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        1. 【題目】經(jīng)測(cè)定乙醇的分子式為C2H6O。由于有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象,推測(cè)乙醇結(jié)構(gòu)可能是下列兩種之一:(ICH3CH2OHIICH3OCH3。為測(cè)定其結(jié)構(gòu),應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性進(jìn)行定性、定量實(shí)驗(yàn),F(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器,請(qǐng)甲、乙、丙三位同學(xué)直接利用如圖給定的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),確定乙醇的結(jié)構(gòu)。

          1)學(xué)生甲得到一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

          乙醇的物質(zhì)的量(mol

          氫氣的體積(標(biāo)況)(L

          0.10

          1.13

          0.10

          1.11

          0.10

          1.12

          0.10

          1.18

          請(qǐng)根據(jù)上表,幫助甲同學(xué)正確處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),氫氣體積的平均值為__L),由此推斷乙醇的結(jié)構(gòu)應(yīng)為__式(用III表示),理由是___。寫(xiě)出乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

          2)同學(xué)乙分別準(zhǔn)確稱(chēng)量4.60g乙醇進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn),結(jié)果發(fā)現(xiàn)以排到量筒內(nèi)的水的體積,作為生成的H2體積總是小于1.12L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況后)。如果忽略量筒本身及讀數(shù)造成的誤差,那么乙認(rèn)為可能是由于樣品中含有少量水造成的,你認(rèn)為正確嗎?___(填正確不正確)。如果不正確,請(qǐng)說(shuō)明理由:____。

          3)同學(xué)丙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵有:裝置氣密性要良好實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前準(zhǔn)確確定乙醇的量鈉足量廣口瓶?jī)?nèi)必須有足量水氫氣體積的測(cè)算方法正確、數(shù)值準(zhǔn)確應(yīng)了解實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和大氣壓強(qiáng)。其中正確的有____。(填序號(hào))

          【答案】1.12 得到H2的體積說(shuō)明乙醇分子中有一個(gè)H與其他五個(gè)H不同,從而確定乙醇分子的結(jié)構(gòu) 2Na+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2 不正確 得到H2的體積說(shuō)明乙醇分子中有一個(gè)H與其他五個(gè)H不同,從而確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)

          【解析】

          (1)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,第四組數(shù)據(jù)偏大,應(yīng)舍去,則氫氣的平均體積為:L=1.12L;那么1molC2H6O與足量的鈉反應(yīng), 產(chǎn)生11.2L(標(biāo)況下)H2,即0.5molH2,也就是1molH。說(shuō)明1個(gè)C2H6O分子中只有1個(gè)氫原子被Na置換,反應(yīng)方程式為:2Na+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2,故結(jié)構(gòu)式為Ⅰ而不是Ⅱ,

          故答案為:1.12;Ⅰ;得到H2的體積說(shuō)明乙醇分子中有一個(gè)H與其他五個(gè)H不同,從而確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)Ⅰ;2Na+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2;

          (2)乙同學(xué)認(rèn)為樣品中含少量水是錯(cuò)誤的,因?yàn)?/span>2Na+2H2O═2NaOH+H2,等質(zhì)量的水產(chǎn)生的氫氣比等質(zhì)量的乙醇多,應(yīng)大于1.12L,真正的原因是廣口瓶與量筒之間玻璃導(dǎo)管中水柱的體積沒(méi)計(jì)算在內(nèi);

          答案為:不正確;廣口瓶與量筒之間玻璃導(dǎo)管中水柱的體積沒(méi)計(jì)算在內(nèi);

          (3)同學(xué)丙關(guān)于實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵的六點(diǎn)中,只有④是不必要的,因?yàn)榉磻?yīng)的燒瓶和導(dǎo)管中都存在空氣,并不影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,

          故答案為:① ⑥。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】人類(lèi)生活離不開(kāi)化學(xué),如:①硫酸亞鐵片用于治療貧血(如圖是其說(shuō)明書(shū)),②復(fù)方氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多,③明礬用作凈水劑,等等。

          閱讀上方硫酸亞鐵片的標(biāo)簽說(shuō)明,回答:

          1鑒別中,加稀鹽酸1的作用是___;不是加稀硫酸的原因是_____。

          2)復(fù)方氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多時(shí),氫氧化鋁作為___(填)中和過(guò)多胃酸;氫氧化鋁也能跟燒堿溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為_____。

          3)明礬能凈水是因?yàn)棰?/span>Al3+能水解,②水解產(chǎn)物氫氧化鋁具有____能力。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中,在 20℃時(shí)水分子瞬間凝固可形成暖冰。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色,且有氣泡產(chǎn)生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液,燒杯中溶液顏色無(wú)變化,但有氣泡產(chǎn)生。則下列說(shuō)法中正確的是

          A. 20 ℃時(shí),水凝固形成的暖冰所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

          B. 暖冰是水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中形成的混合物

          C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時(shí),產(chǎn)生的氣體為Cl2

          D. 該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氮的化合物是造成大氣污染的主要物質(zhì),研究有關(guān)反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。

          (1)NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H,上述反應(yīng)分兩步完成,其反應(yīng)歷程如圖所示:回答下列問(wèn)題:

          ①寫(xiě)出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式______________。

          ②升高溫度發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率反而變慢,結(jié)合上圖判斷下列說(shuō)法中正確的有_______(反應(yīng)未使用催化劑)。

          A 反應(yīng)I是快反應(yīng),反應(yīng)II是慢反應(yīng) B 總反應(yīng)的速率由反應(yīng)I決定

          C 升高溫度平衡III均向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D 對(duì)于反應(yīng)II,濃度的影響大于溫度的影響

          (2)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

          A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)___Kc(B)(填“<”“>”“=”)

          A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最低的是___(填“A”“B”“C”)點(diǎn)。

          ③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)

          (3)一定條件下,將一定濃度NOx(NO2NO的混合氣體)通入0.05 mol·L1Ca(OH)2乳濁液中,發(fā)生的反應(yīng)為:3NO2 + 2OH= NO +2NO3-+ H2O;NO + NO2 +2OH= 2NO2- + H2O。改變,NOx的去除率如圖所示:

          。

          的合適范圍是____。

          ②當(dāng)大于1.4時(shí),NO2去除效率升高,但NO去除效率卻降低。其可能的原因是____ 。

          O3NO發(fā)生的主要反應(yīng)為:NO + O3 = NO2 + O2。保持NO的初始濃度不變,改變,將反應(yīng)后的混合氣體通入0.05mol·L1Ca(OH)2乳濁液中吸收。為節(jié)省O3的用量,又能保持NOx去除效果,則合適的值約為_________

          a 0.6 b 0.8 c 1.4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】.已知C、H2、CO的燃燒熱的數(shù)據(jù)如表所示:

          物質(zhì)

          C

          H2

          CO

          ΔH/kJ·mol1

          393.5

          285.8

          283.0

          1)寫(xiě)出C完全燃燒的熱化學(xué)方程式:_____。

          2)能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____

          3)現(xiàn)以H2CO為燃料來(lái)提供熱能,從熱能的角度考慮,你認(rèn)為最好選擇__(填寫(xiě)序號(hào))。

          AH2 BCO C.均可以

          理由是___。

          Ⅱ.已知下列熱化學(xué)方程式:

          H2O(l)=H2(g)O2(g) ΔH=+285.8 kJ/mol

          H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol

          NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol

          回答下列問(wèn)題:

          4)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是___(填序號(hào))

          5)燃燒10gH2生成液態(tài)水,放出的熱量為___。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式(或離子方程式)的類(lèi)推正確的是( 。

          已知

          類(lèi)推

          A

          Fe加入CuSO4溶液中:

          Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

          Na加入到CuSO4溶液中:

          2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

          B

          稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性:

          2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

          NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性:

          2H++SO42+Ba++2OH=BaSO4↓+2H2O

          C

          鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3

          鐵和單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3

          D

          CaClO2溶液中通入少量CO2

          Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

          CaClO2溶液中通入少量SO2

          Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】20ml1mol/LAlCl3溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液,最后有1.17克沉淀生成,則加入NaOH溶液的體積是

          A.125mLB.275mLC.325mLD.450mL

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘述正確的是

          A.C4H10的二氯代物有8

          B.甲苯與氫氣充分加成后的產(chǎn)物的一溴代物有4

          C.分子式為C10H12O2的芳香化合物屬于酯類(lèi)且苯環(huán)上有四個(gè)取代基的有6

          D.分子式為C5H10并能使溴的四氯化碳溶液褪色的有機(jī)物(不含立體異構(gòu))6

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】合理利用資源成為當(dāng)今研究熱點(diǎn)。CH3NH2PbI2HI常用作合成太陽(yáng)能電池的敏化劑甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。

          1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g) ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

          共價(jià)鍵

          C-O

          H-O

          N-H

          C-N

          鍵能/kJ·mol-1

          E1

          E2

          E3

          E4

          則上述熱化學(xué)方程式中ΔH=___kJ·mol-1。

          2)可利用水煤氣合成上述反應(yīng)所需甲醇。反應(yīng)為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)ΔH0。在一定條件下,將1molCO2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示:

          ①平衡時(shí),M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為___

          ②圖中Y軸表示溫度,其判斷的理由是__。

          3)可利用四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶PbI2,若反應(yīng)中生成amolPbI2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___

          4)將二氧化硫通入碘水制備HI的反應(yīng)曲線如圖所示,其反應(yīng)原理為:SO2I22H2O=3HHSO4-2I-,I2I-I3-,圖中曲線a、b分別代表的微粒是____(填微粒符號(hào));由圖知要提高碘的還原率,除控制溫度外,還可以采取的措施是___。

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