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        1. 【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

          A.11.2 L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

          B.28 g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA

          C.在標準狀況,11.2 L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA

          D.現(xiàn)有乙烯、乙炔的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3NA

          【答案】B

          【解析】

          試題分析:A、沒有說明是否在標況下,所以不能確定11.2L戊烷的物質(zhì)的量,故錯誤;B、28克乙烯為1摩爾含有6摩爾共用電子對,故正確;C、標況下三氯甲烷不是氣體,不能用22.4L/mol計算,故錯誤;D、乙烯和乙炔的摩爾質(zhì)量不等,所以不能計算,故錯誤。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

          ACO2 BBaSO4 CZn D食鹽水

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程中:(1)反應N2g+3H2g2NH3gH<0 ;恒溫時,將N2H2的混合氣體充入2L密閉容器中,10分鐘后反應達到平衡下列圖像能正確表示該過程中相關(guān)量的變化的是__________。(選填字母)。

          (2)一定溫度下,在密閉容器中充入1molN23molH2發(fā)生反應。若容器容積恒定,達到平衡狀態(tài)時,氣體的總物質(zhì)的量是原來的7/10,則N2的轉(zhuǎn)化率a1=________;

          若向該容器中再加入1molN23molH2,達到平衡狀態(tài)時,N2的轉(zhuǎn)化率為a2,則a2________a1(填“>”、“<”或“=”)。

          (3)2NOg+O2g2NO2(g)。在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(P1、P2)下溫度變化的曲線(如圖)。

          ①比較P1、P2的大小關(guān)系:P1____P2(填“>”、“<”或“=”)。

          ②隨溫度升高,該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是__________。

          (4)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。

          ①催化還原法:催化劑存在時用H2NO2還原為N2。

          已知:2H2g+O2g=2H2OgH=-483.6kJ/mol

          N2g+2O2g=2NO2gH=+67.7kJ/mol

          H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是________________________________。

          ②堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每4.6gNO2Na2CO3溶液反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol,則反應的離子方程式是___________________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某課外活動小組欲利用CuO與氨反應,研究氨的某種性質(zhì)并測定其組成,設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:

          (1)儀器a的名稱為 _________。

          (2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是_________(填字母)。

          A.Cl2 B.04 C.C02 D.N02

          (3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管內(nèi)有無色無味的氣體生成,上述現(xiàn)象證明氨氣具有________性,寫出相應的化學方程式 __________

          (4) D裝置的作用是 __________。

          (5) E裝置中濃硫酸的作用是__________。

          (6)讀取氣體體積前,應對裝置F進行的操作是__________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是

          A. SO3SO2 B. BF3NH3 C. BeCl2SCl2 D. H2OSO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。己知:

          ①已知F為第四周元素,除最外層只有一個電子外,其他各層上均填滿電子,另外五種元素均為短周期主族元素;②A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4;③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù);④E原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn-1。請回答下列問題:

          (1)下列敘述正確的是_____(填序號)。

          A.金屬鍵的強弱:D>E B.基態(tài)原子第一電離能:D>E

          C.六種元素中,電負性最大的元素是E D.晶格能:NaCl<DCl2

          (2)F基態(tài)原子的核外電子排布式為______;與F同一周期的元素中基態(tài)原子軌道上成單電子數(shù)最多的元素為______ (填元素符號)。

          (3)A與C形成的非極性分子,該分子與過量強堿反應生成的酸根離子的空間構(gòu)型為_____。

          (4)已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體,互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同,B 3-中心原子的雜化軌道類型為____________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法不正確的是

          A. NaCl晶體屬于離子晶體,熔化時離子鍵被削弱

          B. CO2晶體屬于分子晶體,汽化時需克服分子間作用力

          C. SiO2晶體屬于原子晶體,熔化時需破壞共價鍵

          D. C60晶體與金剛石均屬于原子晶體,其晶體熔點高、硬度大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(一)請認真觀察下圖,然后回答問題。

          圖中所示反應是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應的ΔH__________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

          (二)已知下列熱化學方程式:

          ①H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol

          ②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol

          ③C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol

          ④C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

          回答下列各問題:

          (1)H2的燃燒熱為__________;C的燃燒熱為________。

          (2)上述反應中屬于放熱反應的是__________________。(填序號)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氯氣可用于自來水殺菌、消毒,請用化學方程式和簡要的文字說明理由。_________________

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