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          已知25℃時，0.2mol/L某酸HA 與0.1mol/LNaOH等體積混合，溶液pH＞7；含等物質(zhì)的量的鹽NaB和酸HB混合液pH＜7。該溫度下，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是            （    ）
                 A．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)          B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)
                 C．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)          D．c(OH-)＞c(Na+)＞c(B-)＞c(A-)
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2006?成都模擬）水的電離平衡曲線如圖所示：
          （1）若以A點表示25℃時水的電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
          10-14，
          10-14，
          增加到
          10-12
          10-12
          ．
          （2）已知25℃時，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，則HA在水溶液中的電離方程式為
          HA?H++A-
          HA?H++A-
          ．
          （3）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
          1：9
          1：9
          ．
          （4）100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足pH酸+pH堿=
          13
          13
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?日照二模）CO、NO、NO2、SO2等都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
          （1）上述四種氣體直接排入空氣中會引起酸雨的有
          NO、NO2、SO2
          NO、NO2、SO2
          ．
          （2）NO2可用尿素[CO（NH2）2]還原（尿素中C元素的化合價為+4價），反應的方程式為：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．當消耗掉12g尿素時，轉移電子的物質(zhì)的量是
          1.2
          1.2
          ．
          （3）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的NOX），改流程中發(fā)生的主要反應有：
          4NO（g）+4NH3（g）+O2g?4N2（g）+6H2O（g）△H2=-18070.0kJmol-1
          6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1=-1627.2kJmol-1
          6NO（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H3=-2659.9kJmol-1
          則反應N2g+O2g?2NO（g）的△H=
          -179.8
          -179.8
          kJ．mol-1（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2g?CH3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，CO的平衡轉化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示．則該反應是△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）．若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為
          2
          2
          L．
          （5）工業(yè)上用氨水將來SO2轉化成都（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液中離子濃度大小順序為
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ；已知25℃時，0.05mol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，則
          c(N
          H
          +
          4
          )
          c(NH3?H2O)
          =
          1.7×109-a
          1.7×109-a
          （用含a的代數(shù)式表示，已知NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol?L-1）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          CO2、SO2、NOx是重要的非金屬氧化物，與我們的生存環(huán)境息息相關．
          （1）SO2、NOx是形成酸雨和光化學煙霧的環(huán)境污染性氣體，研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的 NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：
          ①SO2+NO2=SO3+NO   ②SO3+H2O=H2SO4   ③2NO+O2=2NO2．
          則NO2在上述過程中的作用與H2SO4在下述變化中的作用相似的是
          BD
          BD
          ．
          ?A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶     B．硫化氫通入濃H2SO4中
          ?C．亞硫酸鈉固體中加入H2SO4　             D．制備乙酸乙酯時加入濃H2SO4
          （2）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
          ?①Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）
          CO32-+H2O=HCO3-+OH-
          CO32-+H2O=HCO3-+OH-
          ，其水解反應的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達式為Kh=
          C(HCO3-)C(OH-)
          C(CO32-)
          C(HCO3-)C(OH-)
          C(CO32-)
          ．
          ?②已知25℃時，Kh=2×10-4mol/L，則當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，試求溶液的pH=
          10
          10
          ．
          ?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
          C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
          C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
          [用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的關系式表示]．
          （3）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：
          2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
          若在一定溫度下，將2molNO、lmolCO充入固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．則從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應速率v（CO2）=
          0.027mol/L．min
          0.027mol/L．min
          （結果保留兩位有效數(shù)字）．該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)為：K=
          5
          144
          L/mol
          5
          144
          L/mol
          （用分數(shù)表示）．20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
          B
          B
          （填字母）．
          ①加入催化劑  ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO2的物質(zhì)的量
          A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：
          （1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸
          ＞
          ＞
          醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （2）將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈
          堿
          堿
          性，原因
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          （用離子方程式表示）．
          （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關系為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），則該溶液中含有的溶質(zhì)為
          CH3COOH和CH3COONa
          CH3COOH和CH3COONa
          ．
          （4）已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HNO2）=4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者
          ＞
          ＞
          后者（填“＞，＜或=”）
          （5）已知25℃時，0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由
          CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸鈉電離，使CH3COO-濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，H+濃度下降，pH增大
          CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸鈉電離，使CH3COO-濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，H+濃度下降，pH增大
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山東省日照市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          CO、NO、NO2、SO2等都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。
          


          （1）上述四種氣體直接排入空氣中會引起酸雨的有             
。
          


          （2）可用尿素還原（尿素中C元素的化合價為+4價），反應的方程式為：。當消耗掉12g尿素時，轉移電子的物質(zhì)的量是                           
。
          


          （3）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的）,改流程中發(fā)生的主要反應有：
          


          


          則反應         
KJ/mol
          


          （4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為。在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，CO的平衡轉化率（a）與溫度(T)、壓強（P）的關系如圖所示。
          


          


          則該反應是     0（填“>”或“<”）。若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為     L。
          


          （5）工業(yè)上用氨水將來轉化成都(NH4)2SO3，再氧化成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中離子濃度大小順序為                     
；已知25℃時，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的，則=           
（用含a的代數(shù)式表示，已知的電離常數(shù)）。
          


           
          

			
          

			
          
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