Question

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如下圖所示。

容器	溫度/℃	起始物質(zhì)的量濃度/mol·L-1
		NO(g)	CO(g)	N2	CO2
甲	T1	0.10	0.10	0	0
乙	T1	0	0	0.10	0.20
丙	T2	0.10	0.10	0	0

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

C. 達(dá)到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D. 丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此時v(正)＞v(逆)

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A.由題圖可知，甲先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以T1>T2，升高溫度，平衡時CO2的物質(zhì)的量減小，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，故該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項錯誤；

B.T1℃時，甲容器中達(dá)到平衡狀態(tài)時CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，

2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)

起始量 0.1 0.1 0 0

轉(zhuǎn)化量 0.05 0.05 0.025 0.05

平衡量 0.05 0.05 0.025 0.05

則平衡常數(shù) 則乙容器中N2(g)+2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g)的平衡常數(shù)為0.1；當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率為40%,此時轉(zhuǎn)化的N2為0.04mol/L，依此算出其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量：

N2(g)+2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g)

起始量 0.10 0.20 0 0

轉(zhuǎn)化量 0.04 0.08 0.08 0.08

剩余量 0.06 0.12 0.08 0.08

此時濃度商Qc=<0.1，所以反應(yīng)繼續(xù)向右進(jìn)行，因此N2的轉(zhuǎn)化率大于40%，B項正確；

C.從所給數(shù)據(jù)“湊一邊”后可以看出，乙容器中的氣體相當(dāng)于甲容器中氣體的2倍，由于是恒容容器，相當(dāng)于恒壓情況下達(dá)平衡后再壓回原體積，由于增大壓強時平衡向右移動，氣體的物質(zhì)的量減小，所以乙中壓強小于甲容器的2倍，C項錯誤；

D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，此時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，D項正確；

答案選BD。