Question

（2010?平頂山模擬）如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度．
填寫下列有關(guān)空白：
（1）根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否

能

（填“能”或“不能”）判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡．
（2）達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是

0～2

．
（3）到達(dá)平衡時(shí)，甲容器中A的物質(zhì)的量

＜

乙容器中A的物質(zhì)的量（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若平衡時(shí)K停留在0刻度左側(cè)1處，則活塞停留在0刻度右側(cè)

B

（填序號）．
A．右側(cè)6處     B．右側(cè)6～7處     C．右側(cè)7處        D．右側(cè)7～8處
（5）若上述（4）達(dá)平衡后，再將活塞向左推動(dòng)至4處，則甲中混合氣體平均相對分子質(zhì)量

A

（填序號）．
A．增大         B．減小           C．不變            D．無法確定．

Answer 1

分析：（1）當(dāng)物質(zhì)的量不變時(shí)平衡，此時(shí)隔板K不再移動(dòng)；
（2）根據(jù)可逆反應(yīng)的特征分析；
（3）乙等同于甲達(dá)平衡狀態(tài)后，再充入He，體積增大，平衡向左移動(dòng)，以此進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)等效平衡和可逆反應(yīng)的特征判斷；
（5）根據(jù)平衡移動(dòng)后物質(zhì)的量減小進(jìn)行判斷．

解答：解：（1）根據(jù)反應(yīng)式可知甲中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量減小，當(dāng)物質(zhì)的量不變時(shí)平衡，此時(shí)隔板K不再移動(dòng)，故答案為：能；
（2）2molA和1molB完全反應(yīng)時(shí)生成2molC，根據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底可知：K停留在0～2之間某位置，故答案為：0～2；
（3）乙等同于甲達(dá)平衡狀態(tài)后，再充入He，體積增大，平衡向左移動(dòng)，A的量增大，故答案為：＜；
（4）若平衡時(shí)K停留在1處，根據(jù)差量計(jì)算，平衡混合物為2.5mol．若乙中起始只有1molC，二者為等效平衡，活塞應(yīng)停留在4處．等同于此時(shí)再向乙中再通入1molHe，起始時(shí)刻乙中共有3.5mol氣體，K位于刻度6處，然后平衡向左移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增大，完全轉(zhuǎn)化時(shí)共有2molA、1molB和1molHe，此時(shí)活塞停留在7處，根據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，得最終活塞停留在6～7處，故答案為：B；
（5）將活塞向左推動(dòng)，甲、乙壓強(qiáng)都增大，平衡向右移動(dòng)，氣體質(zhì)量不變物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，故答案為：A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)和計(jì)算，題目難度較大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為（2）和（4）．