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				A與B兩元素形成的化合物中，A為負(fù)價(jià)，B顯最高正價(jià)，A的最外層電子數(shù)為m，B最外層電子數(shù)為n，則它們形成的此化合物的化學(xué)式是(    ) 
          A．BnAm             B．BmAn                C．B8-mAn                 D．BmA8-n
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          解析：A的最外層電子數(shù)為m，則A顯-(8-m)價(jià)，B最外層電子數(shù)為n，B顯+n價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，得化合物為B8-mAn。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為2：1．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）A元素形成的晶體屬于A2密堆積型式，則其晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于
          體心立方
          體心立方

          （填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）．
          （2）B-的電子排布式為
          ls22s22p63s23p6
          ls22s22p63s23p6
          ，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是
          sp3
          sp3
          雜化．
          （3）C的氫化物的空間構(gòu)型為
          三角錐形
          三角錐形
          ，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是
          氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點(diǎn)高
          氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點(diǎn)高
          ．
          （4）B元素的電負(fù)性
          ＞
          ＞
          D元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：
          H2S+Cl2=2HCl+S↓
          H2S+Cl2=2HCl+S↓
          ．
          （5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為a cm．試計(jì)算R晶體的密度為
          312
          a3NA
          g?cm-3
          312
          a3NA
          g?cm-3
          ．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （分）已知五種元素為短周期元素，其原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子分子。試回答下列問(wèn)題：
            
             （1）寫出五種元素名稱A________，B________，C________，D________，E________；
            
             （2）用電子式表示A2C的形成過(guò)程________________________________；
            
             （3）D與E形成常見離子的空間構(gòu)型為________________；
            
             （4）A、B兩元素形成的化合物A2B2屬于__________晶體（填類型），晶體內(nèi)存在的化
            
          學(xué)鍵有___________；A2B晶體的熔點(diǎn)_______（填“>”“=”“<”）A2C晶體的熔點(diǎn)；
            
             （5）由A、B、C、E四種元素，可以共同形成兩種不同化合物，它們的水溶液可以反應(yīng)
            
          生成一種氣體，請(qǐng)寫出離子方程式：___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有A、、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，比少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2:1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
            
          （1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械?u>      （填序號(hào)）。
            
              ① 單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R      ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)
            
          ③ 單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)      ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)
            
          （2）在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是________雜化，其固體時(shí)的晶體類型為               。
            
          （3）寫出D原子的核外電子排布式           _，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因                                     。
            
          （4）下圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為              ，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為                             。
            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年江蘇省海安縣南莫中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （14分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氫化物中最大的；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2∶1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          ⑴A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械?u>                （填序號(hào)）：
          ①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R；            ②R>A單質(zhì)>B單質(zhì)；
          ③B單質(zhì)>R >A單質(zhì)；            ④A單質(zhì)>R>B單質(zhì)。
          ⑵在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是________雜化，其固體的晶體類型為              ；
          ⑶寫出D原子的核外價(jià)電子排布式          _，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因                       
                                    ；
          ⑷右圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD2晶體 
          中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為             ，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化
          學(xué)鍵類型為                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年甘肅省河西五市高三第一次聯(lián)合考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知：A、B、C、D四種短周期元素，其化合價(jià)最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7，已知B原子的核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸。試回答下列有關(guān)的問(wèn)題：
          


          （1）寫出C元素原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式       ；D元素的價(jià)電子排布式        。
          


          （2）已知B元素與氫元素形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.161g·L-1，則在該化合物的分子中B原子的雜化方式為          。
          


          （3）已知C、D兩種元素形成的化合物通常有CD3、CD5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，則屬于極性分子的化合物的化學(xué)式是          。
          


          （4）由B元素形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的晶體和由C元素形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的晶體相比，熔點(diǎn)較高的晶體是        （填寫晶體的名稱）。
          


          （5）由A、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有或近似具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：
          


          若
          


          a＝5.6×10-8cm，則該晶體的密度為              g·cm-3（精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）。
          


           
          

			
          

			
          
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