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          【題目】在蒸餾實(shí)驗(yàn)中,下列敘述不正確的是
          A. 蒸餾實(shí)驗(yàn)之前放入幾粒沸石B. 將溫度計(jì)水銀球插入自來水中
          C. 冷水從冷凝管下口入,上口出D. 收集蒸餾水時,應(yīng)棄去開始餾出的部分
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A項(xiàng)，蒸餾實(shí)驗(yàn)之前在蒸餾燒瓶中放入幾粒沸石可防暴沸，正確；B項(xiàng)，蒸餾裝置中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近測餾分的沸點(diǎn)，不能插入溶液中，錯誤；C項(xiàng)，為了充分冷凝蒸氣，冷水從冷凝管下口入上口出，正確；D項(xiàng)，開始餾出的部分水蒸氣與空氣以及儀器作用不純，所以收集蒸餾水時，應(yīng)棄去開始餾出的部分以保證蒸餾水的純凈，正確；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應(yīng)的是(　　)
          A.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣
          B.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣
          C.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClO
          D.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將2.3g鈉投入到97.8g水中，反應(yīng)完畢后，得到100mL的溶液．求：
          （1）產(chǎn)生氫氣在標(biāo)況下的體積 ．
          （2）所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ．
          （3）所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 ．
          （4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時生成Cl2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在100mL 0.1 mol/L的溶液中加入100mL溶有2.08 g 的溶液，再加入100mL溶有0.01mol ·的溶液，充分反應(yīng)（微溶，AgCl、比更易沉淀）。下列說法中正確的是
          A. 最終得到白色沉淀和無色溶液
          B. 最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物
          C. 在最終得到的溶液中， 
          D. 在最終得到的溶液中， 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在酸性溶液中易被還原成，且、、、的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是
          A. 通入溶液中，可存在反應(yīng)3+6====2+4
          B. 每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成時轉(zhuǎn)移2 mol 
          C. 溶液能將KI溶液中的I-氧化
          D. I2具有較強(qiáng)的氧化性，可以將氧化成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題意解答
          （1）Fe3+具有氧化性，實(shí)驗(yàn)室測定含碘廢液中I﹣的含量的過程如下：量取25.00mL廢液于250mL錐形瓶中，分別加入5mL 2molL﹣1 H2SO4和10mL 20% Fe2（SO4）3溶液，搖勻．小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.02500molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn)．重復(fù)3次，數(shù)據(jù)記錄如表： 
          次數(shù)
          1
          2
          3
          滴定體積/mL
          19.98
          20.02
          19.00
          （i）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL 2molL﹣1 H2SO4的目的是 ． （用離子方程式和語言敘述解釋）
          （ii）上述過程中涉及的反應(yīng)：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2② ． 
          （iii）根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù)，該廢液中I﹣含量是gL﹣1 ． 
          （iv）在滴定過程中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏低的是 ． 
          A．終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)
          B．錐形瓶水洗衣后未干燥
          C．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤洗
          D．盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡．
          （2）Fe3+和Ag+的氧化性相對強(qiáng)弱一直是實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)： 
          實(shí)驗(yàn)編號
          實(shí)驗(yàn)操作
          現(xiàn)象
          1
          向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液
          無白色沉淀生成
          2
          向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振蕩，再滴加酸性KMnO4溶液
          紫紅色不褪去
          3
          向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液
          有白色沉淀生成
          請回答：
          （i）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①的目的是 ． 
          （ii）實(shí)驗(yàn)③可得出結(jié)論是 ． 
          （iii）寫出實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式
          （iv）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)e3+和Ag+的氧化性相對強(qiáng)弱與離子有關(guān)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水合肼（N2H4 ． H2O）是無色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl．據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
          （1）【制備NaClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示（部分夾持裝置已省略） 
          已知：3NaClO  2NaCl+NaClO3

          （i）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有（填字母）．
          A．容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D．玻璃棒
          （ii）裝置工中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是；Ⅱ中玻璃管a的作用為；為了提高NaClO的產(chǎn)率，需對I中產(chǎn)生的Cl2進(jìn)行凈化，所用試劑是；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的
          （2）【制取水合肼】實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示 
          儀器A的名稱為；反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)猓a(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請
          寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品．
          （3）【測定肼的含量】 
          稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，在一定條件下，用0.1500molL﹣1 的I2溶液滴定．
          已知：N2H4H2O+2I2=N2↑+4Hl+H2O．
          ①滴定時，可以選用的指示劑為；
          ②實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4 ． H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（ ）
          A.
          用裝置進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)
          B.
          用裝置收集二氧化硫并吸收尾氣
          C.
          用裝置稀釋反應(yīng)后的混合液
          D.
          用裝置測定余酸的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷化鋁（AlP）和磷化氫（PH3）都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑．
          （1）磷元素位于元素周期表第_周期_族．AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為 ．
          （2）PH3具有強(qiáng)還原性，能與CuSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          CuSO4+PH3+H2O═ Cu3P↓+H3PO4+H2SO4
          （3）工業(yè)制備PH3的流程如圖所示．

          ①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 次磷酸屬于（填“一”“二”或“三”）元酸．
          ②若起始時有1molP4參加反應(yīng)，則整個工業(yè)流程中共生成 mol PH3 ． （不考慮產(chǎn)物的損失）
          

			
          

			
          
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