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        1. 下列電離方程式錯(cuò)誤的是( 。
          A.NaOH=Na++OHB.CuSO4=Cu2++SO42-
          C.Na2CO3=Na++CO32-D.H2SO4=2H++SO42-
          A、氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),溶液中完全電離生成鈉離子和氫氧根離子,其電離方程式為:NaOH=Na++OH-,故A正確;
          B、硫酸銅為強(qiáng)電解質(zhì),溶液中完全電離,電離方程式為:CuSO4=Cu2++SO42-,故B正確;
          C、碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì),溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸根離子,電離方程式為:Na2CO3=2Na++CO32-,故C錯(cuò)誤;
          D、硫酸為強(qiáng)電解質(zhì),溶液中完全電離,電離方程式為:H2SO4=2H++SO42-,故D正確;
          故選C.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          水是生命之源,也是化學(xué)反應(yīng)中的主角.請回答下列問題:
          Ⅰ、氫氣燃燒生成液態(tài)水熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ/mol,
          (1)生成物能量總和______(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和.
          (2)若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量______572kJ(填“>”、“<”或“=”).
          (3)氫氣熱值為______.
          Ⅱ、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其構(gòu)造如圖1所示:a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳塊組成,
          (1)a電極反應(yīng)式是______
          (2)b電極反應(yīng)式是______
          Ⅲ、圖2表示一個(gè)電解池.X、Y都是惰性電極,電解液a是飽和食鹽水,同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液.
          (1)X極上的電極反應(yīng)式為______,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______.
          (2)Y極上的電極反應(yīng)式為______,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          如圖Ⅰ恒壓密閉容器,Ⅱ恒容密閉容器.其它條件相同時(shí),在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ,起始時(shí)容器體積均為VL,發(fā)生如下反應(yīng)3X(?)+2Y(?)?3Z(g)并達(dá)平衡(X、Y狀態(tài)未知),下列說法正確的是( 。
          A.若X、Y不均為氣態(tài),則平衡時(shí)X的產(chǎn)率:Ⅰ>Ⅱ
          B.若X、Y均為氣態(tài),則從起始到平衡所需時(shí)間:Ⅰ>Ⅱ
          C.若X、Y均為氣態(tài),則達(dá)平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:Ⅰ>Ⅱ
          D.若X、Y均為氣態(tài),反應(yīng)達(dá)平衡后若在Ⅰ中再加1molZ,則重新達(dá)平衡時(shí)Ⅰ中Z物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)將比原平衡時(shí)要高

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng):2X(g)+Y(g)?2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí),對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(  )
          A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動
          B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動
          C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動
          D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-的平衡中,要使水解平衡向右移動,應(yīng)采取的措施是( 。
          A.加入NaOH固體B.加入冰醋酸
          C.增大壓強(qiáng)D.升高溫度

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列電離方程式中,正確的是(  )
          A.H2SO4=2H++SO4-2B.NaOH=Na++O2-+H+
          C.Na2CO3=2Na++CO32-D.Ca(NO32=Ca2++(NO322-

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列電離方程式中,錯(cuò)誤的是(  )
          A.Na2CO3═2Na++CO32-B.H2SO4═2H++SO42-
          C.Ca(OH)2═Ca2++2(OH)-D.FeCl3═Fe3++3Cl-
          E.FeCl3═Fe3++3Cl-

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列電離方程式中正確的是( 。
          A.NH3?H2O?NH4++OH-B.H2CO3?2H++CO32-
          C.NaHCO3?Na++H++CO32-D.HCl?H++Cl-

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          25℃時(shí),滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中,c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
          A.該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka為l0-4.75mol·L-l
          B.M點(diǎn)所表示的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
          C.N點(diǎn)所表示的溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
          D.Q點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)后pH>7

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