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          【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是
          A. a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
          B. a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp
          C. b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1
          D. 向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：A、其飽和溶液中陰陽離子濃度相等，ac兩點陰陽離子濃度不相等，故A錯誤；B、a、c兩點溫度相同，Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故B正確；C、根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會生成沉淀，后溶液中c（SO42-）一定小于3×10-3molL-1，故C正確；D、d點為不飽和狀態(tài)，鈣離子濃度較小，如加入適量CaCl2固體，鈣離子濃度增大，此時硫酸根離子濃度不變，則可以變到c點，故D正確；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中各組物質(zhì)不能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是
          選項
          甲
          乙
          丙
          A
          CO2
          NaHCO3
          Na2CO3
          B
          AlCl3
          Al2O3
          NaAlO2
          C
          SiCl4
          SiO2
          Na2SiO3
          D
          AlCl3
          Al
          NaAlO2
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的流程如下：
          下列說法錯誤的是
          A. 向大氣中排放SO2可能導(dǎo)致酸雨發(fā)生
          B. 中和器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+OH-=SO32-+H2O
          C. 進(jìn)入離心機的分散系是懸濁液
          D. 檢驗Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是( )
          A. 向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2
          B. 向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
          C. 向漂白粉溶液中通入過量CO2
          D. 向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室可用如圖所示裝置實現(xiàn)路線圖中的部分轉(zhuǎn)化：
          下列敘述正確的是
          A. 乙醇在銅網(wǎng)表面被還原
          B. 甲、乙燒杯中的水均起到冷卻作用
          C. 試管a收集到的液體中至少有兩種有機物
          D. 實驗開始后熄滅酒精燈，銅網(wǎng)仍能紅熱，說明發(fā)生的是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是
          A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)
          C.水玻璃不燃不爆可用作耐火材料D.活性炭具有除異味和殺菌作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強)。在圖中，Y軸是指( )
          A．反應(yīng)物A的百分含量
          B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
          C．平衡混合氣的密度
          D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I 充滿HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）該滴定實驗盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器是__________， 若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）
          （2）若該滴定實驗用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點時，溶液顏色從____色變?yōu)?/span>____色且保持30s內(nèi)不變色。
          （3）配制三種不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，你認(rèn)為最合適的是第______種。
          ①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L
          （4）若采用上述合適的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實驗數(shù)據(jù)如下：
          實驗編號
          待測鹽酸的體積（mL）
          滴入氫氧化鈉溶液的體積（mL）
          1
          20.00
          17.30
          2
          20.00
          17.02
          3
          20.00
          16.98
          求測得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________。
          II 測血鈣的含量時，可將2．0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+，若終點時用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
          （1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式______________。
          （2）判斷滴定終點的方法是______。 
          （3）計算：血液中含鈣離子的濃度為____g·mL-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：
          (1)以CO2與NH3為原料可合成尿素。已知
          ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H=－159.47 kJ·mol－1
          ②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.49 kJ·mol－1
          ③H2O(l)=H2O(g) △H=+88.0 kJ·mol－1
          寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________________。
          (2)海洋是地球上碳元素的最大吸收池。
          ①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在，即：CO2、H2CO3、___________、___________。
          ②在海洋碳循環(huán)中，可通過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式___________。
          (3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水中達(dá)到平衡時，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
          ①CO2+H2OH2CO3 K=1.8×10－3
          ②H2CO3H++HCO3－ Ka1=4.3×10－7，
          ③HCO3－ H++CO32－ Ka2=5.6×10－11
          通常情況下，海水的pH約為8，若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液中c(CO2)=____________________________________________mol/L。(保留兩位有效數(shù)字)
          (4)為了測量某湖水中無機碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L鹽酸滴定吸收液，生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關(guān)系如圖1所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序為__________，湖水中無機碳的濃度為___________mol/L。
          (5)用CO2和天然氣可以制備CO和H2，CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。密閉容器中濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖2所示，則壓強p1___________p2(填“>”或“<)。若p2=3MPa，則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
          

			
          

			
          
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