【題目】在5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應中,氧化劑與還原劑物質的量之比是
A. 5∶8 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5
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【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是無色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易分解，具有強氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸，然后用噴霧法對空氣與地面進行消毒。
（1）某學生在實驗室用密度為1.15g/mL，質量分數(shù)為15%的工業(yè)品過氧乙酸配制0.1mol/L過氧乙酸溶液250mL，該生用量筒量取工業(yè)品過氧乙酸體積___________________ mL，除量筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是__________________________________________________________________________。
（2）該學生配制前設計了下列操作，其合理的操作順序是___________________________________________（字母表示，每個字母只能用一次）。
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需體積的工業(yè)品過氧乙酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的工業(yè)品過氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，倒置并振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（選填“偏高” 、“ 偏低”或“無影響”）?
a. 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水_____________________；
b. 轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外___________________________；
c．量取15%的工業(yè)品過氧乙酸時，仰視量筒___________________________________；
d．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補充幾滴水至刻度線____________。
（4）下列敘述正確的是__________________(填字母)。
A.可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B.過氧乙酸包裝上應貼的危險警告標簽應如右圖所示
C.過氧乙酸應注意密閉、低溫保存于棕色細口瓶中
D.過氧乙酸是一種有機物，它可以用于萃取碘水中的碘單質
（5）過氧乙酸半小時內會完全分解成乙酸(CH3COOH)和一種常見的氣體單質，檢驗該氣體單質的實驗方法是_________________________________________________________________________________________。
（6）如果生產過氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42－,要想除掉SO42－請選擇下列試劑按照加入先后順序填空_________________________（試劑不必選完，填序號）。
①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液
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【題目】一定條件下，下列各組物質能一步實現(xiàn)圖中所示轉化關系的是
選項 | X | Y | Z | W |
A | Al | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | Fe3O4 | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
C | H2SO4 | SO2 | S | SO3 |
D | CH3CH2Br | CH2=CH2 | C2H5OH | CH2BrCH2Br |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在密閉容器中進行反應X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是
A. Z為0.2 mol·L-1 B. Y2為0.35 mol·L-1
C. X2為0.3 mol·L-1 D. Z為0.4 mol·L-1
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【題目】黃酮醋酸(F)具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：
已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應：RCN
RCOOH
（1）C的分子式為_______________，D→E的反應類型是________________。
（2）F分子中有3個含氧官能團，名稱分別為醚鍵、羧基和______________。
（3）寫出A→B 的化學方程式：__________________________________。
（4）E在酸性條件下水解的產物可通過縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為________________。
（5）寫出符合下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：________________。
①分子中有4種不同化學環(huán)境的氫；
②可發(fā)生水解反應，且一種水解產物能與FeCl3發(fā)生顯色反應，另一種水解產物能發(fā)生銀鏡反應。
（6）對羥基苯乙酸乙酯(
)是一種重要的醫(yī)藥中間體。寫出以
和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：
_______。
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【題目】含硫化合物在生產生活中應用廣泛，科學使用對人體健康及環(huán)境保護意義重大。
（1）紅酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，這應用了SO2 的___性。
（2）某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性條件下，該離子會導致水體中有黃色渾濁并可能有刺激性氣味產生，原因是___________________________________。（用離子方程式說明）
（3）實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：
滴定時，KIO3 和KI 在鹽酸作用下析出I2：5I－+ IO3－ + 6H+ =3I2+3H2O
生成的I2 再和水樣中的亞硫酸鹽反應：I2 + SO32－ + H2O = 2H++2I－+ SO42－
①滴定到終點時的現(xiàn)象是:________________________________
②若滴定前盛標準液的滴定管沒有用標準液潤洗，則測定結果將_________（填“偏大、偏小、不變”）。
③滴定終點時，100mL的水樣共消耗x mL標準溶液。若消耗1mL標準溶液相當于SO32－的質量1g，則該水樣中SO32－的含量為__________g / L
（4）已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
①若裝置A的圓底燒瓶中盛裝二氧化錳，則分液漏斗中盛裝的試劑是_____________________
②裝置B中實驗現(xiàn)象為___________________________，證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。
③裝置C中反應的作用是：____________________________
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 電解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O 
2OH－＋Cl2↑＋H2↑
B. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O
C. Na2CO3溶液吸收溴蒸氣：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2
D. 金屬鈉與水反應：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑
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【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是：
A. NH3 + HCl = NH4Cl B. CuO + H2
Cu + H2O
C. CaCO3 
CaO + CO2↑ D. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
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【題目】捕集、利用CO2是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。
（1）用太陽能工藝捕獲CO2可得炭黑，其流程如圖所示：
①捕獲1molCO2轉移電子的物質的量是_________。
②過程2反應的化學方程式是__________。
（2）將CO2催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)
C2H4(g)＋4H2O(g)
按投料比n(CO2) : n(H2)＝1:3將CO2與H2充入密閉容器，在0.1MPa時，測得平衡時四種氣態(tài)物質，其溫度(T)與物質的量(n)的關系如圖所示。
①正反應的焓變△H_______0 。
②提高CO2的轉化率，可采用的方法是_______。
A.減小n(CO2)與n(H2)的投料比
B．改變催化劑
C．縮小容器體積
③圖中表示乙烯的曲線是_______。
（3）以NH3與CO2為原料，合成尿素[化學式：CO(NH2)2]：
反應如下：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) △H＝－159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H＝＋116.5kJ/mol
③H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44.0kJ/mol
CO2與NH3形成液態(tài)水時，合成尿素的熱化學方程式是_______________；
（2）電解CO2可制得多種燃料：下圖是在酸性電解質溶液中，以惰性材料做電極，將CO2轉化為丙烯的原理模型。
①太陽能電池的負極是_________。
②生成丙烯的電極反應式是__________。
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