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          【題目】下列各組試劑在溶液中反應，當兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是
          A. 氯化鎂、氫氧化鈉 B. 硫酸鈉、氫氧化鋇
          C. 氯化鋁、氨水 D. 溴化亞鐵、氯水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：A、氯化鎂+氫氧化鈉→氫氧化鎂，A錯誤；B、硫酸鈉,氫氧化鋇→硫酸鋇，B錯誤；C、氯化鋁,氨水→氫氧化鋁（氨水堿性不足,不能讓氫氧化鋁溶解成偏鋁酸），C錯誤；D、隨著氯水量的增加,先把亞鐵氧化成鐵,然后把溴離子氧化成溴,然后是溴酸根離子，D正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，加熱到質量不再變化時剩余物質的質量為21.2g。再另取試樣27.4g，加入某濃度鹽酸100ml，恰好完全反應。（書寫計算過程，否則記零分）
          （1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的質量。
          （2）計算鹽酸的物質的量濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是 （ ）
          A. 燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時均需要墊上石棉網(wǎng)
          B. 分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要檢查是否漏水
          C. 配制1 mol·L－1 NaCl溶液、測定Na2CO3溶液的pH、焰色反應實驗均需要用到玻璃棒
          D. 量取25.00ml某鹽酸，可以用量筒或者酸式滴定管
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著吸要的應用．
          （l）已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196．6kJmol-1，2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113．0kJmol-1．則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H= _________；
          （2）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．當生成H3AsO4的物質的量為0．6mol，反應中轉移電子的數(shù)目為_________。
          （3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS-、S2-的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出），滴加過程中，溶液中微位濃度大小關系正確的是_________ （填字母）。
          A．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
          B．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
          C．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
          （4）某學習小組以SO2為原料，采用電化學方法制取硫酸。該小組設計的原電池原理如圖2所示．寫出該電池負極的電極反應式_________；
          （5）難溶物ZnS遇CuSO4認溶液會慢慢轉化為銅藍（CuS）。若轉化后溶液中c（Zn2+）=3．0×10-2molL-1，則c（Cu2+）= _________ molL-1〔已知Ksp（CuS）=1．0×10-36，Ksp（ZnS）=1．0×10-24
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離（ ）
          A．苯和水 B．乙酸乙酯和乙酸 C．食鹽水和泥沙 D．硝酸鉀和硫酸鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應，產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。
          步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2 mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 ml水加熱，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00 ml。
          步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍色。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣?/span>產(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00 ml。
          已知涉及的部分離子方程式為：
          步驟a：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑
          步驟b：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2  I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
          （1）已知室溫下CuI的Ksp=1. 27×10－12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10－6 mol·L－1，應保持溶液中c(I－)≥   mol·L－1。
          （2）MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2＋。該反應的離子方程式為     。
          若無該操作，則測定的Cu2＋的含量將會      (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
          （3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為     。
          （4）通過計算確定樣品晶體的組成。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X(鹽)和Y(酸)反應，可放出有氣味的氣體Z，Z跟過量NaOH反應又得到X，Z氧化的最終產(chǎn)物為W氣，W氣溶于水又得到Y，則X和Y是
          ①Na2S和稀H2SO4②Na2SO3和鹽酸
          ③Na2S和鹽酸 ④Na2SO3和稀H2SO4
          A. 只有① B. ①② C. ②③ D. ①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 ①NaOH固體；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固體；⑥NaCl固體
          A. ①②⑤ B. ②③⑥ C. ②③④⑤ D. ②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電-Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術。其反應原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應：Fe2++H2O2Fe3++OH- +·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法不正確的是
          A．電源的A極是負極
          B．電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應
          C．陽極上發(fā)生電極反應：H2O-e-·OH + H+
          D．消耗1molO2，可以產(chǎn)生4mol ·OH
          

			
          

			
          
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