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          【題目】可利用如下反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷： kJ/mol，下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下，體積為的密閉容器中，隨光照時(shí)間的變化曲線。下列說(shuō)法正確的是
          A.內(nèi)，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好
          B.內(nèi)， mol/(L·h)
          C.a點(diǎn)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率相等
          D.反應(yīng)開(kāi)始后的內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，反應(yīng)吸收的熱量多
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.在時(shí)，在催化劑I的作用下，生成的甲烷的物質(zhì)的量較少，但并不能得出催化劑I的催化效果比催化劑Ⅱ的效果差，因?yàn)椴环蠁我蛔兞吭瓌t，二氧化碳的初始濃度不同，所以無(wú)法得出反應(yīng)速率是由催化劑引起的還是反應(yīng)物濃度引起的，故A錯(cuò)誤；
          B.未指明是曲線Ⅰ還是曲線Ⅱ，所以無(wú)法求速率，故B錯(cuò)誤；
          C.二氧化碳的初始濃度可能不同，但二氧化碳的變化量相同，所以a點(diǎn)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率不一定相等，故C錯(cuò)誤；
          D.根據(jù)圖象可以看出，在反應(yīng)開(kāi)始后的30h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，得到的CH4較多，所以第Ⅰ種催化劑的作用下，反應(yīng)吸收的熱量多，故D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素�？蒲袑＜医�(jīng)過(guò)長(zhǎng)期勘測(cè)評(píng)審，于2016年元月確認(rèn)江西省浮梁縣存在著世界上最大的鎢礦。從而進(jìn)一步確立了江西省“世界鎢都”的地位。自然界中鎢有部分是以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)�，F(xiàn)用黑鎢礦制備金屬鎢的流程圖如圖：
           
          說(shuō)明：a：反應(yīng)①是在高溫熔融下進(jìn)行的，燒結(jié)物成分為：Fe2O3、Mn2O4、NaAlO2、Na2SiO3、Na2WO4
          b：生成Fe2O3的反應(yīng)為：4FeWO4+4Na2CO3+O2=4Na2WO4+4CO2+2Fe2O3
          c：在pH值3.0～4.4的熱溶液中，用鹽酸沉淀出鎢酸與雜質(zhì)分離，灼燒后即為三氧化鎢
          回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出燒結(jié)物中生成Na2SiO3的化學(xué)反應(yīng)方程式：__，生成Mn2O4與生成Fe2O3所發(fā)生的反應(yīng)原理相同，請(qǐng)寫出生成Mn3O4的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。
          （2）操作3需要用到玻璃儀器的有：__。
          （3）通入足量CO2時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：___、___。
          （4）上述流程最后步驟中鎢的制備屬于工業(yè)冶煉金屬的何種方法___。
          （5）我國(guó)鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種黃色的、非整比的鎢的氧化物WO（3-x），這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原得優(yōu)點(diǎn)。一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價(jià)和正六價(jià)兩種狀態(tài)的鎢，若x的值為0.1，則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T℃時(shí)，在容積均為0.5L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生：2A（g）+B（g）2C（g）△H=﹣Q kJ/mol (Q>0)，6min后，容器①中反應(yīng)達(dá)平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述中正確的是
          容器編號(hào)
          起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
          A
          B
          C
          ①
          2
          1
          0
          0.75QkJ
          ②
          0.4
          0.2
          1.6
          A. 0-6min,v(A)=0.25mol/(L·min)
          B. ②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為0.05QkJ
          C. 其他條件不變，若容器②保持絕熱恒容，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3
          D. 若①達(dá)平衡后，再通入1molA與0.5molB，再達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span> ）
          A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的各圖中，表示2A(g)+B(g)2C(g)（△H＜0）這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象為（注：(C)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P表示氣體壓強(qiáng)，C表示濃度）
          A.B.C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在體積均為的兩個(gè)恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉，再分別加入和，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上。下列說(shuō)法不正確的是  
          A.反應(yīng)的
          B.體系的總壓強(qiáng)狀態(tài)Ⅱ狀態(tài)Ⅲ
          C.體系中，狀態(tài)Ⅱ，狀態(tài)Ⅲ
          D.逆反應(yīng)速率狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在水中的電離方程式為：。某溫度下，向的蒸餾水中加入晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，正確的是
          A.該溶液中濃度為
          B.由水電離出來(lái)的的濃度是
          C.加入的的物質(zhì)的量為
          D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向10mL1mol/LNH2OH溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示V表示溶液的體積，。下列說(shuō)法不正確的是 
          A.的電離平衡常數(shù)Kb的數(shù)量級(jí)為
          B.用的鹽酸滴定10ml1mol/LNH2OH溶液至，消耗鹽酸體積小于10mL
          C.當(dāng)溶液稀釋至時(shí)，溶液中由水電離出的
          D.溶液中離子濃度大小關(guān)系：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某溶液中有濃度均為0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等離子，已知25 ℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 mol4·L－4，Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31 mol4·L－4，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17 mol3·L－3，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 mol3·L－3。當(dāng)下列離子以氫氧化物的形式開(kāi)始沉淀時(shí)，所需的pH最小的是(　　)
          A.Fe3＋B.Cr3＋C.Zn2＋D.Mg2＋
          

			
          

			
          
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