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        1. 【題目】按要求填空:

          (1)有相同溫度和壓強下的兩種氣體12C18O14N2,若兩種氣體的質(zhì)量相同,則兩種氣體所含的質(zhì)子數(shù)之比為__________,若兩種氣體的原子數(shù)相等,則兩種氣體所含中子數(shù)之比_________,若兩種氣體的體積相同,則兩種氣體的密度之比為_________。

          (2)10.8 g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023,則元素R的相對原子質(zhì)量為 ________。

          (3)10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液與10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和,則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___________(忽略混合前后溶液體積的變化)。

          (4)在標準狀況下,由COCO2組成的混合氣體為6.72 L,質(zhì)量為12 g,此混合物中COCO2物質(zhì)的量之比是_________

          (5)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41gCO2的體積為1.344L(標準狀況),則鈷氧化物的化學式為_______________。

          【答案】1415 87 1514 14 1.00mol/L 13 Co3O4

          【解析】

          (1)根據(jù)n=計算氣體的物質(zhì)的量,然后根據(jù)其分子中含有的質(zhì)子數(shù)計算氣體中含有的質(zhì)子數(shù)關系;根據(jù)兩種物質(zhì)分子都是雙原子分子,可確定若兩種氣體的原子數(shù)相等則分子數(shù)相等,根據(jù)n=及原子構(gòu)成關系確定中子數(shù)的比,然后根據(jù)比較密度;

          (2)根據(jù)O原子數(shù)計算O原子的物質(zhì)的量,結(jié)合化合物的組成確定R2O5的物質(zhì)的量,再根據(jù)n=計算氣體的摩爾質(zhì)量,進而可得R的相對原子質(zhì)量;

          (3)在過程中Na+的物質(zhì)的量不變,根據(jù)c=計算;

          (4)先根據(jù)n=計算的物質(zhì)的量,根據(jù)二者的非物質(zhì)的量和質(zhì)量關系可計算出各自的物質(zhì)的量,然后可得氣體的物質(zhì)的量的比;

          (5)CO2的體積計算其物質(zhì)的量,根據(jù)元素守恒計算Co的物質(zhì)的量,再根據(jù)O元素守恒,根據(jù)化合物的質(zhì)量及其中含有的Co的質(zhì)量計算出氧化物中O的物質(zhì)的量,據(jù)此解答。

          (1)相同狀況下的兩種氣體12C18O14N2,摩爾質(zhì)量M(12C18O)=30g/mol,M(14N2)=28g/mol,兩種氣體的質(zhì)量相等,假設氣體的質(zhì)量都是mg,依據(jù)n=可得到物質(zhì)的量n(12C18O)=mol,n(14N2)=mol,則n(12C18O)n(14N2)=1415。由n=知物質(zhì)分子的個數(shù)之比即為物質(zhì)的量之比,其分子中含有的質(zhì)子數(shù)12C18O6+8=14,14N27×2=14,二者分子中所含質(zhì)子數(shù)相等,因此分子數(shù)的比等于二者所含質(zhì)子數(shù)之比=1415;

          由于兩種物質(zhì)都是雙原子分子,若兩種氣體的原子數(shù)相等,則二者的分子數(shù)相等,根據(jù)n=可知兩種氣體的物質(zhì)的量相等,在12C18O中含有16個中子,在14N2中含有14個中子,所以二者中子數(shù)的比為16:14=87;在同溫同壓下,若兩種氣體的體積相同,則二者含有的氣體分子數(shù)相等,根據(jù)可知兩種氣體的密度比氣體的摩爾質(zhì)量成正比,給密度比=30:28=1514;

          (2)10.8 g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023,n(O)==0.5mol,n(R2O5)= n(O)=0.1mol,所以M(R2O5)==108g/mol,則元素R的相對原子質(zhì)量為(108-5×16)÷2=14;

          (3)在過程中Na+的物質(zhì)的量不變,n(Na+)=2n(Na2CO3)=2cV=2×1.00mol/L×0.01L=0.02mol,兩種溶液混合后溶液的體積V0.02L,所以混合后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度c(Na+)==1.00mol/L;

          (4)在標準狀況下,由COCO2組成的混合氣體為6.72 L,物質(zhì)的量是n==0.3mol,氣體質(zhì)量為12 g,假設混合氣體中含有CO、CO2的物質(zhì)的量分別是x、y,則x+y=0.3mol,28x+44y=12g,解得x=0.075mol,y=0.225mol,所以此混合物中COCO2物質(zhì)的量之比是0.075mol 0.225mol =13;

          (5)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g, CO2的體積為1.344L(標準狀況),n(CO2)==0.06mol,由化學式可知n(Co)=0.06mol×=0.03mol,則氧化物中n(O)==0.04mol,則n(Co)n(O)=0.03mol0.04mol=34,所以鈷氧化物的化學式為Co3O4。

          練習冊系列答案
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          (3)相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式____________

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          (5)H2加成生成2,5﹣二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名_________________

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          A. 將水加熱,平衡向正反應方向移動,Kw不變

          B. 向水中加入少量鹽酸,平衡向逆反應方向移動,c(H+)增大

          C. 向水中加入少量NaOH固體,平衡向逆反應方向移動,c(OH-)降低

          D. 向水中加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動,c(OH-)= c(H+

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          (1)電解反應的化學方程式為__________。

          (2)若飽和食鹽水中通電后,b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗方法是___________。

          Ⅱ.某興趣小組設計如圖2所示的實驗裝置,利用氯氣與石灰乳反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應),回答下列問題:

          (3)B中反應的化學方程式是_________。

          (4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣,并將所得氯氣與過量的石灰乳反應,則理論上最多可制得Ca(ClO)2____g。

          (5)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在裝置B中還存在兩個副反應。

          ①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應的發(fā)生,可采取的措施_______。

          ②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)_________,為避免此副反應的發(fā)生,可將裝置做何改進_________

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          【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液,可能含有以下離子中的幾種:、、、、現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗: 第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生;第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體;第三份加足量溶液后,得到干燥沉淀,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為。你認為以下結(jié)論正確的是

          A. 該混合液中一定含有:、、,可能含,且

          B. 該混合液中一定含有:、,可能含

          C. 該混合液中一定含有:、,可能含、

          D. 該混合液中一定含有:、,可能含、、Cl

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          【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

          A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法條件溫和,同時還可提供電能

          B. 陰極區(qū),在氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+2H++2MV+

          C. 正極區(qū),固氮酶為催化劑,N2發(fā)生還原反應生成NH3

          D. 電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動

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          A. 已知HF氣體溶于水放熱,則HFH1<0

          B. 相同條件下,HClH2HBr的小

          C. 相同條件下,HClH3+H4HI的大

          D. 一定條件下,氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量,則該條件下H2=+akJ/mol

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          【題目】117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。

          1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________,溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為________

          2)配制1 mol·L1NaCl溶液500 mL,需該溶液的體積為________

          3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L1(假設溶液體積不變),則溶液中H的物質(zhì)的量濃度為________,通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為________。

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