【題目】下列過程中屬于物理變化的是（ ）
A.煤的燃燒
B.碘的升華
C.銅的銹蝕
D.鋁的冶煉
【答案】B
【解析】解：A．煤的燃燒生成二氧化碳、一氧化碳等，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，即由固態(tài)碘轉(zhuǎn)變成氣態(tài)碘的過程，并沒有新物質(zhì)的生成，所以屬于物理變化，故B正確；
C．銅與水、氧氣充分接觸時(shí)容易生銹，生成堿式碳酸銅，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．鋁的冶煉是利用電解熔融氧化鋁的方法得到金屬單質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選B．
物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化．
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小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 NA
B. 31g白磷中含有的P-P鍵數(shù)目為NA
C. 標(biāo)況下22.4L戊烷含有分子數(shù)目大于NA
D. 7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請回答下列問題．
（1）久置的硅酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象其原因?yàn)?/span>________（用化學(xué)方程式表示）
（2）紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________
（3）SO2催化氧化成SO3的化學(xué)方程式：________
（4）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式________
（5）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為 ________，常用________來干燥氨氣．
（6）根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題：
①還原劑是________，還原產(chǎn)物是_______．
②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷的裝置，反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表。
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 深紅棕色液體 |
密度/g.cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（1）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，其目的是_____(填字母)。
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應(yīng)的催化劑
（2）己知加熱溫度較低時(shí)NaBr與硫酸反應(yīng)生成NaHSO4，寫出加熱時(shí)A中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
（3）儀器B的名稱是________，冷卻水應(yīng)從B的____(填“上“或“下")口流進(jìn)。
（4）反應(yīng)生成的溴乙烷應(yīng)在______(填“A"或"C")中。
（5）若用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，得到的溴乙烷呈棕黃色，最好選擇下列_____(填字母)溶液來洗滌產(chǎn)品。
a氫氧化鈉 b.碘化亞鐵 c.亞硫酸鈉 d.碳酸氫鈉
洗滌產(chǎn)品時(shí)所需要的玻璃儀器有_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的測定步驟如下：
（1）向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置；
（2）加入適量稀H2SO4，攪拌，等MnO（OH）2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后；
（3）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
已知：MnO（OH）2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-
①加入稀硫酸后攪拌的作用是__________；Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在______________滴定管中（填酸式或堿式）。
②滴定過程中以_____________為指示劑；達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為____________________。
③寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式____________________；
④若加入的稀H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)生誤差的一個(gè)原因（用離子方程式表示）__________________。
⑤下列操作使測得水樣中溶氧量（DO）比實(shí)際值偏高的是__________________。
A.第（1）步操作靜置時(shí)沒有密封 B.裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤洗
C.滴定前錐形瓶洗凈后沒有干燥 D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)
⑥取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣l00.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000
mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧為____________mg·L-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積固定的密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0。下列判斷正確的是 ( )
A. 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡后SO2的濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)都增加
B. 當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)消耗SO2的物質(zhì)的量和生成SO3的物質(zhì)的量相同時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 升高溫度，平衡向左移動(dòng)
D. 充入SO3氣體，體系壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液，有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. 等物質(zhì)的量濃度的NaCl和AlCl3混合液完全電解后，所得的混合液的pH值增大
B. NaCl溶液電解一定時(shí)間后，要恢復(fù)到電解前狀態(tài)，應(yīng)加入適量鹽酸
C. Na2SO4溶液在電解過程中，陰極區(qū)pH值降低
D. 電解CuSO4溶液，陽極反應(yīng)式為：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之間的相互轉(zhuǎn)化，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：如圖將少量銅片裝入小試管中，再加人適量稀硝酸，然后迅速將大試管倒扣在小試管外。將套好的大、小試管一起豎立在燒杯中，使水浸沒大試管口。充分反應(yīng)完后，通過彎玻璃管往大試管中吹人足量空氣，并往燒杯中滴人幾滴紫色石蕊試液。試回答：
（1）寫出銅片溶于稀硝酸的離子方程式________。
（2）吹入空氣前小試管中的現(xiàn)象是銅片逐漸溶解．溶液變藍(lán)色及________。
（3）假設(shè)小試管中加入了 0.192g銅片和5ml濃度為2mol/L的稀硝酸，則充分反應(yīng)后小試管內(nèi)溶 液中NO 
物質(zhì)的量濃度為________mol/L（忽略溶液體積變化）。
（4）若將水換成氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)過程中生成的一種紅棕色氣體會(huì)與它發(fā)生反應(yīng)，生成兩種鈉鹽和水，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，試寫出該反應(yīng)的離子方程式________。
（5）將等質(zhì)里的銅片分別與等體積過量的濃、稀硝酸反應(yīng)（假設(shè)溶液體積不變 所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。某同學(xué)認(rèn)為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認(rèn)為是否正確？________（填“正確”或“不正確”），理由是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由 Al、CuO、Fe2O3 組成的混合物共 10.0g，放入 500mL 某濃度鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再 加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液時(shí)，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為（ ）
A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 mol/L
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