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        1. 【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

          A. 電解熔融NaCl:2Cl+2H2O 2OH+Cl2↑+H2

          B. 用氨水溶解AgCl沉淀:Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

          C. Na2CO3溶液吸收溴蒸氣:3CO32+Br2=Br+BrO3+3CO2

          D. 金屬鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH+H2

          【答案】D

          【解析】A.惰性電極電解熔融NaCl,體系中沒有水,反應(yīng)產(chǎn)物為鈉和氯氣,故A錯(cuò)誤;B. AgCl難溶于水,用氨水溶解AgCl沉淀:AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O+2Cl,故B錯(cuò)誤;C. 3CO32+Br2=Br+BrO3+3CO2反應(yīng)不遵守電荷守恒,故C錯(cuò)誤;D.金屬鈉與水反應(yīng),離子方程式:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2,故D正確;故選D。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)已知:Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = -804.2 kJ ·mol-1

          2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -882.0 kJ ·mol-1

          Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol-1

          請寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學(xué)方程式__________________________。

          (2)已知:向一個(gè)體積恒定為2L的密閉容器中充入4mol A、1mol B,發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。該反應(yīng)中各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(單位g·mol-1)都不一樣,在一定條件下該反應(yīng)2分鐘達(dá)到平衡。

          ①不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是:________。

          A.恒溫下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

          B.恒溫下,容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

          C.一定條件下,D的體積分?jǐn)?shù)保持不變

          D.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗4molA的同時(shí)生成1 mol B

          ②平衡后測得D的濃度為0.3mol·L-1,則從反應(yīng)開始到平衡時(shí),A的平均反應(yīng)速率為________,B轉(zhuǎn)化率為________。

          (3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g);△H,向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,在t℃下反應(yīng),有關(guān)數(shù)據(jù)如圖:

          NO

          N2

          CO2

          起始濃度/molL─1

          0.10

          0

          0

          平衡濃度/molL─1

          0.04

          0.03

          0.03

          ①在t℃下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留兩位有效數(shù)字)。

          ②平衡后升高溫度,再次達(dá)到平衡,測得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1,則該反應(yīng)的

          ΔH________0(填“>”、“<”或“=”),此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述不正確的是

          A. A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

          B. A為醋酸,B為貝殼,C中盛Na2SiO3,則C中溶液中變渾濁

          C. A為濃鹽酸,BKMnO4,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

          D. 實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是

          A. 58 B. 54 C. 53 D. 35

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于常溫下pH=3CH3COOH溶液,下列敘述不正確的是( )

          A. c(H+)= c(CH3COO)+ c(OH)

          B. 加入少量CH3COONa固體后,c(CH3COO)降低

          C. 該溶液中由水電離出的c(H+)1.0×1011molL

          D. 與等體積pH =11NaOH溶液混合后溶液顯酸性

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng):2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng):Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物,在高溫條件下恰好完全反應(yīng).將反應(yīng)后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中,振蕩,充分反應(yīng)后靜置,然后從燒杯中取適量溶液(表示為“甲”)于試管中,并加入一定質(zhì)量的鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,得到濾液乙和固體丙。下列判斷正確的是( )

          ①甲中含有FeCl3;②甲中不含F(xiàn)eCl3;③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2,可能含有CuCl2;④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生,則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2,一定不含有CuCl2

          A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題:

          (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。

          (2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_______________________。

          (3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無影響”)。

          (4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱_____________ (填“相等”或“不相等”)。

          (5)此反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是(

          A. 一定條件下,將1g乙炔溶于12g苯,所得混合物中含有的碳原子數(shù)為NA

          B. l04g苯乙烯(C6H5-CH=CH2)中含有8NA個(gè)碳?xì)滏I和NA個(gè)碳碳雙鍵

          C. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含有氫原子數(shù)為6NA

          D. lmol有機(jī)物CH3-CH=CH-CH3中最多有8NA個(gè)原子在同一平面上

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )

          A. X、WZ元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

          B. YZ、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

          C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

          D. 根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性

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