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        1. 【題目】某課外活動小組欲利用CuO與氨反應,研究氨的某種性質(zhì)并測定其組成,設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:

          (1)儀器a的名稱為 _________。

          (2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是_________(填字母)。

          A.Cl2 B.04 C.C02 D.N02

          (3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管內(nèi)有無色無味的氣體生成,上述現(xiàn)象證明氨氣具有________性,寫出相應的化學方程式 __________。

          (4) D裝置的作用是 __________

          (5) E裝置中濃硫酸的作用是__________。

          (6)讀取氣體體積前,應對裝置F進行的操作是__________。

          【答案】 分液漏斗 BC 還原 3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2 吸收反應生成的水 吸收未反應的氨氣,阻止F中水蒸氣進入D 慢慢上下移動右邊漏斗,使左右兩管液面相平

          【解析】(1)裝置中儀器a為分液漏斗;儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進一水合氨分解生成氨氣,氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體;
          (2)利用裝置A,可制取的無色氣體;A.制備氯氣Cl2需要加熱,且氯氣為黃綠色氣體,故A錯誤;B.可以制備O2,利用固體過氧化鈉和水的反應,故B正確;C.可以制備CO2 氣體,利用稀鹽酸滴入大理石上反應生成,故C正確;D.NO2是紅棕色氣體,故D錯誤;故答案為BC;
          (3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,說明氨氣和氧化銅反應生成銅和氮氣與水,氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性,結(jié)合原子守恒配平寫出的化學方程式為:3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 ;
          (4)D裝置中的堿石灰是吸收未反應的氨氣,阻止F中水蒸氣進入D;

          (5)依據(jù)流程分析,濃硫酸是吸收過量的氨氣,阻止F中水蒸氣進入D影響實驗效果;
          (6)讀取氣體體積前,應對裝置F進行的操作是慢慢上下移動右邊漏斗,使左右兩管液面相平,保持壓強平衡再讀數(shù)。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是

          A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b

          B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c

          Cd點無BaSO4沉淀生成

          Da點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)和應用都正確的是

          A氫氟酸具有強酸性,可用于雕刻玻璃

          B氨氣顯堿性,可用P2O5或無水CaCl2干燥

          CMgO、Al2O3熔點高,它們都可用于制作耐火材料

          D銅的活動性比鐵弱,可在海輪外殼裝銅塊減緩海輪腐蝕

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)工業(yè)上可利用CO2和H2生成甲醇,熱化學方程式如下:

          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=Q1kJ·mol-1

          又查資料得知:①CH3OH(l)+1/2O2(g)CO2(g)+H2(g) △H=Q2kJ·mol-1

          ②H2O(g)= H2O(I) △H=Q3kJ·mol-1

          則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為________________。

          某同學設計了一個甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖:

          (2)寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式_______________________。

          (3)理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖所示(已換算成標準狀況下的體積),寫出在t1后,石墨電極上的電極反應式___________,原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(設溶液體積不變)

          (4)當向上述甲裝置中通入標況下的氧氣336mL時,理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為_________g。

          (5)已知草酸H2C2O4為弱酸。

          ①常溫下,下列事實能說明草酸是弱電解質(zhì)的是____________。

          A.向草酸鈉溶液加酚酞,溶液變紅

          B.取一定量草酸溶液加水稀釋至10倍,PH變化小于1

          C.草酸能使酸性KMnO4溶液褪色

          D.取相同PH的草酸溶液和鹽酸,分別加入足量的大小、形狀相同的鎂條,草酸溶液反應速度快

          ②常溫下,0.1mol·L-1的草酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH為6,則c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=________________。(用準確的數(shù)學表達式表示)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25時,下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )

          A. Na2CO3溶液用水稀釋后,pH變大,Kw不變

          B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水,c(Ag+)Ksp(AgCl)都不變

          C. pH=4.75濃度均為0.1mol/LCH3COOH、CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COO)+c(OH)

          <c(H+)+c(CH3COOH)

          D. 分別用pH=2pH=3 CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗CH3COOH溶液的體積分別為VaVb,則10Va=Vb

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某烴1mol 最多能和2molHBr 加成反應,其所得的產(chǎn)物又能跟8molBr2 發(fā)生取代反應,最后得到一種只含碳、溴兩種元素的化合物,則原烴為(  )

          A. C4H6 B. C3H4 C. C3H6 D. C2H2

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          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

          A.11.2 L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

          B.28 g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA

          C.在標準狀況,11.2 L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA

          D.現(xiàn)有乙烯、乙炔的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】

          A. NaOH固體直接放在托盤天平的托盤上稱量

          B. NaOH固體加水溶解,待所得溶液冷卻到室溫后,再轉(zhuǎn)移至容量瓶中

          C. 定容時如果加水超過了刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余部分

          D. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線,再補加少量蒸餾水至刻度線

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某一烴分子中有一個由C-C鍵構成的六元環(huán),有一個C=C鍵,還有一個C≡C鍵,則能滿足上述條件的烴的分子式可能是( )

          A. C8H10 B. C14H22 C. C12H22 D. C10H16

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