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          由A、D、E、G四種元素組成的化合物的化學(xué)式為AxDy(E2G4)z。
          

          已知：（1）x、y、z為整數(shù)，且三者之和等于7。
          

          （2）取8.74g該化合物溶于水，加入酸和強(qiáng)氧化劑，原化合物中E、G兩種元素完全轉(zhuǎn)化為密度為1.977g×L-1，體積為2.688L（標(biāo)況）的氣體EG2，該氣體可以使澄清石灰水變渾濁。
          

          （3）發(fā)生上述反應(yīng)后，A、D的陽(yáng)離子形式存在于溶液中，向溶液中加入過(guò)量鐵粉，其中D離子全部還原所消耗的鐵粉為0.56g。
          

          （4）化合物中D元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.81%。
          

          請(qǐng)通過(guò)計(jì)算和推理確定E、D、G、A各為何種元素以及它們所組成的上述化合物的化學(xué)式。
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          解：可先從EG2來(lái)確定E、G元素。
          


          EG2的摩爾質(zhì)量：1.977´22.4g×mol-1=44g×mol-1，它可使澄清石灰水變渾濁，EG2是CO2，原子團(tuán)(C2O4)的物質(zhì)的量為0.06mol。
          


          D的確定可從過(guò)量的鐵粉消耗Fe 0.56g、轉(zhuǎn)移電子0.02mol入手。D離子被還原時(shí)得到幾個(gè)電子呢？可以這樣：①設(shè)D離子被還原時(shí)得到1個(gè)電子，則D離子為0.02mol，C2O4的物質(zhì)的量為0.06mol，y∶z=1∶3（與x+y+z=7不矛盾）。②設(shè)D離子被還原時(shí)得到2個(gè)電子，則D離子為0.01mol，y∶z=1∶6，不能成立。
          


          ∴ D離子摩爾質(zhì)量為=56g×mol-1——鐵離子。
          


          進(jìn)而可從Fe3+的物質(zhì)的量0.02mol，E2G4物質(zhì)的量0.06mol，確定x、y、z的值，y=1，z=3，則x=3，A就是0.06mol。
          


          再求A的相對(duì)原子質(zhì)量：。A是鉀，此化合物為K3Fe(C2O4)3。
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母代表一種短周期元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．

          （1）寫出B的最高價(jià)氧化物的電子式
          ；
          （2）畫出H的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ；
          （3）A和G、A和H形成的氣態(tài)化合物，較穩(wěn)定的是
          HCl
          HCl
          （填寫化學(xué)式）；
          （4）D、E的離子半徑相比較，較大的是
          O2-
          O2-
          （填離子符號(hào)）；
          （5）寫出F的單質(zhì)與E的高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          ；
          （6）有甲、乙兩種化合物均由A、D、E、G四種元素形成，甲、乙的溶液相反應(yīng)有氣體生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式
          HSO3-+H+=SO2↑+H2O
          HSO3-+H+=SO2↑+H2O
          ．
          （7）由A、B、C、D四種元素的各一個(gè)原子形成的共價(jià)分子，每個(gè)原子的電子層結(jié)構(gòu)都飽和，寫出這種分子可能的結(jié)構(gòu)式
          H-O-C≡N
          H-O-C≡N
          、
          H-N=C=O
          H-N=C=O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：物理教研室
				題型：022
			
          

						
          由A、D、E、G四種元素組成的化合物的化學(xué)式為AxDy(E2G4)z。
          

          已知：（1）x、y、z為整數(shù)，且三者之和等于7。
          

          （2）取8.74g該化合物溶于水，加入酸和強(qiáng)氧化劑，原化合物中E、G兩種元素完全轉(zhuǎn)化為密度為1.977g×L-1，體積為2.688L（標(biāo)況）的氣體EG2，該氣體可以使澄清石灰水變渾濁。
          

          （3）發(fā)生上述反應(yīng)后，A、D的陽(yáng)離子形式存在于溶液中，向溶液中加入過(guò)量鐵粉，其中D離子全部還原所消耗的鐵粉為0.56g。
          

          （4）化合物中D元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.81%。
          

          請(qǐng)通過(guò)計(jì)算和推理確定E、D、G、A各為何種元素以及它們所組成的上述化合物的化學(xué)式。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母代表一種短周期元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．

          精英家教網(wǎng)

          （1）寫出B的最高價(jià)氧化物的電子式______；
          （2）畫出H的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；
          （3）A和G、A和H形成的氣態(tài)化合物，較穩(wěn)定的是______（填寫化學(xué)式）；
          （4）D、E的離子半徑相比較，較大的是______（填離子符號(hào)）；
          （5）寫出F的單質(zhì)與E的高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式______；
          （6）有甲、乙兩種化合物均由A、D、E、G四種元素形成，甲、乙的溶液相反應(yīng)有氣體生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
          （7）由A、B、C、D四種元素的各一個(gè)原子形成的共價(jià)分子，每個(gè)原子的電子層結(jié)構(gòu)都飽和，寫出這種分子可能的結(jié)構(gòu)式______、______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          由A、D、E、G四種元素組成的化合物的分子式為AxDy(E2G4)z。已知：
          (1)x、y、z為整數(shù)，且x+y+z=7。
          (2)取8.74g該化合物溶于水，加入酸和強(qiáng)氧化劑，化合物中的E、G元素完全轉(zhuǎn)化成氣態(tài)化合物EG22.688L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其密度為1.965g／L，EG2能使澄清石灰水變渾濁。
          (3)發(fā)生上述反應(yīng)后，A、D以陽(yáng)離子存在于溶液中。往溶液里加入過(guò)量的鐵粉，其中使D離子全部還原所消耗的鐵粉質(zhì)量為0.56g。
          (4)化合物中D元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8％。
          試通過(guò)計(jì)算和推理確定E、G、D、A各是什么元素，求出x、y、z的值，并寫出該化合物的分子式。
          解：(1)確定E和G：E是_______________；G是________________。
          (2)確定x、y、z和D：
          x=____________，y=____________，z=____________；D是____________。
          (3)確定A并寫出化合物的分子式：
          A是____________；該化合物的分子式是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市邵陽(yáng)縣石齊學(xué)校高二（下）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母代表一種短周期元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．

          （1）寫出B的最高價(jià)氧化物的電子式______；
          （2）畫出H的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；
          （3）A和G、A和H形成的氣態(tài)化合物，較穩(wěn)定的是______（填寫化學(xué)式）；
          （4）D、E的離子半徑相比較，較大的是______（填離子符號(hào)）；
          （5）寫出F的單質(zhì)與E的高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式______；
          （6）有甲、乙兩種化合物均由A、D、E、G四種元素形成，甲、乙的溶液相反應(yīng)有氣體生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
          （7）由A、B、C、D四種元素的各一個(gè)原子形成的共價(jià)分子，每個(gè)原子的電子層結(jié)構(gòu)都飽和，寫出這種分子可能的結(jié)構(gòu)式______、______．
          

			
          

			
          
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