Question

【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答：

(1)X、Y、Z元素的名稱及符號_________、___________、____________。

(2)寫出ZX2的化學式______________。

(3)寫出Y2X對應水化物的電子式_________，并指出其中存在的化學鍵___________________。

(4)寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應的化學方程式_______________________________。

Answer 1

【答案】氧(O) 鈉(Na) 碳(C) CO2 離子鍵和極性共價鍵 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或CO2＋NaOH===NaHCO3

【解析】

根據(jù)Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，利用原子核外電子排布的規(guī)律，可判斷出Z原子只有兩個電子層，K層為2個電子，L層（即最外層）為4個電子，由此可得出Z原子的原子序數(shù)為6，為碳元素；再由三種元素原子的電子總數(shù)為25，且Z與Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，列式計算出元素的質子數(shù)，推出X、Y為何種元素，然后利用單質及化合物的性質來解答。

由Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Z為兩個電子層時，推出Z為碳元素，再由三種元素原子的電子總數(shù)為25，且Z與Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，則設X原子的質子數(shù)為x，Y原子的質子數(shù)為y，根據(jù)題意，可得出以下關系：

6+x+y=25，6+y=2x+1，解得：x=8，y=11，即X為氧元素，Y為鈉元素。

（1）由上述分析可知，X為氧元素（O），Y為鈉元素（Na），Z為碳元素（C），

故答案為：氧（O）；鈉（Na）；碳（C）。

（2）ZX2是CO2，故答案為：CO2。

（3）Y2X為Na2O，對應水化物為NaOH，NaOH是離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，氫氧化鈉電子式為；鈉離子與氫氧根離子之間為離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子之間為共價鍵，

故答案為：；離子鍵、共價鍵。

（4）Y2X為Na2O，溶于水得NaOH溶液，ZX2是CO2，CO2與NaOH溶液反應生成碳酸鈉與水，反應方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或CO2＋NaOH=NaHCO3，

故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或CO2＋NaOH=NaHCO3。