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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】現(xiàn)有三組溶液: ①KNO3和NaCl溶液 ②H2O和C2H5OH(乙醇) ③Br2的CCl4溶液，以上各混合液的分離方法依次是
          A．分液、蒸餾、萃取 B．結晶、蒸餾、萃取
          C．結晶、蒸餾、蒸餾 D．過濾、蒸餾、萃取
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，通過結晶法分離；乙醇和水互溶，通過蒸餾發(fā)生分離；溴易溶在有機溶劑中，利用萃取分離，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質既能通過單質間化合反應制取，也能通過單質與鹽酸反應制取的是（　�。�
          A.CuCl2
          B.FeCl2
          C.FeCl3
          D.ZnCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（　�。�
          A.N2
          B.CO
          C.NO2
          D.NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于有機物的說法錯誤的是
          A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
          B. 30℃甲苯與濃硫酸濃硝酸混合，反應的主要產物為鄰硝基甲苯和對硝基甲苯
          C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
          D. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中不正確的是
          A. 通過石油裂化可以得到多種氣態(tài)短鏈烴，其中包括乙烯
          B. 工業(yè)上可以用淀粉、纖維素為原料生產葡萄糖
          C. 可以用純堿除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
          D. 溴的四氯化碳溶液能與乙烯發(fā)生加成反應而褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產中具有重要價值。 請回答下列問題：
          （1）已知拆開1molH－H 鍵，1molN－H鍵， 1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應合成NH3的熱化學方程式為 ______________________。
          （2）一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：
          時間／s
          20
          40
          60
          80
          100
          C(NO2)/(mol/L)
          0．12
          0．20
          0．26
          0．30
          0.30
          ①20 s內，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。
          ②升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
          ③該溫度下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為_____________。
          ④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molNO2，則達到平衡后: c(NO2) ______ 0．30mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
          （3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受人們關注。現(xiàn)以 H2、O2、熔融鹽 Z(Na2CO3)組成的燃料電池電解制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
          ①寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式 _____________________________；
          ②在電解池中生成N2O5的電極反應式為 ____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質與功能對應的是（ ）
          A. 核糖核酸：細胞內儲存遺傳信息 B. 淀粉：動物細胞內的儲能物質
          C. 胰島素受體：向細胞內傳遞信息 D. 植物蠟：植物細胞的儲能物質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，硫化銅礦的濕法冶煉技術已經取得了很大的發(fā)展�，F(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖所示：
          反應溫度、固液比、反應時間、氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響，下面是實驗得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖～如圖所示)。
          回答下列問題： 
          （1）火法煉銅的主要反應：①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)； 
          ②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；則在反應①、②、③中被氧化的元素為_______（填元素符號）；若生成的SO2在標準狀況下體積為4.48L，則發(fā)生轉移的電子數(shù)目為________NA；由amolCuFeS2生成a molCu，共消耗________ mol O2。
          （2）寫出反應1的化學方程式：________________。經查，硫黃、FeSO4·7H2O均可入藥，用途廣泛，濕法煉銅與火法煉銅相比，優(yōu)點是_____________________。 
          （3）從溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是_______________________________。 
          （4）根據(jù)實驗以及工業(yè)生產的實驗要求，從下表中得出的最佳工藝條件為________(填字母代號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中進行反應：X2（g）＋3Y2（g） 2Z2（g），若X2、Y2、Z2的初始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當反應達到平衡后，各物質的濃度有可能是
          A．X2為0.2 mol·L－1 B．Y2為0.1 mol·L－1 
          C．Z2為0.4mol·L－1 D．Y2為0.6 mol·L－1
          

			
          

			
          
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