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          在H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移動，應(yīng)采取的措施是（　�。�
          A．加入NaOH固體B．加入冰醋酸
          C．增大壓強(qiáng)D．升高溫度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          在H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移動，反應(yīng)是吸熱過程，
          A、加入氫氧化鈉固體，溶解后氫氧根離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，故A錯誤；
          B、加入冰醋酸電離大于水解，醋酸分子濃度增大程度大，水解程度減小，故B錯誤；
          C、反應(yīng)體系是溶液中的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)對平衡無影響，故C錯誤；
          D、水解是吸熱過程，升溫促進(jìn)水解正向進(jìn)行，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
          A．
          B．
          溫度t/℃2550100
          水的離子積常數(shù)Kw/10-141.015.4755.0
          C．
          D．
          c（氨水）/（mol?L-1）0.10.01
          pH11.110.6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列說法錯誤的是（　�。�
          A．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大
          B．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變
          C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是1：3
          D．當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在固定容積的容器中盛有1molPCl5，200℃時發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3+Cl2（g）達(dá)到平衡時，PCl5體積分?jǐn)?shù)為M%．若在同一溫度和同一容器中，最初投入2molPCl5，達(dá)平衡時，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%，則M和N的關(guān)系是（　�。�
          A．M＜NB．M＞NC．M=ND．無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
          V2O5
          △
          2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　　）
          A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
          B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
          C．圖Ⅲ表示的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
          D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電離方程式錯誤的是（　�。�
          A．NaOH=Na++OH一B．CuSO4=Cu2++SO42-
          C．Na2CO3=Na++CO32-D．H2SO4=2H++SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
          A．Fe2（SO4）3=2Fe+3+3SO4-2B．CuCl2=Cu2++Cl2-
          C．NaOH=Na++OH-D．Ba（NO3）2=Ba2++2（NO3）2-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　　）
          A．CO2+H2O?HCO3-+H+B．NaHSO4═Na++HSO4-
          C．H3PO4?3H++PO43-D．HS-+H2O?S2-+H3O+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）常溫下，將三種一元酸（HX、HY、HZ）分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：
          酸
          		c(一元酸)   /mol·L–1
          		c(NaOH) /mol·L–1
          		混合溶液的pH
          HX
          		0.1
          		0.1
          		pH = x
          HY
          		0.1
          		0.1
          		pH = 7
          HZ
          		0.1
          		0.1
          		pH = 9
          （1）上述三種酸中一定屬于強(qiáng)酸的是   ，
          （2）HZ和NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   ，所得溶液中pH大于7的原因是   （用化學(xué)方 程式表示）。
          （3）HX反應(yīng)后所得溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=   mol·L-1，下列敘述是對x 值的判斷，其 中正確的是   。
          A．一定=7   B.可能<7    C. 一定≧7    D.一定>7
          

			
          

			
          
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