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          【題目】下表中各組物質(zhì)不能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是
          選項
          甲
          乙
          丙
          A
          CO2
          NaHCO3
          Na2CO3
          B
          AlCl3
          Al2O3
          NaAlO2
          C
          SiCl4
          SiO2
          Na2SiO3
          D
          AlCl3
          Al
          NaAlO2
          A. AB. BC. CD. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鈉和水，方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3與與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故A正確；
          B．Al2O3可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，也可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故B正確；
          C．SiO2不能與鹽酸反應(yīng)生成SiCl4，只能與NaOH溶液作用生成Na2SiO3 ，不能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故C錯誤；
          D．金屬Al可以和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成的是NaAlO2，能能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故D正確；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應(yīng)：NO+CO2NO2+CO在密閉容器中進行，下列哪些條件加快該反應(yīng)速率
          A. 增大體積使壓強減小 B. 體積不變充人CO2使壓強增大
          C. 體積不變充人He氣使壓強增大 D. 壓強不變充入N2使體積增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對一定量氣體體積的探究。
          已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：
          化學(xué)式
          條件
          1 mol氣體體積/L
          H2
          0 ℃，101 kPa
          22.4
          O2
          0 ℃，101 kPa
          22.4
          CO
          0 ℃，101 kPa
          22.4
          H2
          0 ℃，202 kPa
          11.2
          CO2
          0 ℃，202 kPa
          11.2
          N2
          273 ℃，202 kPa
          22.4
          NH3
          273 ℃，202 kPa
          22.4
          （1）從上表分析得出的結(jié)論：
          ①1 mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為________。
          ②1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
          （2）理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：
          ①________________________________________________________________________，
          ②________________________________________________________________________。
          （3）應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫出計算過程)___________________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對一定量氣體體積的探究。
          已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：
          化學(xué)式
          條件
          1 mol氣體體積/L
          H2
          0 ℃，101 kPa
          22.4
          O2
          0 ℃，101 kPa
          22.4
          CO
          0 ℃，101 kPa
          22.4
          H2
          0 ℃，202 kPa
          11.2
          CO2
          0 ℃，202 kPa
          11.2
          N2
          273 ℃，202 kPa
          22.4
          NH3
          273 ℃，202 kPa
          22.4
          （1）從上表分析得出的結(jié)論：
          ①1 mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為________。
          ②1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
          （2）理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：
          ①________________________________________________________________________，
          ②________________________________________________________________________。
          （3）應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫出計算過程)___________________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與環(huán)境保護、建筑材料、人體健康息息相關(guān)。
          （1）2015年冬季我國出現(xiàn)大范圍霧霾天氣，許多城市發(fā)布PM2.5重度污染警報。
          ①下列行為不會增加城市大氣中PM2.5濃度的是______(填序號)。
          a．燃放煙花爆竹
          b．露天焚燒落葉
          c．為城市主干道灑水保潔
          ②燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
          （2）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
          ①下列材料屬于塑料的是______(填序號)。
          a．鋼化玻璃　　　　 b．有機玻璃　　　　 c．石英玻璃
          ②金剛石俗稱鉆石，它的主要成分是________(填序號)。
          a．C b．SiO2 c．Al2O3
          ③生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____(填序號)。
          a．石灰石　　 b．純堿　　　 c．黏土　　　d．石英
          （3）藥店中常用藥品很多，如a.碘酒，b.青霉素，c.阿司匹林，d.胃舒平(含氫氧化鋁)。
          ①碘酒是__________(填“純凈物”或“混合物”)。
          ②在使用前一定要進行皮膚敏感試驗(皮試)的是______(填序號)。
          ③用離子方程式解釋胃舒平可作為抗酸藥的原因：____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等�？捎呻婂儚U渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖：
          請回答下列問題：
          (1)用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有_________________(任寫一點)。
          (2)向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式：____________________________________________。
          (3)在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃時加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度—pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域[已知25℃時，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10－39]。
          下列說法正確的是(選填序號)_______。
          a. FeOOH中鐵為+2價
          b.若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2.6×10－29mol·L－1
          c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為6Fe2++C1O3－+6H+=6Fe3++C1－+3H2O
          d.工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85~95℃生成黃鐵釩鈉，此時水體的pH約為3
          (4)上述流程中濾液I的主要成分是___________。
          (5)操作I的實驗步驟依次為(實驗中可選用的試劑：6mol·L－1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙)：
          ①___________；②___________；③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO4·6H2O晶體：④用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中不正確的是（ ）
          A. 一定條件下SiO2可與堿和氫氟酸反應(yīng)，故其屬于兩性氧化物
          B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石
          C. 硅在常溫下不與氧氣、氯氣、硝酸反應(yīng)
          D. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaH2PO2(次磷酸鈉)易溶于水，水溶液近中性，具有強還原性，可用于化學(xué)鍍銀、鎳、鉻等。一種利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)為原料制備NaH2PO2·H2O的工藝流程如下：
          已知P4與兩種堿的反應(yīng)主要有：
          Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑
          Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑
          Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑
          Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑
          (1)尾氣中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的離子方程式為_____。
          (2)“反應(yīng)”在溫度和水量一定時，混合堿總物質(zhì)的量與P4的物質(zhì)的量之比[n(堿)/ n(磷)]與NaH2PO2產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。當(dāng)n(堿)/ n(磷)＞2.6時，NaH2PO2的產(chǎn)率隨n(堿)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是_____。
          (3)通CO2“調(diào)pH”至溶液的pH約為_____，濾渣2主要成分為_____(填化學(xué)式)。
          (4)“過濾2”的濾液須用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl－及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜過量太多，其主要原因是_____。
          (5)用NiCl2、NaH2PO2溶液化學(xué)鍍Ni，同時生成H3PO4和氯化物的化學(xué)方程式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是
          A. a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
          B. a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp
          C. b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1
          D. 向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點
          

			
          

			
          
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