Question

【題目】粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)。在下圖所示的裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。接通電路一段時(shí)間后，純Cu電極質(zhì)量增加了3.2g。在此過程中，下列說法正確的是

A. 乙池中CuSO4溶液的濃度不變

B. 甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積是2.8L（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）

C. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

D. 甲池通入CH3OH一極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H＋

Answer 1

【答案】B

【解析】分析：A．乙池為粗銅的電解精煉，根據(jù)電解原理分析；

B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算消耗空氣體積；

C．甲池是原電池、乙池是電解池；

D．通入甲醇的電極是負(fù)極，負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水。

詳解：A．乙池為粗銅的電解精煉，粗銅電極上Cu和其它金屬失電子、純銅上析出的物質(zhì)只有Cu，所以溶液中銅離子減少，則溶液中銅離子濃度降低，A錯(cuò)誤；

B．3.2g銅的物質(zhì)的量是0.05mol，轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，析出3.2g銅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=氧氣得電子的物質(zhì)的量，則需要氧氣是0.1mol÷4＝0.025mol，所以消耗空氣體積為0.025mol×5×22.4L/mol＝2.8L，B正確；

C．甲池是原電池、乙池是電解池，所以甲池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置、乙池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，C錯(cuò)誤；

D．通入甲醇的電極是負(fù)極，負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O，D錯(cuò)誤；答案選B。