛的藥片搗碎,轉(zhuǎn)移至雙頸燒瓶中。用滴管加入8 mL 1 mol/LNaOH95%乙醇溶液。開啟冷凝水,隨后將燒瓶浸入油浴鍋。攪拌,達沸點后繼續(xù)回流15 min

          ②將燒瓶移出油浴。如圖所示,用注射器取1.0 mL的碘乙烷,逐滴加入熱溶液中。繼續(xù)將燒瓶置于油浴回流15 min。

          ③將燒瓶從油浴中抬起,取下冷凝管趁熱用砂芯漏斗抽濾,濾去不溶的淀粉(藥片的填充物)。將熱濾液靜置,得到沉淀。用另一個砂芯漏斗過濾得到非那西汀固體。

          步驟Ⅱ:甘素的合成

          ①將非那西汀固體轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶中,加入5 mL 6 mol/L鹽酸。加熱回流15 min

          ②加入NaHCO3調(diào)至pH6.06.5,再向反應(yīng)液中加1.37 g尿素和2滴乙酸。加熱回流60 min。

          ③移出燒瓶,冷卻,有沉淀析出,抽濾,用冰水洗滌,得到甘素。

          (1)將藥片搗碎所用的儀器名稱為________________。

          (2)實驗中用油浴加熱的優(yōu)點是______________________。

          (3)使用砂芯漏斗抽濾的優(yōu)點是_________________且得到的沉淀較干燥。

          (4)冷凝管的冷卻水從________(“a”“b”)端進。

          (5)步驟Ⅱ中向熱溶液中加入NaHCO3中和,為避免大量CO2逸出,加入NaHCO3時應(yīng)__________________。

          (6)用冰水洗滌甘素固體的操作是_________________

          【答案】研缽 加熱均勻,溫度易于控制 加快過濾速度 a 分多次加入 向過濾器中加入冰水至剛剛沒過固體,進行抽濾,再重復(fù)2

          【解析】

          (1)固體物質(zhì)粉碎應(yīng)該在研缽中進行;

          (2)油浴類似于水浴,可提供恒定的溫度;

          (3)抽濾速度較快;

          (4)冷凝時應(yīng)使冷卻水充滿冷凝管;

          (5)為避免大量CO2溢出,可少量多次加入;

          (6)洗滌固體,可用冰水至剛剛沒過固體,進行抽濾,且重復(fù)2次。

          (1)將固體藥品研碎應(yīng)該在硏缽中進行;

          (2)油浴加熱類似于水浴加熱,可提供恒定的溫度,且加熱溫度均勻,使反應(yīng)溫度易于控制;

          (3)使用砂芯漏斗抽濾,能夠增大被過濾的固體上下方的氣體壓強差,使液體可以快速流動,過濾速度較快,因此可加快過濾速度;

          (4)冷凝時應(yīng)使冷卻水充滿冷凝管,要采用逆流原理,冷卻水應(yīng)從下口進入上口排出,故冷卻水要從a口進入;

          (5)為避免大量CO2溢出,每次應(yīng)生成少量CO2,則可采取少量多次加入的方法;

          (6)洗滌固體,可向過濾器中加入冰水至剛剛沒過固體,進行抽濾,為保證沉淀洗滌干凈,同時又要防止因洗滌次數(shù)過多導(dǎo)致物質(zhì)因溶解而損失,一般重復(fù)洗滌23次。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】二氧化氯(ClO2)具有強氧化性,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體,其體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備ClO2,回答下列問題:

          1)以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-,寫出制備ClO2的離子方程式__。

          2)用過氧化氫作還原劑,在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2,并將制得的ClO2用于處理含CN-廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。

          ①裝置A的名稱是__,裝置C的作用是__。

          ②反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中,目的是__。

          ③通入氮氣的主要作用有3個,一是可以起到攪拌作用,二是有利于將ClO2排出,三是__

          ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為__,裝置E的作用是__。

          3)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。

          ①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的__(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。

          ②用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2,工作原理如圖所示,寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式__

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為驗證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗完畢):

          .打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。

          .打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱

          .當B中溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2。

          .打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的陽離子。

          .打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3

          .更新試管D,重復(fù)過程,檢驗B溶液中的離子。

          (1)過程的目的是__________________________________________________________。

          (2)棉花中浸潤的溶液為________________,作用是_____________________________________________

          (3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。

          (4)導(dǎo)致步驟中溶液變黃的離子反應(yīng)是________________________________________,________(寫試劑化學(xué)式)檢驗氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是____________________________________________ 。

          (5)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是_______________________________

          (6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗,他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是_______(填”“”“”)。

          過程Ⅳ,B溶液中含有的離子

          過程Ⅵ,B溶液中含有的離子

          Fe3+Fe2+

          SO42

          既有Fe3+又有Fe2+

          SO42

          Fe3+Fe2+

          Fe2+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式正確的是

          A.過氧化鈉投入水中:Na2O2+2H2O=O2+2OH-+2Na+

          B.FeCl3腐蝕印刷電路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

          C.在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O

          D.Fe與水蒸氣反應(yīng):2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖是元素周期表的一部分:

          Fe

          .用化學(xué)用語回答下列問題:

          1、、形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型有________。

          2、、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______。

          3)寫出的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________

          4Y②⑥⑧三種元素組成,它的水溶液是生活中常見的消毒劑。Y的水溶液與潔廁靈混合使用會產(chǎn)生一種有毒氣體,該反應(yīng)的離子方程式為_______。

          A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題:

          1)若A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,寫出C的一種用途_____

          2)若A、BC均為化合物且含有同一種金屬元素,D是會造成溫室效應(yīng)的一種氣體,請寫出D的電子式_____,AC反應(yīng)的離子方程式 ___

          (3)D是一種常見的過渡金屬單質(zhì),原子核內(nèi)有26個質(zhì)子,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,檢驗此C溶液中金屬離子的方法是________;又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式_________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是

          A. 氧化性強弱:I2<Fe3+

          B. n(Cl2)=0.12mol,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

          C. 由圖可知,FeI2溶液的濃度為1mol· L-l

          D. n(C12):n(FeI2)=1:2,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】可通過下列流程回收廢舊鋰離子電池正極材料(LiCoO2,含少量AlFe)中的鈷和鋰。

          回答下列問題:

          (1)“酸溶、還原”過程中S2O32-轉(zhuǎn)化為SO42-LiCoO2參與反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

          (2)“廢渣”的主要成分為___________________。

          (3)“沉鈷”過程中,當溶液的pH=10時,c(Co2+)=______mol· L-1(已知常溫下KSP[Co(OH)2]=1.58×10-15)。

          (4)在空氣中加熱Co(OH)2,固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。

          290℃時,完全脫水變?yōu)?/span>Co2O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;500℃時的主要產(chǎn)物為_____________(填化學(xué)式);將1000℃時的分解產(chǎn)物1mol2.2mol Na2O(稍過量)在充氬封閉管中共熱,會生成鮮紅色的晶體,該晶體的陰離子為正三角形結(jié)構(gòu),晶體的化學(xué)式為__________________。

          (5)“濾液X”中最主要的溶質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。下列說法錯誤的是( )

          A.裝置A燒瓶內(nèi)的試劑可以是KMnO4

          B.裝置B具有除雜和貯存氣體的作用

          C.實驗結(jié)束后,振蕩D會觀察到液體分層且下層呈紫紅色

          D.利用該裝置能證明氯、溴、碘的非金屬性逐漸減弱

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯,如圖所示,甲烷在催化作用下脫氫,在不同溫度下分別形成等自由基,在氣相中經(jīng)自由基:CH2偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯(該反應(yīng)過程可逆)

          物質(zhì)

          燃燒熱/(kJmol-1)

          氫氣

          285.8

          甲烷

          890.3

          乙烯

          1411.0

          (1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表所示,寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式______________。

          (2)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑,可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式為C2H4O,不含雙鍵)該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟,則反應(yīng)產(chǎn)物是____________(填結(jié)構(gòu)簡式)

          (3)400℃時,向初始體積為1L的恒壓密閉反應(yīng),器中充入1 mol CH4,發(fā)生(1)中反應(yīng),測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為25.0%。則:

          ①在該溫度下,其平衡常數(shù)KC____________

          ②若向該反應(yīng)器中通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng),高于400℃),則C2H4的產(chǎn)率____________。(填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”),理由是_______________________________

          ③若反應(yīng)器的體積固定,不同壓強下可得變化如右圖所示,則壓強P1,P2的大小關(guān)系是____________

          (4)實際制備C2H4時,通常存在副反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變,不同溫度下C2H6C2H4的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系曲線如右圖所示。在溫度高于600℃時,有可能得到一種較多的雙碳有機副產(chǎn)物的名稱是____________。

          (5)C2H4、C2H6常常作為燃料電池的原料,請寫出C2H4NaOH溶液中做燃料電池的負極的電極反應(yīng)方程式________________________________________________。

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