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          T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應：
          A(g)＋2B (g)  C(g)
          反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
          反應時間/min
          		n(A)/mol
          		n(B)/ mol
          0
          		1.00
          		1.20
          10
          		0.50
          		 
          30
          		 
          		0.20
           
          下列說法正確的是
          A．前10 min內(nèi)反應的平均速率為v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1
          B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達平衡時，n(C)＜0.25 mol
          C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動
          D．溫度為T2℃時（T1＞T2），上述反應平衡常數(shù)為20，則正反應為放熱反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BC

          試題分析：A、前10 min內(nèi)反應的平均速率為v(C)＝2v(A)＝0.5/2/10="0.025" mol·L－1·min－1，錯誤；根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，可以推測在30分鐘時達到平衡，此時平衡常K=0.1/(0.4)*(0.4)2=25/1.6<20，說明溫度為T2℃時，降低溫課平衡逆向移動，則逆反應為放熱反應，所以正反應應該是吸熱反應
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室’效應。有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH =－49.0 kJ·mol－1
          （1）在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是　   
          A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
          B．容器內(nèi)壓強保持不變
          C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
          D．容器內(nèi)的密度保持不變
          （2）一定溫度時將6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)代表的意思是：在1 min時H2的物質的量是6 mol。

          ① a點正反應速率　　逆反應速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。
          ② 僅改變某一實驗條件時，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是　      ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是　  　 　。
          ③ 在題給圖中繪出加入催化劑對應的曲線。
          ④ 結合圖給實線的數(shù)據(jù)，計算該溫度時反應的化學平衡常數(shù)。（寫出計算過程）
          （3）甲醇可用以制燃料電池，常用KOH作電解質溶液，負極的電極反應式為：       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
          I．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：

          （1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是________ 
          A．a(chǎn)電極是負極，OH－移向正極
          B．b電極的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
          C．電池總反應式為：2H2+O22H2O
          D．電解質溶液的pH保持不變
          E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          （2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH＝________（溶液體積變化忽略不計）
          II．氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是：
          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
          （1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是________ 
          ①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
          ②單位時間內(nèi)生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N
          ③用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1︰3︰2
          ④N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變 
          ⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
          ⑥混合氣體的總物質的量不再改變
          （2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
          時間（h）
          物質的量（mol）
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          N2
          		1.50
          		n1
          		1.20
          		n3
          		1.00
          H2
          		4.50
          		4.20
          		3.60
          		n4
          		3.00
          NH3
          		0
          		0.20
          		n2
          		1.00
          		1.00
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
          反應進行到2小時時放出的熱量為________
          0～1小時內(nèi)N2的平均反應速率________mol·L－1·h－1；
          ③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=________（保留兩位小數(shù)）
          ④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向________ 方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發(fā)生反應：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)  ΔH<0，平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是(    )
          A．增加A的物質的量，正反應速率加快
          B．平衡時，其他條件不變，當溫度升高時，θ變大
          C．圖中曲線的斜率表示反應的化學平衡常數(shù)
          D．平衡時，其他條件不變，再通人B，則反應混合物的溫度升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          科學家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術原理為：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)+92.4 kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反應中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如右圖所示。

          （1）下列敘述正確的是
          A．點a的正反應速率比點b的大
          B．點c處反應達到平衡
          C．點d和點e處的n (N2)相同
          D．773K，30MPa 下，反應至t2時刻達到平衡，則n(NH3)比圖中e點的值大
          （2）在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，673K、30MPa下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為20%。該條件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)值為：___。
          （3）K值越大，表明反應達到平衡時(    )。
          A. H2的轉化率一定越高    B．NH3的產(chǎn)量一定越大
          C．正反應進行得越完全    D．化學反應速率越大
          （4）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陽極的電極反應為：H2-2e→2H+，則陰極的電極反應為：_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：
          CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol
          在溫度T1和T2時，分別將0.50 molCH4和1.2 molNO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
          溫度
          		      時間/min
          n/mol
          		0
          		10
          		20
          		40
          		50
          T1
          		n(CH4)
          		0.50
          		0.35
          		0.25
          		0.10
          		0.10
          T2
          		n(CH4)
          		0.50
          		0.30
          		0.18
          		……
          		0.15
          下列說法不正確的是（   ）
          A．10 min內(nèi)，T1時υ(CH4)比T2時小      B．溫度：T1＜T2
          C．ΔH：a＜0                          D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途。
          （1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下:
          2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
          PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)  ΔH=" b" kJ·mol-1
          PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
          反應3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代數(shù)式表示)。
          （2）還原法煉鉛，包含反應PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如下表
          溫度
          		300
          		727
          		1227
          lgK
          		6.17
          		2.87
          		1.24
           
          ①該還原反應的△H0(選填:“>”“<”“=”)。
          ②當IgK=1且起始時只通入CO(PbO足量)，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為            。
          （3）引爆導彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應式為               。

          （4）PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+(發(fā)生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-)，用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖)。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL�？捎嬎愠鰐℃時PbI2 Ksp為               。

          （5）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關系如圖所示，含鉛廢水用活性炭進行處理，鉛的去除率與pH關系如圖所示。


          ①常溫下，pH=6→7時，鉛形態(tài)間轉化的離子方程式為                                。
          ②用活性炭處理，鉛的去除率較高時，鉛主要應該處于        (填鉛的一種形態(tài)的化學式)形態(tài)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
          CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H=－49.0kJ/mol
          測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法不正確的是 （   ）
          A．0~10min內(nèi)v(H2)=0.3mol/(L·min)
          B．T℃時，平衡常數(shù)，CO2和H2的轉化率相等
          C．T℃時，上述反應中有64g CH3OH生成，同時放出98.0kJ的熱量
          D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是(　　)
          A．化學反應速率v B．弱電解質的電離平衡常數(shù)Ka
          C．化學平衡常數(shù)KD．水的離子積常數(shù)KW
          

			
          

			
          
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