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        1. 已知25℃時,0.2mol/L某酸HA 與0.1mol/LNaOH等體積混合,溶液pH>7;含等物質(zhì)的量的鹽NaB和酸HB混合液pH<7。該溫度下,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是            (    )

                 A.c(Na+)>c(OH-)>c(HB)>c(HA)          B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(B-)

                 C.c(Na+)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)          D.c(OH-)>c(Na+)>c(B-)>c(A-)

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2006?成都模擬)水的電離平衡曲線如圖所示:
          (1)若以A點表示25℃時水的電離平衡時離子的濃度,當溫度升高到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從
          10-14,
          10-14,
          增加到
          10-12
          10-12

          (2)已知25℃時,0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10,則HA在水溶液中的電離方程式為
          HA?H++A-
          HA?H++A-

          (3)100℃,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
          1:9
          1:9

          (4)100℃時,若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強酸的pH與強堿的pH之間應(yīng)滿足pH+pH=
          13
          13

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2013?日照二模)CO、NO、NO2、SO2等都是污染大氣的有害氣體,對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題.
          (1)上述四種氣體直接排入空氣中會引起酸雨的有
          NO、NO2、SO2
          NO、NO2、SO2

          (2)NO2可用尿素[CO(NH22]還原(尿素中C元素的化合價為+4價),反應(yīng)的方程式為:4CO(NH22+6NO2═7N2+4CO2+8H2O.當消耗掉12g尿素時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
          1.2
          1.2

          (3)SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOX),改流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有:
          4NO(g)+4NH3(g)+O2g?4N2(g)+6H2O(g)△H2=-18070.0kJmol-1
          6NO(g)+4NH3(g)?5N2(g)+6H2O(g)△H1=-1627.2kJmol-1
          6NO(g)+8NH3(g)?7N2(g)+12H2O(g)△H3=-2659.9kJmol-1
          則反應(yīng)N2g+O2g?2NO(g)的△H=
          -179.8
          -179.8
          kJ.mol-1(4)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2g?CH3OH(g).在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示.則該反應(yīng)是△H
          0(填“>”或“<”).若達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為
          2
          2
          L.
          (5)工業(yè)上用氨水將來SO2轉(zhuǎn)化成都(NH42SO3,再氧化成(NH42SO4.(NH42SO4溶液中離子濃度大小順序為
          c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
          c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
          ;已知25℃時,0.05mol?L-1(NH42SO4溶液的pH=a,則
          c(N
          H
          +
          4
          )
          c(NH3?H2O)
          =
          1.7×109-a
          1.7×109-a
          (用含a的代數(shù)式表示,已知NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol?L-1).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          CO2、SO2、NOx是重要的非金屬氧化物,與我們的生存環(huán)境息息相關(guān).
          (1)SO2、NOx是形成酸雨和光化學(xué)煙霧的環(huán)境污染性氣體,研究發(fā)現(xiàn),空氣中少量的 NO2能參與硫酸型酸雨的形成,反應(yīng)過程如下:
          ①SO2+NO2=SO3+NO   ②SO3+H2O=H2SO4   ③2NO+O2=2NO2
          則NO2在上述過程中的作用與H2SO4在下述變化中的作用相似的是
          BD
          BD

          ?A.潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶     B.硫化氫通入濃H2SO4
          ?C.亞硫酸鈉固體中加入H2SO4              D.制備乙酸乙酯時加入濃H2SO4
          (2)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
          ?①Na2CO3俗稱純堿,因CO32-水解而使其水溶液呈堿性,試寫出CO32-水解的離子方程式(忽略第二步水解)
          CO32-+H2O=HCO3-+OH-
          CO32-+H2O=HCO3-+OH-
          ,其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù))的表達式為Kh=
          C(HCO3-)C(OH-)
          C(CO32-)
          C(HCO3-)C(OH-)
          C(CO32-)

          ?②已知25℃時,Kh=2×10-4mol/L,則當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時,試求溶液的pH=
          10
          10

          ?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=
          C(HCO3- )+2C(H2CO3
          C(HCO3- )+2C(H2CO3
          [用含c(HCO-3)、c(H2CO3)的關(guān)系式表示].
          (3)汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物,治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):
          2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.
          若在一定溫度下,將2molNO、lmolCO充入固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示.則從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中,平均反應(yīng)速率v(CO2)=
          0.027mol/L.min
          0.027mol/L.min
          (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字).該溫度下,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為:K=
          5
          144
          L/mol
          5
          144
          L/mol
          (用分數(shù)表示).20min時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是
          B
          B
          (填字母).
          ①加入催化劑  ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO2的物質(zhì)的量
          A.只有①B.只有②C.只有③D.只有④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸,請回答下列問題:
          (1)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH:鹽酸
          醋酸(填“>”、“=”或“<”).
          (2)將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈
          性,原因
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          (用離子方程式表示).
          (3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子,且離子濃度大小關(guān)系為:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),則該溶液中含有的溶質(zhì)為
          CH3COOH和CH3COONa
          CH3COOH和CH3COONa

          (4)已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5,Ka(HNO2)=4.6×10-4,若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2,則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為:前者
          后者(填“>,<或=”)
          (5)已知25℃時,0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大.對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認為醋酸鈉呈堿性,所以溶液的pH增大;乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋,請你寫出乙同學(xué)可能的理由
          CH3COOH?CH3COO-+H+,因醋酸鈉電離,使CH3COO-濃度增大,醋酸的電離平衡逆向移動,H+濃度下降,pH增大
          CH3COOH?CH3COO-+H+,因醋酸鈉電離,使CH3COO-濃度增大,醋酸的電離平衡逆向移動,H+濃度下降,pH增大

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省日照市高三第二次模擬考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          CO、NO、NO2、SO2等都是污染大氣的有害氣體,對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。

          (1)上述四種氣體直接排入空氣中會引起酸雨的有              。

          (2)可用尿素還原(尿素中C元素的化合價為+4價),反應(yīng)的方程式為:。當消耗掉12g尿素時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是                            。

          (3)SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的),改流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有:

          則反應(yīng)          KJ/mol

          (4)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為。在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20molH2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示。

          則該反應(yīng)是     0(填“>”或“<”)。若達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為     L。

          (5)工業(yè)上用氨水將來轉(zhuǎn)化成都(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4,(NH4)2SO4溶液中離子濃度大小順序為                      ;已知25℃時,0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的,則=            (用含a的代數(shù)式表示,已知的電離常數(shù))。

           

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