【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關系，根據圖示轉化關系推測下列說法錯誤的是 ( )
A.用KI淀粉試紙和食醋可以檢驗加碘鹽中是否含有碘
B.足量Cl2能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O→2HIO3＋10HCl
C.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2< IO3-< I2
D.途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉移的電子數為10NA
【答案】C
【解析】
A.加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I-還原生成I2；
B.根據圖示轉化Ⅲ可知：足量的Cl2與I-反應生成NaIO3，氯氣被還原為氯離子；
C.由途徑I可知氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2<NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>NaIO3；
D.根據轉化關系2IO3-～I2～10e-計算判斷。
A.加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I-還原生成I2，故用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍，A正確；
B.根據圖示轉化Ⅲ可知：足量的Cl2與I-反應生成NaIO3，氯氣被還原為氯離子，則足量Cl2能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl，B正確；
C.由途徑I可知氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2<NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>NaIO3，故氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2，C錯誤；
D.根據轉化關系2IO3-～I2～10e-可知，生成1 molI2反應中轉移的電子數為10NA，D正確；
故合理選項是C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O)。
請回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產生該氣體的反應的化學方程式是__。
（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學式)。
（3）裝置B的作用是__。
（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學認為是NO，還有同學認為是O2。
①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填字母)。
A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色變化
B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察藍色石蕊試紙是否變紅
C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃
②如果D中集氣瓶內收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將2molCO和3molH2O混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)；
（1）該化學反應的平衡常數表達式：___。
（2）已知在700℃時，該反應的平衡常數K1=2，則該溫度下反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數K2=__，反應2CO（g）+2H2O（g）2CO2（g）+2H2（g）的平衡常數K3=___。
（3）已知在1000℃時，該反應的平衡常數K4=1.0，則該反應為___反應（填“吸熱”或“放熱”），△H__0(填“>”或“<”)。
（4）在1000℃下，某時刻CO2的物質的量為1mol，則此時υ（正）__υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。
下列說法正確的是
A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量
B.該反應中，光能和熱能轉化為化學能
C.使用TiO2作催化劑可以降低反應的焓變，從而提高化學反應速率
D.CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家剛剛發(fā)現了某種元素的原子，其質量是ag，一個12C的原子質量是bg，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A.該原子的摩爾質量是aNAg/mol
B.Wg該原子的物質的量是
mol
C.該原子的相對原子質量為
D.由已知信息可得NA=
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某可逆反應mA(g)+nB(g)
pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（ ）
A.T1＞T2 P1＜P2 m+n＜p 吸熱反應
B.T1＜T2 P1＜P2 m+n＞p 放熱反應
C.T1＜T2 P1＞P2 m+n＞p 放熱反應
D.T1＞T2 P1＜P2 m+n＞p 吸熱反應
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【題目】已知反應：H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1
N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2
N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3
則反應2NH3(g)＋
O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）
A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．自然界中的物質絕大多數以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進行分離和提純。下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的裝置。
請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當的空格中。
(1)碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣__________；
(2)氯化鈉溶液中分離出氯化鈉___________；
(3)分離39％的乙醇溶液___________；
(4)分離溴的氯化鈉溶液____________；
Ⅱ.利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為d g/cm3，質量分數為w，物質的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質量為m g。
(1)用m、V表示溶液的物質的量濃度是_________
(2)用w、d表示溶液的物質的量濃度是_________
(3)用c、d表示溶液的質量分數是__________
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【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}易溶于水，難溶于乙醇，可用于攝影和藍色印刷。三草酸合鐵酸鉀晶體在110 ℃可完全失去結晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應。
(1)分解得到的氣體產物用如下裝置進行實驗：
檢查裝置氣密性后，先通一段時間的N2，其目的是________________；結束實驗時，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產物是________。
(2)分解得到的固體產物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品。現設計下列兩種實驗方案對該樣品進行鐵元素含量測定：
（甲）a g樣品
溶液
得固體b g
（乙）a g樣品
配制250 mL溶液
三次平均消耗0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液V mL。
你認為以上________(填“甲”或“乙”)方案可確定樣品的組成，測得鐵元素的含量是________，不可確定樣品組成的方案的理由是____________。
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