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          【題目】分子式為C5H10O2且可與氫氧化鈉反應(yīng)的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）
          A. 4種 B. 8種 C. 13種 D. 15種
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】分子式為C5H10O2且可與氫氧化鈉反應(yīng)的有機化合物應(yīng)屬于飽和一元羧酸或飽和一元酯，因為丁基有4種，所以其中屬于飽和一元羧酸的有4種，又因為丙基有2種，所以屬于飽和一元酯的有：C3H7COOCH3（2種）、C2H5COOC2H5、CH3COOC3H7（2種）、HCOOC4H9（4種），綜上分析，符合條件的共有13種，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念。在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100％。在用丙炔合成2-甲基丙烯酸甲酯()的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物，這些物質(zhì)可以是
          A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
          Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
          Ⅱ．取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
          實驗編號
          NaOH溶液的濃度（mol/L）
          NaOH溶液的體積（mL）
          待測鹽酸溶液的體積（mL）
          1
          0.10
          20.00
          2
          0.10
          22.46
          20.00
          3
          0.10
          22.54
          20.00
          （1）第1次實驗滴定前液面在0刻度，滴定后如圖所示，則第一次實驗滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為_________mL。滴定達到終點的現(xiàn)象是_____________________。
          （2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為___________。
          （3）在上述實驗中，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有___________
          A．滴定終點時俯視讀數(shù)
          B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
          C．錐形瓶水洗后未干燥
          D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時仰視
          E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么[ZnCl4]2－的立體構(gòu)型為
          A．直線形 B．平面正方形 C．正四面體形 D．正八面體形
          答
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）該反的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；
          （2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率是 ；
          （3）第4分鐘時下列敘述正確的是 ；
          A．該反應(yīng)已停止 B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)
          C．3v(X)=2v(Z) D．c(X) ：c(Y) ：c(Z) = 7 ：9 ：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0L的的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
          編號
          溫度（℃）
          起始物質(zhì)的量（mol）
          平衡物質(zhì)的量（mol）
          達到平衡所需時（s）
          PCl5（g）
          PCl3（g）
          Cl2（g）
          Ⅰ
          320
          0.40
          0.10
          0.10
          t1
          Ⅱ
          320
          0.80
          t2
          Ⅲ
          410
          0.40
          0.15
          0.15
          t3
          下列說法正確的是
          A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
          B．反應(yīng)到達平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ
          C．反應(yīng)到達平衡時，容器I中的平均速率為v(PCl5)=0.1/t1 mol/(L·s)
          D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是
          A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大
          B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小
          C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小
          D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)較原來大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（ ）
          A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
          B.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
          C.出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠其主要成分為 CuO
          D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.6kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器
          編號
          起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          達平衡時體系能量的變化
          N2
          H2
          NH3
          ①
          1
          3
          0
          放出熱量：23.15 kJ
          ②
          0.9
          2.7
          0.2
          放出熱量：Q
          下列敘述不正確的是
          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7
          C．容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15kJ
          D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ
          

			
          

			
          
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