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        1. 【題目】一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。()若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=

          (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

          (2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    (填選項(xiàng)編號(hào))。

          A.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

          B.v(H2O)=v(H2)

          C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

          D.容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

          E.消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO

          ()若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)1 mol H2O(g),t1秒時(shí),H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35 mol

          (1)t1t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=           。

          (2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡      移動(dòng)(向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g),再次達(dá)到平衡后,H2物質(zhì)的量為     mol。

          (3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是       、       (填寫2項(xiàng))

          【答案】 ()(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)

          (2)A、B、C ()(1)0.03/(t2-t1)mol·L-1·s-1

          (2)不 0.7 

          (3)使用了催化劑 增大了H2的濃度

          綜合演練

          【解析】()(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義,找出反應(yīng)物、生成物以及系數(shù),寫出方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)

          (2)由于C是固體,因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨著時(shí)間而變化,A正確; v(H2O)=v(H2),說明正、逆反應(yīng)速率相等,B對(duì);由于C是固體,因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器中氣體的質(zhì)量隨著時(shí)間而變化,而體積不變,因此密度隨時(shí)間而變化,而總質(zhì)量一直不發(fā)生變化,所以C可作為判斷平衡的標(biāo)志,D不能。消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO均為逆反應(yīng)速率,不能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

          ()(1)v(H2)=(0.35-0.20) mol/5 L·(t2-t1)=0.03/(t2-t1) mol·L-1·s-1。

          (2)Fe為固體,加入2 mol Fe,則平衡不移動(dòng)。再通入1 mol H2O(g),相當(dāng)于在原來通入1 mol H2O(g)的基礎(chǔ)上濃度加倍,相當(dāng)于加壓,但由于該反應(yīng)前后氣體體積不變,所以相對(duì)于通入1 mol H2O(g)時(shí)處于相同的平衡狀態(tài),但各物質(zhì)的濃度是原來的2,所以n(H2)=0.7 mol。

          (3)使用催化劑、增大H2的濃度均可提高逆反應(yīng)速率。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在高錳酸鉀固體上滴加濃鹽酸,馬上產(chǎn)生黃綠色氣體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4 + 16HC1=2KC1 + 2MnCl2 + 5C12↑+ 8H2O

          回答下列問題:

          (1)此反應(yīng)中的氧化劑是____,當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生0.112L氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol

          (2)氯原子的核電荷數(shù)為______;氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______

          (3)KC1固體中存在的化學(xué)鍵是__________;寫出H2O電子式_________。

          (4)工業(yè)上用氯氣與消石灰作原料制造漂粉精,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

          (5)濃鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫,用一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明氯化氫極易溶于水。_________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

          A. 碳酸鈉的水解反應(yīng): CO32+ H2O → HCO3+ OH

          B. 氫氧化鋇溶液中滴加硫酸:Ba2++SO42→ BaSO4

          C. 硫酸鐵溶液中加入鐵釘:Fe3++Fe → 2Fe2+

          D. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液:Ca2++2HCO3+2OH→CaCO3↓+2H2O+ CO32

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。AB、C、E為氣體,其中A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),B為無色單質(zhì),E是為紅棕色。G是紫紅色金屬單質(zhì),H的水溶液為藍(lán)色。

          A的電子式為______。

          ⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:______。

          ⑶寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______。該方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______個(gè)。

          ⑷寫出反應(yīng)④的離子方程式:_____。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下:

          元素

          相關(guān)信息

          A

          基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPn

          B

          元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)

          C

          最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

          D

          簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的

          E

          價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4

          請(qǐng)回答下列問題:

          (1)寫出下列元素符號(hào):A______, B_______,C________,D__________。

          (2)寫出C元素在周期表的位置_________,E2+價(jià)電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子,其軌道呈______形。

          (3)按原子軌道的重疊方式,1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個(gè),π鍵有______個(gè)。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)

          (4)B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________(用離子符號(hào)表示)。

          (5)寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì),下列說法正確的是( )

          A.棉、麻、蠶絲都是纖維素B.油脂為混合物

          C.1 mol 蔗糖完全水解可得 2 mol 葡萄糖D. Pb2+凝固后的雞蛋清可溶于蒸餾水

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Cl2NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClONaClO3(Cl-ClO-)的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān),用24gNaOH配成的250mL溶液,與Cl2恰好完全反應(yīng)(忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化):

          (1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_____mol·L1;

          (2)某溫度下,反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),則溶液中c(ClO-) =_____mol·L1。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖中,A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。

          根據(jù)上圖回答問題:

          (1)D、F的化學(xué)名稱是________________。

          (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型。

          ____________________________________________,________;

          ____________________________________________,________;

          (3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________,1 mol A與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗________mol NaOH。

          (4)寫出符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體____________________。

          ①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1.92gCu放入50mL2mol/L稀硝酸中,當(dāng)銅全部溶解后,

          1)產(chǎn)生的氣體是____________,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________L;

          2)溶液中H+物質(zhì)的量濃度是______________mol/LNO3- 物質(zhì)的量濃度是______mol/L(溶液體積變化忽略不計(jì))。

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