【題目】下圖所示的原電池中，隨著放電的進(jìn)行，橫坐標(biāo)為時間，下列選項中(作縱坐標(biāo))滿足圖中曲線關(guān)系的是( )
A.負(fù)極質(zhì)量B.正極質(zhì)量C.溶液質(zhì)量D.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
【答案】B
【解析】
該裝置中鐵做原電池的負(fù)極，鐵失電子溶解質(zhì)量減��；銅為原電池的正極，銅電極上是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，銅電極質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行轉(zhuǎn)移的電子數(shù)總數(shù)增加。
A．裝置中鐵做原電池的負(fù)極，鐵失電子溶解質(zhì)量減小，選項A錯誤；
B．銅為原電池的正極，電極上是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，銅電極質(zhì)量不變，選項B正確；
C．總反應(yīng)為Fe+2H2SO4=FeSO4+H2↑，溶液的質(zhì)量增大，選項C錯誤；
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行轉(zhuǎn)移的電子數(shù)總數(shù)增加，選項D錯誤。
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。
（1）A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。
（2）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________，Cu板上的現(xiàn)象是_________，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________。
（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A、B中反應(yīng)物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________。
（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_________（填字母序號）。
A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移
B．原電池裝置需要2個電極
C．電極一定不能參加反應(yīng)
D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項是
選項 | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】各城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
(1)m＝________，該保濕劑的化學(xué)式為________。
(2)Z、W元素的名稱分別為________、________。
(3)下列說法正確的是________。
A. XY2和WZ2都為離子化合物
B. XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵
C. H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)
D. X的陽離子比Y的陰離子半徑大
(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________。
A. XY2的電子式：
B. WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=Z
C. Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式：Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為
。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·
NH4Cl溶液中， 
的數(shù)量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是
A. ρ＝
B. w＝
C. w＝
D. c＝
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以重晶石(BaSO4為主，含有鈣等雜質(zhì))為原料，可按如下工藝生產(chǎn)碳酸鋇：
溫度為1173K～1473K時回轉(zhuǎn)窯中發(fā)生的主要反應(yīng)：C+O2
CO2，C+CO2
2CO；BaSO4+4C
BaS+4CO↑，BaSO4+2CBaS+2CO2↑。
(1)煤粉的主要作用是______________。
(2)若回轉(zhuǎn)窯中通過量空氣，則BaCO3產(chǎn)率________(填“降低”、“升高”、“不變”)。
(3)用 90～95℃的熱水浸取BaS轉(zhuǎn)化為可溶性化合物時無氣體生成，此過程反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
(4)在回轉(zhuǎn)窯產(chǎn)生的廢氣，其中________可以在碳化過程得到重新利用；硫化鋇黑灰熱水浸取，保溫后熱過濾除去的殘渣也可在其他工業(yè)生產(chǎn)中再利用，如廢渣中的 CaSO4可作 ____________(寫一種即可)。
(5)為了得到純凈的BaCO3，省略的操作是_____________________。
(6)已知反應(yīng)BaSO4(s)+CO32-(aq)
BaCO3(s)+SO42-(aq)，某同學(xué)利用該反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室模擬BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3的過程：若每次加入1 L 2 mol/L的Na2CO3溶液，至少需要____次，可以將0.3 mol BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3。[Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=5×10-9]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】讓生態(tài)環(huán)境更秀美、人民生活更幸福！為此，天津冬季取暖許多家庭用上了清潔能源天然氣。實(shí)際生產(chǎn)中天然氣需要脫硫，在1200℃時，工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：
①H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3
④2S(g)=S2(g) ΔH4
則ΔH4的正確表達(dá)式為（ ）
A.ΔH4=
(ΔH1 +ΔH2－3ΔH3)
B.ΔH4=(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C.ΔH4=(ΔH1－ΔH2+3ΔH3)
D.ΔH4=(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上合成氨，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致鐵觸媒失去催化活性：Fe+5CO═Fe（CO）5．為了防止催化劑鐵觸媒中毒，要除去CO，發(fā)生的反應(yīng)為Cu（NH3）2OOCCH3+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）OOCCH3．回答下列問題：
（1）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是______（填字母序號）。
a.
b.
c.
d.
（2）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式：______；C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______（用元素符號表示）。
（3）與O同族的元素還有S、Se、Te，它們氫化物的沸點(diǎn)大小為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是______。
（4）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中，銅顯+1價，則其中碳原子的雜化軌道類型是______，NH3分子的價電子對互斥理論模型是______。
（5）已知銅的一種氧化物Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①若坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為(
)，則C的坐標(biāo)參數(shù)為______；
②若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶胞的邊長為a pm，則晶體的密度為______gcm-3。
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