Question

在容積相同的密閉容器中，分別充入等量的氮氣和氫氣，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：

N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)?

并分別在t min測定其中NH₃的質(zhì)量分數(shù)，繪成下列圖像，請回答：?

（1）A、B、C、D、E五點中，尚未達化學(xué)平衡狀態(tài)的點是_______。

（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_______熱反應(yīng)。?

（3）AC曲線是增函數(shù)曲線，CE曲線是減函數(shù)曲線，試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡角度分析，說明理由。

Answer 1

解析：（1）從圖像看出C點（T₃時）NH₃的質(zhì)量分數(shù)最高，說明A、B點尚未達平衡。?

（2）達平衡（C點）后，溫度升高，NH₃的質(zhì)量分數(shù)降低，說明此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

（3）AC曲線是增函數(shù)曲線：溫度高，反應(yīng)速率快，生成物NH₃的質(zhì)量分數(shù)高；CE曲線是減函數(shù)曲線：此反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達平衡后，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH₃的質(zhì)量分數(shù)降低。?

答案：（1）AB�。�2）放�。�3）AC曲線是增函數(shù)曲線：溫度高，反應(yīng)速率快，生成物NH₃的質(zhì)量分數(shù)高；CE曲線是減函數(shù)曲線：此反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達平衡后，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH₃的質(zhì)量分數(shù)降低。