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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某興趣小組同學取用80.00g的MgCl2溶液（含鎂元素質量分數為15.00%），將其小心蒸干得49.25g固體（其成分表示為Mgx（OH）yClz?nH2O），為研究其組成進行了如下兩實驗：
          實驗一：將所得固體全部溶于100mL  1.50mol?L-1的硝酸中，再加水稀釋至500mL，測得溶液的c（H+）=0.1mol?L-1；
          實驗二：取實驗一稀釋后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915g．
          ①對于上述兩個實驗的安排，說法正確的是
          C
          C
          ；（填字母序號）
          A．均要做，否則無法計算 B．均不要做，數據已經足夠 C．只要做實驗一即可
          ②試通過計算確定固體的化學式．（要求有計算過程）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：①實驗一：n（Mg2+）=
          80.00g×15.00%
          24g/mol
          =0.5mol，n（HNO3）=0.1L×1.50mol/L=0.15mol，500mL溶液中
          n（H+）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，則可計算n （OH-），根據電荷守恒可計算n（Cl-），根據質量守恒可計算n（H2O），則可確定化學式；
          實驗二：取實驗一稀釋后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915g，可確定n（Cl-），但實驗一可確定，則實驗二可不做；
          ②根據①計算結構，計算n（Mg2+）：n （OH-）：n （Cl-）：n （H2O）的比值可計算化學式．
          解答：解：①①實驗一：n（Mg2+）=
          80.00g×15.00%
          24g/mol
          =0.5mol，n（HNO3）=0.1L×1.50mol/L=0.15mol，500mL溶液中
          n（H+）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，則可計算n （OH-），根據電荷守恒可計算n（Cl-），根據質量守恒可計算n（H2O），則可確定化學式；
          實驗二：取實驗一稀釋后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915g，可確定n（Cl-），但實驗一可確定，則實驗二可不做；
          所以只要做實驗一即可，
          故答案為：C；
          ②由以上計算可知：n（Mg2+）=0.5mol，
          n （OH-）=n（HNO3）-n（H+）=0.15mol-0.05mol=0.1mol，
          由電荷守恒可知2n（Mg2+）=n （OH-）+n （Cl-），則n （Cl-）=2×0.5mol-0.1mol=0.9mol，
          n （H2O）=
          49.25g-0.5mol×24g/mol-0.1mol×17g/mol-0.9mol×35.5g/mol
          18g/mol
          =0.2mol
          故n（Mg2+）：n （OH-）：n （Cl-）：n （H2O）=0.5：0.1：0.9：0.2=5：1：9：2
          即化學式為：Mg5（OH）Cl9?2H2O．
          答：固體的化學式為Mg5（OH）Cl9?2H2O．
          點評：本題考查物質的組成的測定，綜合考查學生分析能力和計算能量以及實驗評價能力，注意根據質量守恒解答該題，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （Ⅰ）實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來制備氣體．

          （1）某小組同學欲用4mol/L的鹽酸配制230mL 0.4mol/L 鹽酸溶液，需取用4mol/L鹽酸
          25
          25
          mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有
          燒杯
          燒杯
          、
          250ml容量瓶
          250ml容量瓶
          、量筒、燒杯、膠頭滴管．
          （2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是
          BC
          BC

          A．容量瓶洗滌后未干燥
          B．移液時，有少量溶液濺出
          C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
          D．定容時，俯視刻度線
          E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出
          （Ⅱ）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產物不同，某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．（ 3Cl2+6KOH
            △  
          .
           
          KClO3+5KCl+3H2O ）圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液．
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質量的二氧化錳，通過
          分液漏斗
          分液漏斗
          （填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應的離子方程式
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．
          （2）反應完畢經冷卻后，B的試管中有大量晶體析出．圖中符合該晶體溶解度曲線的是
          M
          M
          （填編號字母）；從B的試管中分離出該晶體的方法是
          過濾
          過濾
          （填實驗操作名稱）．該小組同學發(fā)現制得的氯酸鉀產量偏低，可能的一種原因是Cl2中含有雜質，該雜質成分
          HCl
          HCl
          （除水蒸氣外，填化學式），如何改進
          AB間增加一個盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
          AB間增加一個盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
          ；
          （3）實驗中可觀察到D的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

          


          
實驗現象
原因
          

          
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA-->
          紅
          紅
          色          		
   氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
          

          
 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

          氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質
          氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質
          （4）請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置，并注明試劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?韶關一模）某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
          方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
          （1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：
          在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較
          即可得溶液的pH
          在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較
          即可得溶液的pH
          ．
          （2）簡述強調“測得的pH小于7”的理由：
          鹽酸過量，這時溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7
          鹽酸過量，這時溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7
          ．
          方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
          該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現了一個意外現象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現象的原因作了如下猜想：
          ①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
          ②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
          （1）為驗證猜想①，該組同學將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是
          趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣
          趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣
          ．實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
          （2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現溶液也呈現紅色．請用離子方程式解釋這一現象產生的原因：
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          ．
          由此說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關．
          （3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度大于2mol/L時，就會出現上述意外現象．請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：
          做對比實驗，取上述NaOH溶液稀釋，加入酚酞溶液出現紅色且不褪去
          做對比實驗，取上述NaOH溶液稀釋，加入酚酞溶液出現紅色且不褪去
          ．
          方案三：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應．
          該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
          

          


          
編號
鹽酸
NaOH溶液
△t/℃
          

          
1
3.65%
2.00%
3.5
          

          
2
3.65%
4.00%
x
          

          
3
7.30%
8.00%
14
          （1）表中x=
          7
          7
          ．
          （2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗．則該同學根據
          U形管中左邊液面下降
          U形管中左邊液面下降
          判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為探究銅與濃硫酸的反應，某興趣小組進行了如下實驗。
          【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。
          (1)、裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：                           
          (2)、熄滅酒精燈后，因為有導管存在，B中的液體不會倒吸，其原因是：                      。
          拆除裝置前，不打開膠塞，為了使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是：                            。
          【實驗2】實驗中發(fā)現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有氧化銅、氧化亞銅、硫化銅、硫化亞銅。
          查閱資料：
          ①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在空氣中充分煅燒，可以轉化為氧化銅。
          ②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中充分煅燒，均轉化為氧化銅和二氧化硫。
          為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：
          (3)、步驟②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是：                                   。
          (4)、固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：
                                                     。
          (5)、確定乙是否煅燒完全的操作是：                                             。
          (6)、煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為：                                   。
          高氯酸銨（NH4ClO4）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制�。�
          　　　　NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
          (7)、用氨氣和濃鹽酸代替NH4Cl，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是:        
                                                       。
          (8)、反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質量分數分別為0.30和0.l5（相關物質的溶解度曲線如下圖）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮，          ，過濾，           、干燥。
          為了測定樣品中NH4ClO4的含量，裝置如上圖所示（加熱裝置、儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：
          (9)、步驟3中，準確取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃儀器是                。
          (10)、實驗中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是             （填寫步驟編號）。
          (11)、必須重復實驗2~3次，其原因是                                           。
          (12)、如果0.320 g試樣中含NH4ClO4的準確值為0.095g，而實驗測定結果是0.092g 。該實驗
          的相對誤差為             。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年上海市普陀區(qū)高三上學期期末質量抽測化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          為探究銅與濃硫酸的反應，某興趣小組進行了如下實驗。
          


          【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。
          


          


          (1)、裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：                           

          


          (2)、熄滅酒精燈后，因為有導管存在，B中的液體不會倒吸，其原因是：                      
。
          


          拆除裝置前，不打開膠塞，為了使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是：                        
    。
          


          【實驗2】實驗中發(fā)現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有氧化銅、氧化亞銅、硫化銅、硫化亞銅。
          


          查閱資料：
          


          ①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在空氣中充分煅燒，可以轉化為氧化銅。
          


          ②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中充分煅燒，均轉化為氧化銅和二氧化硫。
          


          為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：
          


          


          (3)、步驟②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是：                      
             。
          


          (4)、固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：
          


                                                     
。
          


          (5)、確定乙是否煅燒完全的操作是：                                             
。
          


          (6)、煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為：                                   
。
          


          高氯酸銨（NH4ClO4）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取：
          


          　　　　NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
          


          (7)、用氨氣和濃鹽酸代替NH4Cl，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是:        

          


                                                       
。
          


          (8)、反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質量分數分別為0.30和0.l5（相關物質的溶解度曲線如下圖）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮，          
，過濾，           
、干燥。
          


          


          為了測定樣品中NH4ClO4的含量，裝置如上圖所示（加熱裝置、儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：
          


          


          (9)、步驟3中，準確取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃儀器是                
。
          


          (10)、實驗中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是             
（填寫步驟編號）。
          


          (11)、必須重復實驗2~3次，其原因是           
                                。
          


          (12)、如果0.320 g試樣中含NH4ClO4的準確值為0.095g，而實驗測定結果是0.092g 。該實驗
          


          的相對誤差為             
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2009年福建省福州市福清市高考化學模擬試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
          方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
          （1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：    ．
          （2）簡述強調“測得的pH小于7”的理由：    ．
          方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
          該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現了一個意外現象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現象的原因作了如下猜想：
          ①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
          ②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
          （1）為驗證猜想①，該組同學將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是    ．實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
          （2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現溶液也呈現紅色．請用離子方程式解釋這一現象產生的原因：    ．
          由此說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關．
          （3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度大于2mol/L時，就會出現上述意外現象．請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：    ．
          方案三：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應．
          該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
          編號鹽酸NaOH溶液△t/℃
          13.65%2.00%3.5
          23.65%4.00%x
          37.30%8.00%14
          （1）表中x=    ．
          （2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗．則該同學根據    判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．
          

			
          

			
          
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