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          工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：
          CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol
          在溫度T1和T2時，分別將0.50 molCH4和1.2 molNO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
          溫度
          		      時間/min
          n/mol
          		0
          		10
          		20
          		40
          		50
          T1
          		n(CH4)
          		0.50
          		0.35
          		0.25
          		0.10
          		0.10
          T2
          		n(CH4)
          		0.50
          		0.30
          		0.18
          		……
          		0.15
          下列說法不正確的是（   ）
          A．10 min內(nèi)，T1時υ(CH4)比T2時小      B．溫度：T1＜T2
          C．ΔH：a＜0                          D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、10min內(nèi)，T2反應(yīng)的CH4多，T2反應(yīng)速率大，正確；B、因為T2反應(yīng)速率大，所以T1＜T2[來，正確；T2溫度高，平衡時CH4的物質(zhì)的量大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)放熱，K(T1)>K(T2),C項正確，D項錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,下列說法正確的是 
          A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)
          B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
          C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
          D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X（g）+Y（g）Z（g）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的(  )
          A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN
          B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡
          C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。
          一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)）反應(yīng)生成氣體A和B。當溫度在T1℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：
                      
          		活性炭
          (mol)
          		NO
          (mol)
          		A
          (mol)
          		B
          (mol)
          初始
          		2.030
          		0.100
          		0
          		0
          平衡
          		2.000
          		0.040
          		0.030
          		0.030
           
          （1）在T1℃時，達到平衡共耗時2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為           mol／(L·min)；當活性炭消耗0.015mol時，反應(yīng)的時間           （填“大于”、“小于”或“等于”）1分鐘。
          （2）在T1℃下反應(yīng)達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是         。
          a．增大活性炭的量   b．增大壓強     c．升高溫度        d．移去部分B
          （3）結(jié)合上表數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                。（生成物A、B用相應(yīng)的化學(xué)式表示）若T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2，且K1>K2，能否判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說明理                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)?131.4 kJ。
          （1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g／L，用H2O表示0～5miin的平均反應(yīng)速率為_________________________。
          （2）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________（選填編號）。
          a．v正 (C)= v逆(H2O)   b．容器中CO的體積分數(shù)保持不變
          c．c(H2)=c(CO)        d．炭的質(zhì)量保持不變
          （3）若上述反應(yīng)在t0時刻達到平衡(如圖)，在t1時刻改變某一條件，請在右圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應(yīng)速率隨時間的變化：

          ①縮小容器體積，t2時到達平衡(用實線表示)；
          ②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達平衡(用虛線表示)。
          （4）在一定條件下用CO和H2經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲酯：
          ①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)   ②CO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g)
          ①反應(yīng)①中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                                。

          ②已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯        kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
          A(g)＋2B (g)  C(g)
          反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
          反應(yīng)時間/min
          		n(A)/mol
          		n(B)/ mol
          0
          		1.00
          		1.20
          10
          		0.50
          		 
          30
          		 
          		0.20
           
          下列說法正確的是
          A．前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1
          B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達平衡時，n(C)＜0.25 mol
          C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動
          D．溫度為T2℃時（T1＞T2），上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
          I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   △H=+206.0kJ?molˉ1
          II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H=－129.0kJ?molˉ1
          （1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為             。
          （2）將1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

          ①假設(shè)100℃時達到平衡所需構(gòu)時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為               。
          ②1000C時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為                 。
          （3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a molCO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器舶容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是             （填字母序號）。
          A．平衡常數(shù)K增大B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          C．CH3OH的物質(zhì)的量增加D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小
          （4）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。若下圖裝置中的電源為甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式：                       ，該電池工作時，溶液中的OHˉ向        極移動。凈化含1mol甲醇的水，燃料電池轉(zhuǎn)移電子        mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
          ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1
          ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1
          ③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 
          ④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1
          其中正確的是
          A．①③B．①④C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在-50℃時，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH3(l)NH4++NH2—，NH4+的平衡濃度為1×10－15mol·L－1，下列說法錯誤的是(　 　)
          A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大
          B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變
          C．此溫度下液氨的離子積K為1×10－30
          D．在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成
          

			
          

			
          
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