【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（ ） 
A.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3
B.原子半徑：辛＞己＞戊
C.金屬性：甲＞乙＞丁
D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
【答案】B
【解析】解：戊的一種單質（金剛石）是自然界硬度最大的物質，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6﹣3=3，即甲為Li，由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga，
A．原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，丙（原子序數(shù)為19）與庚（原子序數(shù)為32）的原子核外電子數(shù)相差32﹣19=13，故A錯誤；
B．電子層越多，半價越大；同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑為辛＞己＞戊，故B正確；
C．同主族，從上到下金屬性增強；同周期，從左向右金屬性減弱，則金屬性甲＜乙＜丁，故C錯誤；
D．乙的單質在空氣中燃燒生成Na2O2 ， 為含離子鍵和非極性共價鍵的化合物，故D錯誤；
故選B．
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【題目】下列說法正確的是
A. 總質量一定的油脂，無論以何種比例組合，完全水解后生成甘油的量不變
B. 用甘氨酸(
)和丙氨酸(
)縮合最多可形成4種二肽
C. 用碳酸鈉溶液不能區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機物
D. 苯酚和苯甲醇互為同系物，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】標準狀況下，某同學向 100mL H2S 飽和溶液中通入SO2 ， 所得溶液 pH 變化如圖所示．下列分析中，正確的是（ ） 
A.ab 段反應是：SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O
B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 molL﹣1
D.b 點對應的溶液導電性最強
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【題目】工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3，難溶于水），其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價。
已知：TiOSO4遇水會水解。
（1）步驟①中，鈦酸亞鐵與硫酸反應的離子方程式為__________________。
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質的___________（填字母序號）。
a. 熔沸點差異 b. 溶解性差異 c. 氧化性、還原性差異
（3）步驟④的操作是_______________（填操作名稱）。
（4）步驟④中將TiO2+轉化為H2TiO3的原理TiO2++2H2O 
H2TiO3+ 2H+，該反應的△H_______0（填＞或＜）；加水稀釋，平衡_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
（5）可以利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應的離子方程式為__________________________。
（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請用化學方程式解釋）______________________________。
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【題目】第二、三周期元素X，Y，Z，W與第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置關系如圖所示，則下列說法中正確的是（ ） 
A.W的氧化物對應的水化物必是強酸
B.X的原子半徑比As原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29
C.Z的氧化物可與Y的氫化物水溶液不會發(fā)生化學反應
D.圖中五種元素均是非金屬元素，并且Y的非金屬性最強
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 催化重整是獲得芳香烴的主要途徑之一
B. 重油的催化裂化主要是為提高輕質油的產量
C. “西氣東輸”工程中輸送的氣體主要成分為甲烷
D. 煤經氣化和液化等物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
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【題目】元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是（ ） 
A.X的最高價氧化物能不溶于強堿
B.非金屬性：T＜R
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞Z
D.R與Q的原子核外電子數(shù)相差16
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【題目】奧運五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團結在一起．下列各項中的物質能滿足如圖中陰影部分關系的是（ ） 
A.①NaCl；②K2SO4；③KCl；④（NH4）2SO4；
B.①Na2SO4；②K2SO4；③KCl；④（NH4）2SO4；
C.①NaCl；②K2SO4；③KCl；④NH4Cl；
D.①Na2SO4；②K2SO4；③KCl；④NH4Cl．
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