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          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是
          A.0.5 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          B.7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
          C.64 g CaC2固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA
          D.密閉容器中充入1 mol H2與1 mol I2反應(yīng)制備HI時，生成H-I鍵的數(shù)目為2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.　無論Mg轉(zhuǎn)化成MgO還是轉(zhuǎn)化成Mg3N2，Mg的化合價都是由0價→＋2價，即0.5molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故A正確；
          B.　Na2O2與H2O反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2molNa2O2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，即7.8g過氧化鈉與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=0.1mol，故B錯誤；
          C.　CaC2的電子式為，64gCaC2固體中含有陰、陽離子總物質(zhì)的量為=2mol，故C錯誤；
          D.　H2和I2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)題意，無法計算出生成H－I鍵的物質(zhì)的量，故D錯誤；
          答案：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成。已知①苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，產(chǎn)物苯胺還原性強，易被氧化；②-CH3為鄰、對位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基。則由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟合理的是
          A.甲苯 X Y對氨基苯甲酸
          B.甲苯XY對氨基苯甲酸
          C.甲苯XY對氨基苯甲酸
          D.甲苯XY對氨基苯甲酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是 
          A.尼龍屬于有機高分子材料
          B.稻草秸稈和甘蔗渣中富含纖維素，可以用它來制造紙張
          C.將大橋鋼制構(gòu)件用導(dǎo)線與石墨相連可以起到防腐的作用
          D.劉禹錫浪淘沙詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中“淘”“漉”相當(dāng)于“過濾”
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2與CH4可制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol－1。初始溫度均為T K時，在3個容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如下表：
          容器
          起始物質(zhì)的量/mol
          CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)
          編號
          容積/L
          條件
          CH4(g)
          CO2(g)
          CO(g)
          H2(g)
          Ⅰ
          2
          恒溫恒容
          2
          1
          0
          0
          50%
          Ⅱ
          1
          0.5
          1
          0
          0
          Ⅲ
          1
          絕熱恒容
          1
          0.5
          0
          0
          －
          下列說法正確的是
          A.T K時，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常數(shù)為1/3
          B.容器Ⅱ中反應(yīng)達到平衡時，α(CO2，Ⅱ)=50%
          C.容器Ⅲ中反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)熱在123.5—247 kJ·mol－1范圍內(nèi)
          D.容器Ⅱ中反應(yīng)達到平衡時，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反應(yīng)達到新平衡前，v(正)<v(逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是
          A.是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化的曲線，說明a點對應(yīng)的溶液呈堿性
          B.表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下，反應(yīng)過程中的能量變化
          C.是I2＋I－I3-中I3-的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說明平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)
          D.是室溫下用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1某酸HX的滴定曲線，說明可用甲基橙判斷該反應(yīng)的終點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X為或]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是
          A.Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系
          B.pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42—)＋c(HC2O4—)>c(Na＋)
          C.1.22<pH<4.19的溶液中：c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)
          D.pH＝4.19的溶液中：c(Na＋)＝3c(HC2O4—)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
          A.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：Mg2＋、Al3＋、MnO4－、SCN－
          B.能使紫色石蕊試液變藍的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－
          C.0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NO3—
          D.＝10－12的溶液：NH4+、Na＋、SO42－、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng)N2+3H22NH3，下列情況一定能說明反應(yīng)已達到平衡的是
          ①容器內(nèi)壓強不隨時間而變化
          ②單位時間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)，同時有2molNH3生成
          ③氣體的密度不隨時間而變化
          ④單位時間內(nèi)，有1molN2生成，同時有2molNH3生成
          ⑤用N2、H2、NH3表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1∶3∶2
          ⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化
          A．①④⑥ B．①②③  C． ②③⑤ D．①②⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計實驗制備亞氯酸鈉并對其性質(zhì)進行研究。
          實驗Ⅰ：制取
          利用如圖所示裝置進行實驗。
          儀器a的名稱是________，其作用是________。
          裝置發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
          裝置中制備的離子方程式為________。
          用電解和的混合溶液也可以制備，陰極的電極反應(yīng)式為________。
          實驗Ⅱ：研究的性質(zhì)
          利用所提供的試劑樣品、溶液、KI溶液、稀硫酸、稀硝酸驗證的氧化性，并測定樣品的純度。
          準確稱取所得樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的________，再滴入適量的________，充分反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為________。將所得混合液配成待測溶液。
          移取待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用標準液滴定，至滴定終點。重復(fù)2次，測得消耗標準液的平均體積為已知：。該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為________保留一位小數(shù)。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案