【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：
元素編號 | 元素特征信息 |
A | 最高正價和最低負價的絕對值之差為2 |
B | 原子核電荷數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的4倍 |
C | 1molC單質(zhì)能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L H2 |
D | 原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù) |
E | 負二價陰離子的電子層結構與Ar原子相同 |
(1)E的簡單離子的結構示意圖為____________；
(2)C元素和A元素能化合形成C3A的化合物，該化合物化學式是__________；
(3)C和D簡單離子的半徑大小為____ >_____；(用離子符號表示)
(4)用兩根玻璃棒分別蘸取A元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液和A元素的氫化物的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式 _____________________________ 。
(5)元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中可行的是_________(填序號)；
a.比較兩種單質(zhì)的顏色 b. 依據(jù)兩元素在周期表中的位置
c.比較氫化物的穩(wěn)定性 d.依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)
【答案】
Na3N Na+ Al3+ NH3+HNO3 = NH4NO3 b c
【解析】
短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值之差為2，則A的最高正價為+5，負價為-3，所以A為ⅤA族元素，結合原子序數(shù)大小可知A為N元素；
B原子核電荷數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的4倍，結合原子序數(shù)大小可知B為O元素；
1molC單質(zhì)能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2，氫氣的物質(zhì)的量為：
=0.5mol，則1molC完全反應失去1mol電子，則C為Na元素；
D的原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D的原子序數(shù)大于Na，則D為第三周期第ⅢA族元素，為Al元素；
E的負二價陰離子的電子層結構與Ar原子相同，其質(zhì)子數(shù)為18-2=16，所以E為S元素，然后結合元素周期律的知識進行解答。
短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值之差為2，則A的最高正價為+5，負價為-3，所以A為ⅤA族元素，結合原子序數(shù)大小可知A為N元素；
B原子核電荷數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的4倍，結合原子序數(shù)大小可知B為O元素；
1molC單質(zhì)能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2，氫氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，則1molC完全反應失去1mol電子，則C為Na元素；
D的原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D的原子序數(shù)大于Na，則D為第三周期第ⅢA族元素，為Al元素；
E的負二價陰離子的電子層結構與Ar原子相同，其質(zhì)子數(shù)為18-2=16，所以E為S元素。
(1)E為S元素，其簡單離子S2-的結構示意圖為；
(2)C元素和A元素能化合形成C3A的化合物，該化合物化學式是Na3N；
(3)具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故C和D簡單離子的半徑大小為Na+ > Al3+；
(4)用兩根玻璃棒分別蘸取A元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液和A元素的氫化物的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，生成硝酸銨，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式為NH3+HNO3 = NH4NO3；
(5)a.不能利用物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)）來比較非金屬性，可利用氫化物的穩(wěn)定性或元素在周期表中的位置等來比較非金屬性，故答案選b c。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)。回答下列問題：
(1)淀粉和纖維素是兩種重要的多糖，這兩種物質(zhì)________(填“能”或“不能”互稱為同分異構體，淀粉完全水解的化學方程式為______________。
(2)在常溫常圧下、油脂既有呈固態(tài)的，也有呈液態(tài)的。某液態(tài)油脂的一種成分的結構簡式為
，則該油脂______(填“能”或“不能”)使溴水褪色，該油脂在熱NaOH溶液中水解的產(chǎn)物有C17H35COONa、C17H33COONa、_____________。
(3)發(fā)育出現(xiàn)障礙，患背養(yǎng)缺乏癥，這主要是由攝入蛋白質(zhì)不足引起的。蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是_______；向蛋白質(zhì)溶液中加入(CH3COO)2Pb溶液會出現(xiàn)白色沉淀，該變化叫作_______________。
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【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答：
(1)X、Y、Z元素的名稱及符號_________、___________、____________。
(2)寫出ZX2的化學式______________。
(3)寫出Y2X對應水化物的電子式_________，并指出其中存在的化學鍵___________________。
(4)寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應的化學方程式_______________________________。
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【題目】某探究學習小組用如圖所示裝置進行SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10mL）中通入Cl2，當B中溶液變黃時，停止通氣。
Ⅱ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗取出溶液中的離子。
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體。
Ⅳ．更新試管D，重復過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子。
（1）棉花中浸潤的溶液為____________，目的是________________。
（2）實驗室制備氯氣的化學方程式為______________________。
（3）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應的離子方程式為______________________，過程Ⅳ中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_____________________。
（4）該小組對SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱比較期望達到的結論是_______________。
（5）甲、乙、丙三同學分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結果，他們的檢測結果一定能夠證明SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱關系的是______________。
過程Ⅱ中檢出離子 | 過程Ⅳ中檢出離子 | |
甲 | 有Fe3＋無Fe2＋ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3＋又有Fe2＋ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3＋無Fe2＋ | 有Fe2＋ |
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 元素周期表有18個縱行
B. 形成化合物種類最多的元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族
C. 原子序數(shù)等于該元素一個原子的質(zhì)子數(shù)
D. 元素原子的核外電子層數(shù)等于該元素在元素周期表中的周期數(shù)
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【題目】過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應用�；卮鹣旅鎲栴}：
（1）最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式是____。
（2）目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應流程如下：
已知：乙基蒽醌是反應中的催化劑。
①蒽醌法所用原料的物質(zhì)的量之比為____。
②操作a是____。
③再生回收液的成分是____。
（3）測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測定時，取20. 00mL過氧化氫樣品，加入過量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗10. 00mL，滴定時發(fā)生反應的離子方程式為 ___，該樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖，則下列說法正確的是( )
A . Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導電
B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低
C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中
D．由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應
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【題目】用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）實驗操作：
a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL；
b．選取對應規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉移到此容量瓶中；
c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中；
d．在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；
e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1---2cm處；
f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；
g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；
h．將配制好的溶液轉移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>
（2）實驗分析：
①正確的操作步驟是__________________________________________________（填序號）．
②此實驗中玻璃棒的作用是__________________________________________________．
③實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：
I．____________________________________________________________Ⅱ．_____________________________________________．
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
I.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉入容量瓶中______________．
II．定容時俯視容量瓶刻度線__________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一定量下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，這種物質(zhì)是（ ）
A.硫酸鎂B.四羥基合鋁酸鈉C.氯化鋁D.氯化鐵
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