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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】外圍電子排布式為3d104s1的元素在周期表中應位于( )
          A. 第四周期ⅠB族 B. 第五周期ⅡB族
          C. 第四周期ⅦB族 D. 第五周期ⅢB族
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】根據該元素的外圍電子排布，得出其電子層數為4，因此它位于第四周期。由于3d軌道上為全充滿結構，得出該元素位于ds區(qū)，又因為最外層4s軌道上有1個電子，因此它位于ⅠB族。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（ ）
          A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
          B．將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
          C．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
          D．含K+為2 mol的K2SO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把過量鐵屑加入氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，反應結束后，稱得固體質量與所加鐵屑的質量相等，則原溶液中( )
          A. 7:2 B. 3:2 C. 2:3 D. 2:7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取兩份鋁粉，一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中，一份投入足量鹽酸中，充分反應，產生等量氫氣。則兩份鋁粉的質量之比為（ ）
          A．1: 2   B．1: 3   C．3 : 2   D．1 : 1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應生成會SO2和H2的混合氣體；鋅和稀硫酸反應只有H2生成�，F有甲乙兩研究小組分別實驗探究：
          （1）甲研究小組按下圖實驗驗證鋅與濃硫酸反應生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的濃硫酸，經過一段時間反應，Zn完全溶解
          ①填寫儀器名稱：a_____________、b_________。
          ②寫出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學反應方程式：_________________。
          ③裝置D中加入的試劑是__________。
          ④U型管G的作用為______________。
          ⑤有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為__________。
          ⑥證明反應生成SO2和H2的實驗現象是_________________。
          ⑦若A中生成標準狀況下的氣體33.6L，將A反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中H＋的濃度為0.1 mol·L-1，則稀釋液中SO42－的物質的量濃度是_________ mol·L-1。
          （2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應過程中的速率及能量的變化，進行以下實驗，分析影響反應速率的因素。
          實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數每1 分鐘內從a管流出的水滴數，得到的水滴數如下表所示：
          1分鐘水滴數（斷開K）
          34
          59
          86
          117
          …
          102
          1分鐘水滴數（閉合K）
          58
          81
          112
          139
          …
          78
          分析反應過程中的水滴數，請回答：
          ① 由水滴數58>34、81>59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快，主要原因是形成原電池反應速度快。
          ② 由水滴數102>78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是_____________________________________。
          ③ 從能量轉換形式不同的角度，分析水滴數86>81、117>112的主要原因是：_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.非極性鍵可能存在單質中，也可能存在化合物中
          B.含有離子鍵的化合物不可能含有非極性鍵
          C.鹽酸中含有H+和Cl- ， 故HCl為離子化合物
          D.含有共價鍵的化合物不可能是離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯(NOC1)的沸點為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，在潮濕空氣中易水解，溶于濃硫酸，是而機合成中的重要試劑。某同學用下圖裝置，由NO與干燥純凈的Cl2反應制備NOCl。
          己知：①Cl2沸點為-34.6℃，NO2Cl沸點為-15℃
          2NO+Cl2= 2NOC1 2NO2 + Cl2=2NO2C1
          回答下列問題：
          (1)銅與稀硝酸反應的化學方程式為_______________；裝置A中設計了可上下移動的銅絲，其優(yōu)點是_____________________。
          (2)上圖中實驗裝置的連接順序為：a→_________________________。
          (3)實驗時，先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置，目的是__________________；
          裝置中充滿氯氣后，下—步是制取NO，具體操作是_______________________________；
          E中冰鹽水的溫度可低至-22℃，其作用是________________________。
          (4)該同學的實驗設計可能的不足之處是________________________（答出一條即可)。
          (5)若無C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是_________（用化學方程式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
          （1）D在周期表中的位置_____________________。
          （2）B的原子結構示意圖_____________________。
          （3）E元素形成最高價氧化物對應水化物的化學式為_____________________。
          （4）元素C、D、E形成的原子半徑大小關系是_____________________（用元素符號表示）．
          （5）B、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關系為____________________（填化學式）。
          （6）C、D可形成原子個數比為1:1的化合物的電子式是_____________________。
          （7）寫出A、C、F三種元素按原子個數比1:1:1形成化合物的結構式______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】塑料制品是人類日常生活中使用量最大的合成高分子材料,它的生產和使用,給人們的生活帶來了極大的方便,同時也造成了嚴重的環(huán)境問題——白色污染。當今白色污染問題已得到人們應有的重視,一些科學家也成功地尋找到治理白色污染的有效途徑。結合所學知識,回答下列問題:
          (1)寫出工業(yè)上利用石油裂解氣生產聚乙烯的化學方程式: ___。 
          (2)塑料廢棄物的危害有___ (填字母)。 
          ①破壞土壤結構,影響植物生長 ②造成海難事件 ③破壞環(huán)境衛(wèi)生 ④危及海洋生物的生存
          A.①②④ B.①②③
          C.①③④ D.①②③④
          (3)某些廢舊塑料可采用下列方法處理:將廢棄塑料隔絕空氣加強熱,使其變成有用的物質,實驗裝置如圖(加熱裝置略)。加熱某種廢棄塑料得到的產物有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等。
          ①試管B收集到的產品為___和___。 
          ②錐形瓶C中觀察到的現象為___。 
          ③寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途:____、________。
          

			
          

			
          
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