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        1. 【題目】短周期主族元素A、B、C、DE、F的原子序數(shù)依次增大。A、E元素的原子最外層均只有一個電子,且AE可形成離子化合物;B是組成有機化合物的核心元素;C的單質是空氣中含量最多的氣體;D原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍;FD同主族。請回答:

          1AD、E組成的化合物的電子式_____。

          2B元素在周期表中的位置是__,由它組成的一種同素異形體屬于原子晶體,其名稱___。

          3C、D的簡單氫化物中熱穩(wěn)定性較強的物質的化學式____

          4E、F的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式______

          【答案】 第二周期第IVA 金剛石 H2O H+ + OH-= H2O

          【解析】

          短周期主族元素A、BC、D、EF的原子序數(shù)依次增大。A、E元素的原子最外層均只有一個電子,且AE可形成離子化合物,因此AHENa;B是組成有機化合物的核心元素,BC;C的單質是空氣中含量最多的氣體,CN;D原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍,DO;FD同主族,FS,據(jù)此解答。

          根據(jù)以上分析可知短周期主族元素A、BC、D、E、F分別是H、C、N、O、NaS。則

          1A、DE組成的化合物是離子化合物氫氧化鈉,電子式為。

          2B元素是C,在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族,由它組成的一種同素異形體屬于原子晶體,其名稱為金剛石。

          3)氧元素非金屬性強于氮元素,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,則C、D的簡單氫化物中熱穩(wěn)定性較強的物質是水,化學式為H2O。

          4E、F的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉和硫酸,二者反應的離子方程式為H++OH-H2O。

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          A. 改變溫度,反應中轉移電子的物質的量n的范圍:3a mol≤n≤5a mol

          B. 改變溫度,產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為4a mol

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          (2)A、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物,其中堿性最強的是______________(填化學式,下同),E、H、G三種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________

          (3)I元素跟A元素形成化合物的電子式是______________。高溫灼燒該化合物時,火焰呈______________色。

          (4)分別寫出B、G兩種單質和水反應的離子方程式_____________________________。

          (5)元素A和F能形成兩種化合物,寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應生成氧氣的化學方程式:__________________________________________。

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          A. 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質

          B. CHCl3分子為含極性鍵的非極性分子

          C. COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子結構

          D. COCl2分子中含有3δ鍵、1π鍵,中心碳原子采用sp雜化

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          (2)A的質譜圖如圖1所示,則A的分子式為_____________

          II.結構式的確定

          (3)經(jīng)測定,A的核磁共振氫譜圖如圖2所示,則A的結構簡式為____________。

          III.性質實驗

          (4)A在一定條件下可脫水生成無色氣體B,該反應的化學方程式為____________。

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          B. 標準狀況下,18g冰水中共價鍵的數(shù)目為NA

          C. 56g鐵與71gCl2充分反應,轉移電子數(shù)目為3NA

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