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          【題目】某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
          A.曲線II代表HCl的稀釋過程
          B.溶液中水的電離程度：b點＞c點
          C.從b點到d點，溶液中保持不變
          D.該溫度下，b點Kw的數(shù)值比e點大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 鹽酸是強酸，稀釋相同倍數(shù)，鹽酸pH變化大于醋酸，曲線II代表CH3COOH的稀釋過程，故A錯誤；
          B. b點pH小于c點，說明b點氫離子濃度大于c，b點對水電離抑制作用大于c，溶液中水的電離程度：b點＜c點,故B錯誤； 
          C. Ka=，從b點到d點，溫度不變，所以溶液中保持不變，故C正確；
          D. 溫度不變，則Kw不變，該溫度下，b點Kw的數(shù)值等于e點，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關系如下圖所示。
          容器
          溫度/℃
          起始物質(zhì)的量濃度/mol·L-1
          NO(g)
          CO(g)
          N2
          CO2
          甲
          T1
          0.10
          0.10
          0
          0
          乙
          T1
          0
          0
          0.10
          0.20
          丙
          T2
          0.10
          0.10
          0
          0
          下列說法正確的是
          A. 該反應的正反應為吸熱反應
          B. 乙容器中反應達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率大于40%
          C. 達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍
          D. 丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此時v(正)＞v(逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外興趣小組進行電解原理的實驗探究，做了如下的實驗：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。
          實驗現(xiàn)象：接通電源30 s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。一段時間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。
          查閱資料：
          物質(zhì)
          氯化銅
          氧化亞銅
          氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)
          氯化亞銅
          顏色
          固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
          紅色
          橙黃色
          白色
          *相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH
          下列說法錯誤的是
          A. 反應結束后最終溶液呈堿性
          B. 陰極上發(fā)生的電極反應為：2H2O + 2e═ H2↑+ 2OH
          C. 電解過程中氯離子移向陽極
          D. 試管底部紅色的固體具有還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
          A. 標準狀況下11.2 L ND3分子中所含中子數(shù)為5NA
          B. 電解2 mol·L－1的NaCl溶液轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          C. 100 mL含Al3＋為0.4NA的Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol·L－1
          D. 常溫常壓下，7.8 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是(　　)
          A. 苯甲酸共有四個同分異構體(含苯環(huán)且包括苯甲酸)
          B. 相同條件下的沸點：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷
          C. CH3COOCH3在核磁共振氫譜中有兩種不同類型的氫原子
          D. 兩種不同的氨基酸在縮聚反應時可生成不少于4種的聚合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知一定質(zhì)量的鋅粒與稀鹽酸反應，生成H2的濃度與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是
          A.若將鋅粒改為鋅粉，可加快產(chǎn)生H2的反應速率
          B.反應前4min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大
          C.反應開始2min內(nèi)平均反應速率最大
          D.反應前4min內(nèi)生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A. 0.1 mol 的中，含有個中子
          B. pH=1的H3PO4溶液中，含有個
          C. 2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子
          D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加個P-Cl鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯（ClO2）是一種新型消毒劑，可用氯酸鈉（NaClO3）為原料制備。
          （1）隔膜電解法制備ClO2的裝置示意圖如下：
          已知：ClO2在酸性溶液中比較穩(wěn)定，在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
          ①產(chǎn)生O2的電極反應式：________。
          ②結合反應方程式，簡述ClO2的產(chǎn)生過程：_________。
          （2）過氧化氫還原法制備ClO2：研究發(fā)現(xiàn)Cl-對上述反應有影響，實驗記錄如下：
          加入NaCl
          的濃度/(g·L1)
          ClO2的生成速率/(g·L-1·min-1)
          相同時間
          10 min
          30 min
          60 min
          ClO2
          產(chǎn)率/%
          Cl2
          的量
          0
          0.0035
          0.0124
          0.0159
          97.12
          極微量
          1.00
          0.0138
          0.0162
          0.0163
          98.79
          極微量
          ①NaCl的主要作用是_______。
          ②上述反應可能的過程如下：
          反應i：   +   +   +   
          反應ii： Cl2 + H2O2 = 2Cl- + O2↑ + 2H+
          將反應i填寫完整_________。
          ③進一步研究發(fā)現(xiàn)，未添加Cl-時，體系中首先會發(fā)生反應生成Cl-，反應為：ClO3- + 3H2O2 = Cl- + 3O2↑+3H2O（反應iii）。分析反應i、ii、iii的速率大小關系并簡要說明理由：_________。
          （3）國家規(guī)定，飲用水中ClO2的殘留量不得高于0.8 mg·L-1，檢測步驟如下：
          Ⅰ．取1.0L的酸性水樣，加入過量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，使ClO2轉(zhuǎn)化為。加入淀粉溶液，溶液變藍。 
          Ⅱ．用0.0010 mol/LNa2S2O3溶液滴定步驟I中產(chǎn)生的I2。已知：步驟II中發(fā)生反應的離子方程式是
          ①步驟I中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是________。
          ②當步驟II中出現(xiàn)________（填現(xiàn)象）時，停止滴加Na2S2O3溶液，記錄其體積為10.00 mL。
          ③上述水樣中ClO2的殘留濃度是______mg·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“碘伏”又叫“聚維酮碘溶液”。聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如圖所示。下列說法正確的是
           (圖中虛線表示氫鍵)
          A.C、N、O原子的電負性依次增大
          B.聚維酮碘中含有離子鍵、共價鍵、氫鍵等化學鍵
          C.聚維酮易溶于水的原因是與水分子間形成氫鍵
          D.分子中的含N五元環(huán)一定是平面結構
          

			
          

			
          
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