Question

【題目】(1)硫酸被人們譽(yù)為“化學(xué)工業(yè)之母”，在國(guó)民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用。硫酸的性質(zhì)有:A.高沸點(diǎn)；B.強(qiáng)酸性；C.吸水性；D.脫水性；E.強(qiáng)氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空:

①硫酸可用作氣體干燥劑___________；

②往晶體硫酸銅中加液硫酸，晶體變白___________；

③濃硫酸使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑___________；

④濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生___________；

⑤濃硫酸與FeO反應(yīng)____________；

⑥運(yùn)用鐵制槽車和鋁制槽車送輸濃硫酸___________。

(2)“綠水青山就是金山銀山”。近年來(lái)，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，汚染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對(duì)煙氣迸行脫硫、脫硝，效果非常好。

①完成下列對(duì)煙氣脫硝過(guò)程的離子方程式

___C1O2-+__NO+____=Cl-+____NO3-+______。

②SO2有多種處理方式，寫(xiě)出用過(guò)量氨水吸收尾氣的離子方程式:_____________________。

Answer 1

【答案】 C C BD DE BE E 3ClO2-+4NO+4OH-=3Cl-+4NO3-+2H2O SO2＋2NH3·H2O=2NH+SO＋H2O

【解析】分析：（1）依據(jù)硫酸的性質(zhì)有：高沸點(diǎn)、強(qiáng)酸性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，再結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答；

（2）①根據(jù)電子得失守恒配平；

②氨水過(guò)量生成亞硫酸銨。

詳解：（1）①硫酸具有吸水性，因此可用作氣體干燥劑，答案選C；

②膽礬遇濃硫酸變白色，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，答案選C；

③硫酸顯酸性，而濃硫酸又具有脫水性，因此濃硫酸使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑，答案選BD；

④濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變黑，又因?yàn)闈饬蛩徇�具有強(qiáng)氧化性，則碳粉與熱的濃硫酸反應(yīng)放出二氧化碳和有刺激性氣味的二氧化硫氣體，答案選DE；

⑤濃硫酸與FeO反應(yīng)生成硫酸鐵、SO2和水，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性，答案選BE；

⑥濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，所以可用鐵制槽車和鋁制槽車送輸濃硫酸，答案選E；

（2）①反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+5價(jià)，失去3個(gè)電子。氯元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到－1價(jià)，得到4個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒、電荷守恒可知反應(yīng)的方程式為3C1O2-+4NO+4OH－＝3Cl-+4NO3-+2H2O；

②用過(guò)量氨水吸收尾氣生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2NH3·H2O＝2NH4＋+SO32－＋H2O。