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          （10分）工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取Fe2O3，反應原理是： 2FeSO4Fe2O3 +SO2↑+SO3↑某研究性學習小組用下圖所示裝置檢驗該反應所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后用裝置中A瓶內(nèi)的混合物來測定已分解的FeSO4的質(zhì)量（已知SO2沸點為- 10. 02℃）

          請回答相關(guān)問題：
          （1）Fe2O3俗稱為                   不溶于水而易溶于酸，F(xiàn)e2O3與稀鹽酸反應的離子方程式為                                  
          （2）A瓶所盛試劑的作用是                              C瓶所盛試劑的作用是      
                     ，用冷水冷卻的原因是                           ；B瓶所盛的試劑是                             
          （3）將此反應生成的氣體通入A瓶的BaCI2溶液中，下列說法正確的是             （填編號）
          A．析出BaSO3沉淀B．析出BaSO4沉淀C．逸出SO3氣體D．逸出SO2氣體
          理由是                                                  
          （4）在用固體硫酸亞鐵制取Fe2O3的反應中，還原產(chǎn)物是                  ,標準狀況下每生成11. 2L SO2氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                   mol.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)鐵紅；Fe2O3  +6H＋ ＝Fe3＋+3H2O
          (2)檢驗并吸收SO3；  SO3與H2O反應放出大量的熱；品紅溶液；吸收SO2
          (3)B、D；SO3溶予水形成H2SO4，H2SO4與BaCl2反應生成BaSO4，SO2在冰水中溶解度小，與BaCl2不反應
          (4) SO2；1
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量NaHSO3，實驗裝置如下圖所示：

          請回答：
          （1）實驗中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱，至反應結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，有人認為還有一定量的H2SO4剩余，原因是                
                                      ，在不增加濃H2SO4的前提下，若使剩余銅片溶解可再加入               （填寫兩種屬于不同類別的物質(zhì)）。
          （2）向反應后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H2SO4全部轉(zhuǎn)化為CuSO4，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO4·XH2O）某小組同學采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水X的值；
          ①在他們的實驗操作中至少稱量         次。
          ②下面是其中一次實驗的數(shù)據(jù)
          坩堝質(zhì)量
          		坩堝與晶體總質(zhì)量
          		加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
          11.7g
          		22.7g
          		18.6g
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算判斷x的實測值比理論值（x=5）       （填“偏大”或“偏小”）。
          （3）裝置乙的作用是：                                                    ；
          （4）下列說法正確的是：        （填序號）。
           a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶
          b．KMnO4溶液用于尾氣處理
          c．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO3產(chǎn)生
          d．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3
           e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3
          f．此裝置換上其它藥品后，不能制取和收集少量純凈的氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （共15分）I（8分）(1)（4分）為比較Fe3+ 和Cu2+ 對H2O2分解的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖所示的實驗。
          甲、乙兩同學可通過觀察                                    ，定性比較得出結(jié)論。觀察兩同學的方案，你認為          （填“甲”或“乙”）更合理。理由是                        。

          (2) （4分）丙同學另外設計了如下實驗驗證過氧化氫酶對H2O2分解的作用（新鮮雞肝片中含有過氧化氫酶）：
          ①在試管A中加入3%的雙氧水5 mL，再加入新鮮的雞肝片1 g，有氣體產(chǎn)生；
          ②在試管B中加入3%的雙氧水5 mL，再加入煮熟的雞肝片1 g，無氣體產(chǎn)生；
          ③在試管C中加入3%的雙氧水3 mL和10%的H2SO42 mL，再加入新鮮的雞肝片1 g，無氣體產(chǎn)生。
          由上述實驗得到的結(jié)論是
          _______________________________________________________________________，
          _______________________________________________________________________。
          寫出①中產(chǎn)生氣體的化學方程式：_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          火柴是人們常用的生活用品，某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S等物質(zhì)，設計了以下系列實驗，并回答下列各題。

          Ⅰ、火柴頭中硫元素的實驗證明

          A                                     B
          ⑴設計裝置A中可觀察到      的實驗現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素。
          ⑵甲同學認為B裝置中除了可選用稀高錳酸鉀外還可選用：品紅溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、溴水等，經(jīng)大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的NaOH  溶液。你認為淘汰的原因可能是         。甲同學還認為在A裝置中選用濃的高錳酸鉀酸性溶液更好，因為濃度越大反應速率越快，你認為對嗎？      （先判斷再說明原因）。
          Ⅱ、火柴頭中含有Cl元素的證明，設計了以下實驗流程圖：
           
          ⑴為驗證火柴頭中含有Cl元素的實驗步驟是：取濾液C……請回答后續(xù)實驗步驟   是                                    。
          ⑵有學生提出檢驗火柴頭上KClO3另一套實驗方案：

           
           
           
          20090227
           
             實驗中發(fā)生的反應是 KClO3 + 3NaNO2 + AgNO3 = AgCl↓+ 3NaNO3 + KNO3，其中NaNO2          是              。劑，有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火柴頭上      KClO3的存在，其理由是              。
            Ⅲ、測定火柴頭中KClO3的含量，設計了以下實驗流程圖：

          ⑴步驟②的實驗操作裝置如下圖所示，儀器a的名稱為    ，裝置B的作用是    。
          則當抽濾完畢或中途停止抽濾時，最佳的正確操作是        。
          ⑵得到的沉淀常用95%的酒精洗滌再抽濾，試問用酒精洗滌的原因   。（3）實驗測      得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為         ；未洗滌沉淀，測得KClO3的質(zhì)量分數(shù)將                      （填   “偏大”、“偏小”、或“無影響”，下同）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）MnO2在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO2的性質(zhì)。
          （1）該小組設計了如下3個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。
          A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
          B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
          C．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
          （2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比試驗。

          該小組從上述對比實驗中，可以得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　。
          寫出在酸性條件下，MnO2氧化I－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
          （3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）配制濃度3%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　   mL30%H2O2溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。
          （4）在實驗時，某同學把1滴KI溶液誤滴入到過量的5 mL 3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應：2KI＋H2O2 ＝KOH ＋I2，認為有可能是反應產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取干燥的氯氣，下列儀器中不需要用到的是       （填序號）。
           a．長頸漏斗  b．圓底燒瓶  c．溫度計  d．酒精燈  e．洗氣瓶  f．燒杯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，進而制取1,2－二溴乙烷。
          （1）用下列儀器（短接口或橡皮管均已略去）完成該實驗，若氣體流向為從左到右，則正確的連接順序是：
           B經(jīng)A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接______接______接______接______。

          （2）溫度計水銀球的正確位置是_______________________________。
          （3）D與分液漏斗相比，其主要優(yōu)點是________________________________。
          （4）E裝置燒杯中的冷水和反應管內(nèi)液溴上的水層作用均是________________，若將裝置F拆除，在E中的主要副反應為_________________________________。
          （5）若要準確測定乙烯的產(chǎn)量，下列方案可行的是_____________________。
          方案I：將E及其后面的裝置拆除后，連接圖28—1所示裝置進行實驗，反應結(jié)束后，測其實驗前后的質(zhì)量，由此得到乙烯產(chǎn)量。
          方案II：將E及其后面的裝置拆除后，連接圖28—2所示裝置進行實驗，反應結(jié)束后，測得乙烯的體積，由此算得乙烯產(chǎn)量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          氯氣是一種重要的化工原料。
          （1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是　　　。
          （2）資料顯示：。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

          ①在該實驗中，甲部分的裝置是　　(填字母)；指出a中m儀器的名稱　　　　。
           
           
          ②乙裝置中FeCl2溶液Cl2反應的離子方程式是　　　　　　。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是（填加試劑的名稱、至少填二種）方法　　　　　　　　、
          　　　　　　　　　　；
          ③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
          （3）為測定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa2S2O3溶液，則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A～G為中學常見的化合物，它們之間有如圖
          所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去）。A為綠色
          粉末，含H、C、O、Cu四種元素。常溫下D為無色無味
          氣體，B為黑色粉末，E能發(fā)生銀鏡反應。請回答：
          （1）D跟G反應的化學方程式為_____________________________________； 

          （2）F中一定含有的官能團的名稱為_______________________；
          （3）某課外小組同學設計了上述實驗裝置，通過測定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，探究A中各元素的質(zhì)量關(guān)系。
          ① 為使數(shù)據(jù)準確，還需補充裝置，請你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱；
          ② 向裝置中鼓入空氣的目的是_________________________________________________________；
          丙裝置中藥品的名稱為_______________________________，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明_______________________________________________________________________________； 
          ③ 如何判斷A已完全分解？____________________________________________________________。
          ④ 更精確的測定得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0 g變?yōu)?.0 g，裝置乙增重0.90 g。寫出A的化學式（表示為堿式鹽）：__________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是
          

			
          

			
          
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