Question

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。
（1）773K、固定體積的容器中，反應(yīng)CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）過程中 能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入amol CO、2amol H₂，平衡時(shí)能生成0．1a mol CH₃OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

① 若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為______________；　
②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項(xiàng)即可）______________、
______________；　
③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是______________ （填字母序號(hào)）�！�
a．使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH>－91 kJ·mol^-1 　
b．使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
（2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如下圖I所示。
①Fe電極作____________極（填“陰”或“陽”）；
②Ni電極的電極反應(yīng)式為：_________________。

（3）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是HNO₃發(fā)生的一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：
NO₃^-＋4H⁺＋3e^-→NO＋2H₂O
① KMnO₄、Na₂CO₃、CuO、KI四種物質(zhì)中的______________(填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。
②欲用上圖II裝置通過測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測(cè)定_________________________推算反應(yīng)速率。

Answer 1

（1）①10%；②增大CO濃度；適當(dāng)降低溫度（或：及時(shí)分離生成的CH₃OH）；③c
（2）①陽；②2H⁺+2e^-==H₂（或2H₂O+2e^-==H₂+2OH^-）
（3）單位時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時(shí)間）